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文檔簡介

九年級化學重要知識點大全第7單元

燃燒及其利用37.燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點38.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下39.三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）40.甲烷燃燒的化學方程式:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（發出藍色火焰）41.乙醇燃燒的化學方程式:可燃性

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

第8單元金屬和金屬材料42.合金：由一種金屬跟其他金屬或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質。43.鐵和鋼的本質區別是：含碳量不同。44.常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）45.鐵的冶煉的化學方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO246.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸47.防止鐵制品生銹的措施：①保持干燥②涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼48.鐵銹為疏松多孔的氧化膜，氧化鋁為致密的氧化膜。第9單元

溶液49.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物.50.溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色51.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低52.①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液53.溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；CaO溶于水溶解沒有明顯熱現象：如NaCl，酒精54.固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克55.影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度56.提純問題：①NaCl溶液中含有少量的KNO3，則可以采取

蒸發結晶的方法提純NaCl；②KNO3溶液中含有少量的NaCl，則可以采取

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO3；57.氣體的溶解度影響因素：

①溫度越高，氣體溶解度越

?、趬簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大58.在飽和溶液中：

溶質質量分數

=

×100%59.反應后溶液中溶質的質量分數：

溶質質量分

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