2022-2023學年福建省寧德市屏南縣華僑中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據右圖敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJC．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ·mol-1D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率參考答案：B2.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是(

)A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：D略3.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能使溴水褪色的是

A．乙烯

B．乙炔

C．苯

D．乙苯參考答案：D4.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照參考答案：D5.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1參考答案：AΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。6.一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④參考答案：B略7.下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．漂白精能漂白是因為Ca(ClO)2中的ClO-有強氧化性

B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性

C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：A略8.有機化合物分子中能引進鹵原子的反應是

A．消去反應

B．酯化反應

C．水解反應

D．取代反應參考答案：D9.下列說法不正確的是

(

)A．互為手性異構體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構體分子組成相同

D．手性異構體性質相同參考答案：D略10..壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是

(

)A、H2（g）+I2（g）2HI（g）

B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D、C（s）+CO2（g）2CO（g）參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類

B．含有羥基的化合物屬于醇類

C．酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學性質

D．分子內含有苯環和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：A略12.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略13.現有溶液中溶質的物質的量濃度均為0.01mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（

）

A．pH由小到大的順序是①<②<③<④

B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③

C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9參考答案：D略14.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如下圖所示。下列關于TCNQ說法錯誤的為

A．分子中所有的氮原子在同一平面內

B．屬于芳香族化合物C．能發生加聚反應

D．該物質難溶于水參考答案：B略15.由HCHO、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為：A．54%

B．28%

C．27%

D．無法計算參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數據如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點

．（2）鹽酸的物質的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點：中和滴定．專題：實驗題．分析：（1）根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；（2）先分析數據的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據c（酸）=計算；（3）根據滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；依據高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色變為粉紅（或淺紅），故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；（2）三次數據均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為

、

；（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式。

；（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。那么，氣體C是

級能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是

；參考答案：略18.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液，產生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。(1)試用離子方程式和有關平衡的知識解釋

(2)根據上述判斷，可得出酸鹽跟反應的一種規律是

參考答案：(1)溶液中發生的離子反應為：Ba2＋＋C2O2－4=BaC2O4↓BaC2O4＋2H＋=Ba2＋＋H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固)Ba2＋＋C2O2－4，使平衡向右移動，促使沉淀溶解.(2)強酸跟弱酸的鹽發生復分解反應，生成弱酸.19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）

（2）c、d

（3）c、d試題解析：（1）tB時間內，生成nBmolCH3OH，則消耗2nBH2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用