2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌2、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（）A． B．C． D．3、下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰4、關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④5、下列實驗現象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）6、下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH7、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?8、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子9、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數為10NAC．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同10、下列變化中，需加入氧化劑的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl211、下列物質不能由單質直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS12、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O13、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A． B．C． D．14、一個A原子轉移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是A．生成物的化學式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學式為AB2，B發生還原反應D．生成物一定為電解質15、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質直接化合得到D．將物質的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b16、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－17、下列鑒別物質的方法能達到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液18、下列說法中正確的是A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應C．氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原19、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數為NA20、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數相等21、為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③22、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。25、（12分）如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________________。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當的試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____________；裝置E的作用是__________________。(3)寫出裝置A中發生反應的化學方程式________________________________________。26、（10分）某學生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_____________(填字母)。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視27、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。28、（14分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液，結晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數用NA表示。①該氣體的物質的量為______________。②該溶液中溶質的質量分數為____________。③HCl氣體在標準狀況下的體積為________________。④溶液的物質的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數目為___________________________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確。考點：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。2、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數目正確，D選項正確。故答案選C。3、A【解析】

A、液態氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質組成的為混合物，不是單質，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，不是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；

D、生石灰是一個為化合物，不是單質，白磷是單質，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；

故選A。4、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗是否漏水，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，不用作反應容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期貯存溶液。綜上所述，A項正確；答案選A。5、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關，與Cl2無關，故選D。【點睛】本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確新制氯水的成分是解答本題的關鍵，根據氯水中各微粒的性質來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。6、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應中很快熔化成閃亮的小球，發出嘶嘶的響聲的現象，可知鈉與水反應放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。7、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，也不氫離子反應，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。8、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。9、B【解析】

A、物質的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1在數值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點C，NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，只是在數值上相同。10、B【解析】

氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，選項中必須加入氧化劑才能實現的反應，涉及物質被氧化，所含元素的化合價升高。【詳解】A項、元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、C元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現，故B正確；C項、元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析。11、D【解析】

A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質與硫單質生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質與碘單質反應生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質與硫單質反應生成硫化亞銅，故D選；故選：D。12、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計量數錯誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應該寫成離子形式。【詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。13、C【解析】

n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題。【詳解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當于首先發生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據溶液中發生的反應結合各離子的物質的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。14、C【解析】

一個A原子轉移2個電子給兩個B原子，二者原子個數關系為1：2，則生成物化學式為AB2，則反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。【詳解】A.生成物的化學式應為AB2，A是還原劑，故A錯誤；B.生成物屬于化合物，故B錯誤；C.生成物的化學式應為AB2，B為氧化劑，被還原，發生還原反應，故C正確；D.生成物不一定為電解質，故D錯誤。故選C。15、D【解析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應生成水、Cu與S反應生成Cu2S、Fe與Cl2反應生成FeCl3，三者均不能通過單質直接化合得到，故C正確；D.設Na的物質的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量變化值不同，所以兩溶液溶質質量分數不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。16、C【解析】

離子間如果不發生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發生下列反應而不能大量共存的情況：發生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發性物質、生成難電離物質；發生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。17、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。18、B【解析】

有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應中可能是一種元素即被氧化有被還原。【詳解】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，置換反應一定為氧化還原反應，同素異形體的轉化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應生成氫氣，一定為氧化還原反應，復分解反應中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應，B正確；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為解答的關鍵。19、C【解析】

A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質的量是0.5mol，含有的氧原子的物質的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數為NA，故D正確；選C。20、C【解析】試題分析：A、氮氣是由2個氮原子構成的，所以1molN2所含有的原子數為2NA，A不正確；B、標準狀況下，水不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數不相等，D不正確，答案選C。考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算21、D【解析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸鈉可以除去過量的Ba2+，如果物質加入順序反了，過量的Ba2+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH-、CO32-，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正確答案為D。22、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現象是解答本題的關鍵。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，假設有兩個電子層，次外層電子數為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、圓底燒瓶吸收Cl2中混有的HCl氣體濃硫酸吸收氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備Cl2，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應，應該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，據此分析解答。【詳解】(1)根據圖示，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，A裝置中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，氯氣的密度大于空氣，且氯氣能夠與水反應，應該用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收。根據圖示，依次連接裝置A、B、C、D、E，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2中混有的HCl氣體；濃硫酸；吸收氯氣，防止污染空氣；(3)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項分析解答。【詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶，貼標簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml容量瓶；膠頭滴管；(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；

B.天平砝碼生銹，導致稱取的溶質的質量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；

F.定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF。【點睛】一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據公式c(B)=來判斷溶質的物質的量減小，溶液體積不變，物質的量濃度偏小，以此類推。27、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】（1）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E項、定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制，側重邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。28、過濾萃取蒸發蒸餾滲析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.4m/36.5L1000md/36.5(m+V)mol/LmNA/36.5【解析】

(1)①CaCO3是不溶于水的物質，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法；因此，本題正確答案是：過濾。

②碘微溶于水，易溶于苯、四