2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D2、將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為()A．8g B．9g C．12g D．13.5g3、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L4、下列物質不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．生鐵 D．金箔5、下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風陰涼處 D．漂白粉在酸性環境下使用效果更好6、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質量相等C．等質量的N4與N2所含的原子個數比為2∶1D．等質量的N4與N2所含的原子個數比為1∶17、下列實驗事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實驗臺上，應用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液8、在一定條件下，可發生反應：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+79、下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸出現大量氣泡說明有CO32-B取樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現象；再滴加BaCl2溶液出現白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水2~3mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達爾效應說明該液體是溶液A．A B．B C．C D．D10、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色11、下列實驗儀器的選用正確的是()A．稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平B．準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發皿D．過濾煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗12、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽13、下列物質屬于非電解質的是A．氨 B．硫酸銨 C．氯氣 D．醋酸14、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺15、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應16、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④17、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO418、下列說法正確的是A．物質的量就是1mol物質的質量 B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際單位制中一個物理量 D．3mol與2mol所含原子數相等19、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液20、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同21、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數之比為1:3B．右邊CO的質量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:622、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態氫化物穩定性逐漸增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。24、（12分）某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：_________________________________26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_____g；某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示，則燒杯的實際質量為___g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_____（填序號）。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。28、（14分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液，結晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數用NA表示。①該氣體的物質的量為______________。②該溶液中溶質的質量分數為____________。③HCl氣體在標準狀況下的體積為________________。④溶液的物質的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數目為___________________________。29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.冷凝管中的水應下進上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應將試管傾斜，讓固體沿試管內壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。2、B【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重為氫氣質量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質量，故9gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應后，固體增重質量是9g，故選B。【點晴】注意利用差量法從總反應方程式分析固體質量變化是解答該題的關鍵；CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重為氫氣質量。3、B【解析】

根據與物質的量相關的概念判斷?！驹斀狻緼項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。4、D【解析】

A．硬鋁是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所組成的合金，A不合題意；B．黃銅是Cu、Zn所組成的合金，B不合題意；C．生鐵是鐵和碳所組成的合金，C不合題意；D．金箔是用黃金錘成的薄片，是純凈的金，D符合題意；故選D。5、D【解析】

工業上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應變質；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸?！驹斀狻抗I上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應而變質，故C錯誤；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環境下使用效果更好，故D正確。6、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質，故A錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設N4與N2的質量均為mg，求出相應物質的量，再在求出原子個數之比。【詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，故B項錯誤；設N4與N2的質量均為mg，則N4的物質的量為m/56mol，所含的原子個數4m/56NA，即m/14NA。N2的物質的量為m/28mol，所含的原子個數2m/28NA，即m/14NA。故等質量的N4與N2所含的原子個數比為1∶1，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。7、B【解析】

化學實驗過程中要做到：操作規范、注意安全，如果發生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因為降溫和隔絕空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實驗臺上，應用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時就醫，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因為小蘇打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B?！军c睛】解題關鍵：熟記常用酸和堿的性質，滅火的原理和方法；難點：學會處理常見意外事故的方法技巧。8、A【解析】

根據電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價的代數和為-2，則X元素化合價=-2-3×（-2）=+4，故選A。9、B【解析】A．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B．在樣液2~3mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C．應該用硝酸酸化，鹽酸會提供氯離子，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達爾效應，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達爾效應，該液體可能是純凈物，如水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握離子檢驗、強酸制取弱酸原理、實驗技能為解答本題的關鍵，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，容易受分散系的影響，題中無色液體不一定是分散系。10、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷減少，而且反應生成水的量逐漸增多，使濃鹽酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】

A項、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯誤；B項、量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯誤；C項、灼燒在坩堝中進行，不能在蒸發皿中進行，蒸發皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，過濾需要普通漏斗，故D正確。故選D。【點睛】本題考查物質的分離和提純知識，注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器是關鍵。12、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。13、A【解析】

A.氨氣是非電解質；故A正確；B.硫酸銨屬于鹽，是電解質；故B錯誤；C.氯氣為單質，不是非電解質；故C錯誤；D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質；故D錯誤；故選A?！军c睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等是非電解質。14、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。15、D【解析】

A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。16、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。17、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。18、D【解析】

A.物質的量與物質的質量不同，物質的量的單位為mol，質量的單位為g，故A錯誤；B.表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構成時，應為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C.摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D.設為阿伏加德羅常數的值，3mol所含原子數為，2mol所含原子數也為，故D正確；答案選D19、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。20、B【解析】

A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質的量與狀態無關，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同，當氣體單質分子中所含原子數不同時，相同體積的上述氣體所含原子數就不相同，錯誤。故選B。21、D【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol，由此分析解答?！驹斀狻孔笥覂蓚葰怏w溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol；A．氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量==32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質的量為4mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。22、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態氫化物穩定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、AgNO3BaCl2SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+2H+＝H2O+CO2↑實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓【解析】

有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知B＋D的離子反應方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。26、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據天平的稱量原理；根據m=nM=cVM計算溶質NaOH的質量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。【詳解】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故A錯誤；B項、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯誤，故選BC，故答案為BC?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項是關鍵。27、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調節溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質，應用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。（1）后續實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，故答案為不嚴密，因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl-。考點：考查了物質分離和提純的相關知識。28、過濾萃取蒸發蒸餾滲析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.4m/36.5L1000md/36.5(m+V)mol/LmNA/36.5