鐵的化合物

1、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色態俗稱——溶解性穩定性與鹽酸反應與稀硝酸反應黑色粉末難溶于水FeO+2H+＝=Fe2++H2O紅棕色粉末鐵紅難溶于水不穩定穩定Fe2O3+6H+＝=2Fe3++3H2O黑色晶體磁性氧化鐵難溶于水穩定Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑

+14H2O2、鐵的氫氧化物NaOH溶液FeCl3溶液紅褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（紅褐色）（紅棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3制備

1.制取Fe(OH)2沉淀時，通常將配制NaOH溶液的蒸餾水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，插入液面以下進行操作(打破常規)，這是為什么？【提示】

原因是＋2價鐵元素易被空氣中的氧氣氧化，故在制取Fe(OH)2時，應盡量排除O2等氧化性物質的干擾。煮沸配制溶液的蒸餾水可以趕走溶解在里面的氧氣。將膠頭滴管插入溶液深處滴入NaOH溶液，因為溶液深處溶解的氧氣少。改進方法：為了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制備Fe(OH)2時，一般從兩個角度考慮，一是反應試劑，二是反應環境。1）反應試劑②用加熱煮沸的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液，以驅除溶液中溶解的O2。①取用最新配制的FeSO4溶液，時間長的亞鐵鹽溶液中含有Fe3+。(2)反應環境3）裝置如右圖所示。在試管中加入適量的FeSO4溶液，并覆蓋一層苯等密度小的有機溶劑，再用長滴管插入FeSO4溶液深處注入NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。4）可以設計特殊的裝置，排除反應體系液面上方的空氣。比如用H2排除反應裝置中的空氣。氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法顏色溶解性穩定性與鹽酸反應與硝酸反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色難溶于水難溶于水受熱易分解極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵,現象為白色到灰綠色到紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O（2）亞鐵化合物亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強還原劑時被還原成單質鐵Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2OAl、Mn、Zn等Fe2+FeBr2、Cl2、O2、O3、濃H2SO4、HNO3等MnO4-(H+)、H2O2、ClO-(H+)等Fe2+Fe3+

思考：怎樣檢驗Fe3+和Fe2+？Fe弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3＋及以后、S、I2還原劑Zn、Al、H2、CO強氧化劑:濃硫酸、HNO3、Cl2、

Br2、

KMnO4還原劑Fe、Cu、Zn、H2S、S2－、SO2、SO32－、l－、強氧化劑：HNO3、Cl2、Br2、MnO4一、O2、、O3、H2O2Fe2+Fe3+還原劑Zn、Al、H2、CO鞏固與反饋：1、下列物質能由單質直接化合得到的是：SO3B.Fe2I3C.FeSD.FeBr2E.CuSF.Fe3O4G.Al2S3討論1：在燒制磚瓦時，用黏土做成坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化為——而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的——氣體而把該紅色物質還原成黑色的化合物————，同時還有未燃燒的炭顆粒而制得青色磚瓦。

Fe2O3CO、H2FeO、Fe3O4討論2：下列物質發生反應時，其離子方程式正確的是（）A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化鐵溶液中通入硫化氫2Fe3++S2-=2Fe2++SD、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B討論