2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇2、CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應不需要加熱就能進行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量3、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率4、下列裝置中能組成原電池的是A． B． C． D．5、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應 B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應 D．可生成高分子化合物6、廢電池必須進行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品7、適當條件下，amolC2H4跟bmolH2在密閉容器中反應達，到平衡時生成了pmolC2H6，若將所得平衡混合氣體燃燒，并生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量應是()A．(3a+0.5b)molB．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)molD．(3a+0.5b-3p)mol8、有關下列能量轉化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能9、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質10、證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀11、下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數12、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥13、下列關于有機物的說法錯誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發生加成反應B．石油和煤的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物14、下列物質能與Br2發生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI15、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素16、下列說法錯誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化17、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O18、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大19、下列關于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時的氧化還原反應的逆向進行B．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產物為無污染的水，屬于環境友好電池D．燃料電池的能量轉化率可達100%20、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質21、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為A．C2H6O2B．C2H4OC．C2H6OD．C2H622、下列化學用語表述正確的是（）A．核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：174TSB．乙醇的結構簡式：C2H6OC．COCl2的結構式為：D．CaO2的電子式為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質的化學式:X、Y、C。（2）反應①的化學方程式為，反應②的離子方程式為。25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。27、（12分）實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發生反應的化學方程式是__．28、（14分）（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。③保持體積不變，充入He，其反應速率____。④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5molN2，同時生成4molNH3c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態下）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。2、C【答案解析】

A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B、某些放熱反應也需要加熱發生，如鋁熱反應，故B錯誤；C、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯誤；故選C。3、A【答案解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發，當有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態，從而回流并收集；實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，C正確；D．酯化反應為可逆反應，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎，可以根據裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答。選項C是易錯點，注意反應的溫度已經超過了100℃。4、B【答案解析】

原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，據此分析解答。【題目詳解】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質，該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意對基礎知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質溶液，滿足原電池形成的條件。5、C【答案解析】

A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。6、C【答案解析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。7、A【答案解析】

根據原子守恒可知C和H反應后元素的質量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，原混合物中含有C的物質的量為2amol，H的物質的量為4amol+2bmol，根據反應物為CO2和H2O可知1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則乙烯與氫氣反應的混合物燃燒消耗的氧氣的物質的量為：2amol+(4a+2b)/4mol=（3a+0.5b）mol。答案選A。8、D【答案解析】試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能，A正確；B、照明是將電能轉化為了光能，B正確；C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D。考點：考查能量的相互轉化9、B【答案解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環境，A符合；B.在遠離城市的地區燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。10、B【答案解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！敬鸢更c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。11、A【答案解析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【題目詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；本題選A。12、B【答案解析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤；②PCl5中磷原子最外層電子數為5，化合價為+5，所以最外層總共5+5=10個電子，故錯誤；③SF6中硫原子最外層有6個電子，化合價為+6價，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；④CS2中碳原子最外層電子數為4+4=8，硫原子最外層電子數6+2=8，故正確；⑤CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤；⑥SiO2中硅原子最外層電子數為4+4=8，氧原子最外層電子數為6+2=8，故正確；⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數為4+4=8，氟原子最外層電子數為7+1=8，氯原子最外層電子數為7+1=8，故正確。故選B?！敬鸢更c睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結構時，可以根據以下幾步進行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩定結構，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩定結構，最后通過計算判斷，根據原子最外層電子+化合價絕對值進行計算，結果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計算量，提高做題的速率。13、D【答案解析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發生加成反應，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物；煤主要是由帶脂肪側鏈的大芳環和稠環芳烴組成的復雜混合物，故兩者的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應時有氣泡產生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯誤。綜上所述，關于有機物的說法錯誤的是D，本題選D。14、D【答案解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。15、C【答案解析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結構中的電子層數等于元素在周期表中的周期數，則電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族，共16個族，錯誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確?？键c：考查元素周期表的結構及元素在周期表的位置的確定的知識。16、D【答案解析】分析：A．根據化學變化的實質與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數的元素是主族元素；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學變化，存在化學鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，C正確；D．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。17、B【答案解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。18、C【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應是反應前后體積不變的可逆反應，壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。19、D【答案解析】A．充電時，陰極、陽極反應式是放電時負極、正極反應式的逆反應，所以充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，故A正確；B．用電器較長時期內不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關掉，系統仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產物是水，對環境無污染，且能量轉化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤；故選D。20、D【答案解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內因，即反應物的性質，答案選D。21、A【答案解析】試題分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2。考點：考查有機化合物的燃燒計算。22、C【答案解析】分析：A.根據原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質量數,左下角是質子數,質子數+中子數=質量數;B.C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結構簡式應標出;

C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成。詳解：A.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts,質子數+中子數=質量數=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;

B.乙醇中含有羥基,結構簡式中官能團不能省略和合并,故乙醇的結構簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;

C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結構式為:

,所以C選項是正確的;

D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成,故電子式為

,故D錯誤;

所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數相差大于2，所以D為Na；元素的質子數之和為40，則B的原子序數為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據此進行解答。詳解：根據上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應發生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發生反應，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應②的離子反應方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【答案解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，Ⅱ瓶中無現象。點睛：本題是關于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質的性質等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。27、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【答案解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發生；

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