2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數：①>②>③>④C．質量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①2、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子3、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數為a+bB．n-中含有的電子數為a-nC．X原子的質量數為a+b+nD．一個X原子的質量約為g4、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸?，F給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥5、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L6、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程中所有化學反應均為氧化還原反應7、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數為NA8、已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質A．A B．B C．C D．D9、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④10、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH311、下列敘述正確的是（）A．1molO2的質量為32g·mol-1 B．1mol物質的質量等于該物質的式量C．的摩爾質量為96g·mol-1 D．CO2的摩爾質量為44g12、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液13、下列藥品暴露在空氣中易變質為括號中的物質，其中不是由于發生氧化還原反應而引起的是（）A． B．C． D．14、下列物質的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D15、下列實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A．A B．B C．C D．D16、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO317、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數為4NAB．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數為2NAD．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA18、下列實驗操作正確的是A．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I219、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－20、某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－121、對下列物質所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，無K＋B．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C．某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-22、某同學在實驗報告中記錄了以下數據：①用量筒量取7.34mL鹽酸；②用托盤天平稱取8.7g食鹽；③用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；④用廣范pH試紙測得某溶液的pH是4.5，其中數據合理的是A．①④B．②③C．①③D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。26、（10分）某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學式)。（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數字）。29、（10分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結合物質的組成以及阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】①6.72LCH4的物質的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故B錯誤；C、甲烷質量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【詳解】A項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。3、D【解析】

根據n-中質子數是a，質量數是b，中子數=質量數-質子數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，原子的質量以克為單位，數值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數=質量數-質子數=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數=核內質子數+電荷數=a+n，B錯誤；C.n-的質量數為b，C錯誤；D.1moln-的質量是bg，根據n=及n=，則原子的質量為1mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數的比值，所以1個X原子的質量為m=g，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了質子數、質量數和中子數之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。4、A【解析】

配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶，結合實驗步驟選擇儀器，據此解答?！驹斀狻坑?8%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質的物質的量不變，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，合理選項是D。【點睛】本題考查配制一定物質的量的溶液的知識，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。5、B【解析】

根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算?！驹斀狻考僭ONa+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。6、D【解析】

A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現變暗現象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，其余均不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選D。7、C【解析】

A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質的量是0.5mol，含有的氧原子的物質的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數為NA，故D正確；選C。8、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c：考查物質之間的相互轉化9、C【解析】

①0.5molNH3中的原子數為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下He的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數為l×1×NA=NA，③水的質量為9mL×1g/mL=9g，其物質的量為0.5mol，則原子數為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數由多到少的順序①④③②，故選C。10、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。11、C【解析】

A．O2的相對分子質量是32，O2的摩爾質量是32g/mol，則1molO2的質量為32g，A正確；B．1mol物質的質量是以克為單位，數值上等于該物質的式量，B錯誤；C．的式量是96，則其摩爾質量為96g·mol-1，C正確；D．CO2的相對分子質量是44，則其摩爾質量為44g/mol，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，反應時能把雜質除去，而且原物質也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。13、D【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價變為+6價，發生氧化還原反應，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發生反應：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價變為+3價，發生氧化還原反應，故B不符合題意；C、KI在空氣中發生反應：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價變為0價，發生氧化還原反應，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。14、D【解析】

酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B項、Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯誤；C項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯誤；D項、HNO3電離時產生的陽離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了常見物質的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關鍵。15、A【解析】

A、向容量瓶中轉移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進入，從下口進入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發方法得到，應用蒸發皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。16、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C。【點睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。17、A【解析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質的量；

B、氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應,1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子。【詳解】A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質的量,也就不能計算出氯離子的數目，故A錯誤；

B、因為氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。18、C【解析】

A．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據物質的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。19、C【解析】

根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．H+、CO32-結合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C正確；D．OH-、Cu2+結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重習題信息的處理及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大。20、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。21、B【解析】

A．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱，產生使濕潤紅色的石蕊試紙變藍的氣體，即產生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C．碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。22、B【解析】

①用來量取要求不太嚴格的液體體積，是一種粗略的液體體積計量儀器，故不能精確到小數點后第二位，故不合理；②托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱取8.7g食鹽符合天平的使用要求，故②合理；③滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管?？梢宰x到小數點后第二位，故③合理；④廣泛pH試紙只能粗略的測定pH為1~14的整數，用精密pH試紙才能測至小數點后一位，故④不合理綜上所述，只有②③合理，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據離子反應發生的條件和實驗現象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，據此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應的氯氣，F為ClO2收集裝置，結合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據此分析解答。【詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應貼有毒品標志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣和水，反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根據圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；③生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；④F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置②，收集氣體采用“長進短出”原則，其中與E裝置導管相連的導管口是d，故答案為：②；d。26、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發出嘶嘶的響聲鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率【解析】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點低，與水劇烈反應放出熱量，生成氣體，所以現象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。27、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調節pH后蒸發濃縮冷卻后得到NaCl?！驹斀狻浚?）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+2NaOH=