普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)1電解質(zhì)的電離問題探究一電解質(zhì)的電離問題探究一2在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素？在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈3【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽4為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒定向遷移為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由5物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？[質(zhì)疑]在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。電離與通電與否無關(guān)。電離——物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？[質(zhì)疑]在6電離的表示方法——電離方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

電離的表示方法——電離方程式HCl=H++Cl-7[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2

電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強電解質(zhì)弱電解質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3電解質(zhì)酸強電解質(zhì)魯科版高中化8電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)9對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。知識回顧魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物知識回顧魯科10⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？⑵電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問題思考魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？問題思考魯科版高中化學(xué)必11實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有______生成大小紅紫白色沉定魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)12問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？魯科版高中化學(xué)13問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與14問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液15問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是16問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)17小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離電解質(zhì)在水溶液中魯科18小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；⑷它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間魯科版高中化學(xué)19離子方程式問題探究三魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】離子方程式問題探究三魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件20問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)，而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的什么是離子方程式？魯科版21基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】基本原則：問題如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實，沒參加反22問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題酸、堿、鹽在離子方程式⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子23基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物NaOH=Na++OH-魯科版高24⑴寫出化學(xué)方程式⑵改寫化學(xué)方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】⑴寫出化基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KN25離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】離子方程式的含義問題Ba(NO3)2+Na2SO4=BaS26知識遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】知識將離子方程式改為符合請將下列離子方程式分別改寫成不同的A27問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢282、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、【例】29課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：魯科版高中化學(xué)必修一301.榜樣示范與言傳身教并重。現(xiàn)代教育理念認(rèn)為，家庭是子女的第一所學(xué)校。這與古人在教育方面講求以身示范、身體力行來達到教育晚輩的目的是較為一致的。他們都是通過言傳身教，營造正面而健康的家庭氛圍，以期對晚輩的人格塑造產(chǎn)生潛移默化的影響。2.家訓(xùn)文化源遠流長，它是中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分，潛移默化地影響著人們的內(nèi)心、精神、思想及其生活。3.中國傳統(tǒng)家訓(xùn)文化意蘊豐富，在立德、修身、齊家、處世等方面均有其行為規(guī)范，它還包括傳統(tǒng)文化及其價值傾向。4.我國的家訓(xùn)文化在周代就已經(jīng)產(chǎn)生，家訓(xùn)文化的作用非常明顯，如團結(jié)族人、凝聚家庭氛圍、形成良好家族風(fēng)氣等。5.進一步注重家庭所發(fā)揮的積極作用，從而形成施教導(dǎo)民、上下和合的良好局面，是使精神文明建設(shè)適應(yīng)于現(xiàn)代化建設(shè)的需要的前提。6.優(yōu)秀的家風(fēng)積淀著中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，它所蘊含的基本精神，將成為與時俱進和創(chuàng)新發(fā)展的社會主義核心價值觀的力量源泉。7.小說開篇包含了豐富的信息，讓我們大概了解了李老師的基本情況，包括身體情況、工作情況、經(jīng)濟狀況和他同孩子們之間的關(guān)系8．美國國家太空協(xié)會是一個致力于創(chuàng)建太空文明的民間非營利組織，由國家太空研究所和拉格朗日點協(xié)會發(fā)展而來。9．雖然火星的自然環(huán)境十分惡劣，但未來對火星進行改造以及人類在火星建造基地，這些都有可能成為現(xiàn)實。10．目前應(yīng)用于深空探測中的人工智能仍處于弱人工智能階段，而探月工程由于人工智能的廣泛應(yīng)用，已經(jīng)走向強人工智能化。11．中國開展火星探測的可行性論證與探月工程幾乎同步，而中圖首次火星探測任務(wù)從正式立項到正式啟動僅用了四個月的時間。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】1.榜樣示范與言傳身教并重。現(xiàn)代教育理念認(rèn)為，家庭是子女的第31普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)32電解質(zhì)的電離問題探究一電解質(zhì)的電離問題探究一33在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素？在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈34【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵氯化鈉晶體鹽35為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動的帶電微粒定向遷移為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由36物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？[質(zhì)疑]在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。電離與通電與否無關(guān)。電離——物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？[質(zhì)疑]在37電離的表示方法——電離方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

電離的表示方法——電離方程式HCl=H++Cl-38[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2

電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強電解質(zhì)弱電解質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】[練習(xí)]書寫電離方程式：HNO3電解質(zhì)酸強電解質(zhì)魯科版高中化39電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究二魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)40對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。知識回顧魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】對電解質(zhì)的初步了解①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物知識回顧魯科41⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？⑵電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問題思考魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？問題思考魯科版高中化學(xué)必42實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有______生成大小紅紫白色沉定魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】實驗觀察將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)43問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？魯科版高中化學(xué)44問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與45問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液46問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是47問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)48小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離電解質(zhì)在水溶液中魯科49小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；⑷它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】小結(jié)2離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間魯科版高中化學(xué)50離子方程式問題探究三魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】離子方程式問題探究三魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件51問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)，而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的什么是離子方程式？魯科版52基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】基本原則：問題如何書寫離子方程式？①要符合反應(yīng)事實，沒參加反53問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題酸、堿、鹽在離子方程式⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子54基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】基本步驟方法1⑴寫出反應(yīng)物NaOH=Na++OH-魯科版高55⑴寫出化學(xué)方程式⑵改寫化學(xué)方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】⑴寫出化基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KN56離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】離子方程式的含義問題Ba(NO3)2+Na2SO4=BaS57知識遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】知識將離子方程式改為符合請將下列離子方程式分別改寫成不同的A58問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出結(jié)論：溶液中有Cl-

魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】魯科版高中化學(xué)必修一電解質(zhì)【公開課課件】問題離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗離子的存在【例】待測液中Cl-的檢592、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K