8.4常見的鹽第二課時(shí)

科粵版九年級下冊第八章常見的酸堿鹽氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子回顧復(fù)習(xí)不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，指出下列各種鹽由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到？鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4完成書244表格2H2SO4Ca(OH)2指示劑金屬金屬氧化物堿酸某些鹽堿指示劑非金屬氧化物酸某些鹽知識回顧：思考：鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)知識鏈接:回顧第六章金屬的化學(xué)性質(zhì)，將鐵絲插入硫酸銅溶液里，能觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由無色變淺綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+

Cu金屬

鹽

新鹽

新金屬1.鹽（可）+金屬=新鹽+新金屬1.鹽（可）+金屬==新鹽+新金屬

⑶單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成亞鐵鹽。⑷鉀、鈣、鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，在鹽溶液中反應(yīng)復(fù)雜，不能置換其它金屬。⑵該置換反應(yīng)須在溶液中進(jìn)行。⑴金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意事項(xiàng)：練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴Zn

+

CuSO4

⑵Ag

+

H2SO4⑶Cu

+

Ag

C

l⑷Mg

+

H

C

l⑸Ag

+

Hg(NO3)2⑹Fe

+

AgNO3ZnSO4+

Cu不能反應(yīng)不能反應(yīng)2Mg

C

l2+

H2↑不能反應(yīng)Fe(

NO3)2+

2

Ag2②鹽與酸的反應(yīng)

2FeCl3+3Ca(OH)2

=Fe(OH)3↓+3CaCl2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（鹽）（堿）（新堿）（新鹽）④鹽與鹽的反應(yīng)③鹽與堿的反應(yīng)Na2CO3

+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2（鹽）（酸）（新鹽）（新酸）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【實(shí)驗(yàn)8-15】硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓【實(shí)驗(yàn)8-16】 現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)8-17】分項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)8-17（1）實(shí)驗(yàn)8-17（2）生成白色沉淀沉淀溶解、產(chǎn)生氣泡Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3BaSO4+2HNO3=×白色沉淀不溶解復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通式：A

B

+CD→特點(diǎn)：AD+CB知識回顧雙交換，價(jià)不變③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）①金屬氧化物+酸→鹽+水酸

堿鹽

鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？反應(yīng)類型舉例生成條件酸+堿HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+金屬氧化物2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑堿+鹽（都可溶）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl鹽+鹽（都可溶）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3須具備下列3個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。以上反映都屬于復(fù)分解反應(yīng)，這些反應(yīng)都能發(fā)生，它們的生成物都有哪些特征？二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。應(yīng)具備上述條件之一反應(yīng)就能進(jìn)行。一．鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽+金屬→新鹽+新金屬2．鹽

+酸→

新鹽

+新酸3．鹽

+堿→

新鹽

+新堿4．鹽1

+鹽2

→

新鹽1+新鹽2小結(jié)：二．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。應(yīng)具備上述條件之一反應(yīng)就能進(jìn)行。練一練：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(C)NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑

+H2O(D)CuSO4+KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4

(E)CuSO4+NaNO3

不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件1.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A課堂檢測2.一定條件下，下列各組物質(zhì)兩兩混合后都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是（）A．氫氣、氧化銅、稀鹽酸B．鋅粒、硝酸銀溶液、氯化鎂溶液C．碳酸鈉溶液、稀硫酸、澄清石灰水D．二氧化碳、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液C3.對于反應(yīng)：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（）A．該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C．X可能是CuCl2或Fe2（S04）3

D．Y可能是CaCl2或Ca（N03）2D3.根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液B．NaOH溶液和稀硫酸C．KNO3溶液和CaCl2溶液