經典專業(yè)用心精品教學課件本課件來源于網絡只供免費交流使用經典專業(yè)用心本課件來源于網絡只供免費交流使用課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第十單元酸和堿H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？導入新課H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表現1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；2.了解中和反應在實際生活中的應用；學習目標導入新課1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；學習目中和反應一實驗探究講授新課中和反應一實驗探究講授新課現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸講授新課現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。講授新課思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一HCl+NaOH==NaCl+H2O

酸+堿→鹽+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質：H++OH?==H2O點我播放哦！HCl→H++Cl?NaOH→Na++OH?HCl和NaOH在水中解離出離子講授新課HCl+NaOH==NaCl+H2O酸與堿作用生成鹽和水鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O試著寫出以下反應的化學方程式：講授新課鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活中所說的“鹽”？HCl+NaOH==NaCl+H2O

酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。講授新課我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4+2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222練一練講授新課NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O講授新課思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？講授新課思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？1.改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反應在實際中的應用二講授新課1.改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？2.處理工業(yè)廢水講授新課酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生講授新課中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）屬于利用中和反應嗎？講授新課胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調節(jié)溶液pH。4.調節(jié)溶液的酸堿性講授新課科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。實質:H++OH-=H2O2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。3.中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用：改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。課堂小結1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。2.鹽：由金屬離子經典專業(yè)用心精品教學課件本課件來源于網絡只供免費交流使用經典專業(yè)用心本課件來源于網絡只供免費交流使用課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第十單元酸和堿H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？導入新課H+OH-酸溶液中都含有大量的H+，表現1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；2.了解中和反應在實際生活中的應用；學習目標導入新課1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；學習目中和反應一實驗探究講授新課中和反應一實驗探究講授新課現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸講授新課現象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。講授新課思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一HCl+NaOH==NaCl+H2O

酸+堿→鹽+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質：H++OH?==H2O點我播放哦！HCl→H++Cl?NaOH→Na++OH?HCl和NaOH在水中解離出離子講授新課HCl+NaOH==NaCl+H2O酸與堿作用生成鹽和水鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O試著寫出以下反應的化學方程式：講授新課鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活中所說的“鹽”？HCl+NaOH==NaCl+H2O

酸+堿→鹽+水鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。講授新課我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4+2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222練一練講授新課NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O講授新課思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？講授新課思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？1.改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反應在實際中的應用二講授新課1.改變土壤的酸堿性利用中和反應原理，向土酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？2.處理工業(yè)廢水講授新課酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生講授新課中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）屬于利用中和反應嗎？講授新課胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當的堿或酸調