PAGEPAGE82020級高一年級第二學期期末考試化學試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷命題范圍：人教版必修第二冊。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有關環境問題的說法正確的是A.草木灰中含鉀量高，故通過露天焚燒秸稈增加土壤肥效B.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染C.將廢舊電池集中深埋防止重金屬污染D.開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴2.下列關于電池的說法正確的是A.原電池工作時陽離子向負極移動B.是放熱反應，可以設計成原電池C.兩個活潑性不同的金屬作電極組成原電池時，較活潑金屬一定為負極D.干電池，若電解質溶液中含有雜質，會加速負極的腐蝕3.一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于分解反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于吸熱反應 D.一定屬于氧化還原反應4.下列實驗中，能獲得成功的是A.用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖B.用高錳酸鉀溶液除去混在乙烷中的乙烯C.乙烷與氯氣在光照條件下可以制備純凈的氯乙烷D.制備乙酸乙酯將產生的蒸氣通到飽和NaOH溶液的液面上5.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2(g)發生的反應為2NO2(g，紅)N2O4(g，無)，容器內n(NO2)、n(N2O4)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點處，反應達到平衡狀態B.反應過程中容器內氣體顏色變深C.t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反應速率均增大D.容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態6.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，3.2gCH4所含原子數為0.2NAB.標準狀況下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子數為4NAC.常溫常壓下，1molSO2與足量O2反應產生SO3分子數為NAD.標準狀況下，11.2LNH3所含電子數為5NA7.維生素是一種重要的抗氧化劑，其結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是A.該分子中含三種官能團 B.該分子中所有原子共平面C.該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質可發生水解反應8.下列轉化不屬于煤、石油、天然氣的綜合利用的是A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B.用天然氣作化工原料生產甲醇C.將煤制成蜂窩煤作燃料 D.將石油分餾獲得汽油、柴油等9.氫氧燃料電池可用于航空航天工業，其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池說法正確的是

A.電池中電極b是負極Bb極電極反應式：C.該裝置可將化學能全部轉化為電能D.電子由電極a通過導線流向電極b10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與足量稀硝酸反應：B.溶液與溶液混合：C.將氯氣通入水中：D.稀鹽酸和氧化鐵反應：11.下列物質性質與用途的對應關系合理的是選項性質用途A聚氯乙烯塑料具有塑性和彈性用于制食品保鮮袋BSO2具有漂白性漂白粉條C硅有導電性制光導纖維D液氨汽化時要吸收大量的熱用作制冷劑A.A B.B C.C D.D12.根據乙烯的性質推測丙烯(CH2=CH-CH3)的性質，下列說法錯誤的是A.丙烯與乙烯互為同系物B.丙烯在空氣中燃燒伴有黑煙C丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.丙烯與HBr發生加成反應只有一種產物13.在給定的條件下，下列物質間轉化均能實現的是A.BC.D.14.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：。在2L密閉容器中充入反應物，其中隨時間的變化如下表所示：時間/s012345321.51.251.1251.125下列說法中正確的是A.4s時，該反應已達到平衡狀態B.前2s，CO的平均反應速率為C.當，反應達到平衡狀態D.達到平衡時，CO的轉化率為37.5%15.a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質量的鋅粉，同時向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產生H2的物質的量隨時間變化關系如圖所示，其中正確的是A B. C. D.二、非選擇題(本題共5小題，共52分)16.某校學習小組設計了如下實驗裝置用于制取并驗證的性質(夾持儀器已省略)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______；裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（2）裝置B中的現象為_______；裝置C中的現象為_______。（3）裝置D中氯水褪色，體現出的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關反應的離子方程式：_______。（4）E裝置的作用是_______，發生反應的離子方程式為_______。17.有機物之間的轉化關系如圖所示，已知A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，E是一種具有芳香味的物質，F為一種聚合物。回答下列問題：（1）F的結構簡式為_______。（2）D的結構簡式為_______，其所含官能團的名稱為_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______，寫出B的一種同分異構體的結構簡式：_______。（4）寫出反應④的化學方程式：_______，該反應的反應類型為_______。18.海洋是生命的搖籃，蘊藏著豐富的化學資源。回答下列問題：（1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一種)。（2）從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為，該消毒劑起作用的原理是利用了的_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。（3）海水提鎂工藝流程如圖所示：①操作a的名稱為_______。②用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中_______(填“甲”或“乙”)同學能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則制備120g鎂所需生石灰的質量至少為_______g。（4）海水提溴工藝流程如圖所示：①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是_______。②寫出吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式：_______。19.某學習小組設計如下實驗方案，探究25℃時酸性高錳酸鉀溶液與溶液反應時，影響反應速率的因素：編號的溶液/mL的溶液/mL的溶液/mL的溶液/mL13.02.01.002.023.02.02.001.034.02.02.00043.02.01.00.5a已知：。（1）通過測定混合溶液完全褪色所用的時間計算反應速率的大小，已知實驗1混合溶液褪色所用的時間是2min，則實驗1從反應開始到反應結束這段時間內反應速率____。（2）實驗2和實驗3的目的是____；實驗測得實驗2的反應速率大于實驗1，結論是______。（3）a=_______，實驗測得實驗4的反應速率明顯大于實驗1，某同學在一定溫度下進行酸性溶液與溶液的反應時，發現剛開始一段時間，反應速率較慢，后來反應速率明顯加快，該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_______。20.原電池原理在生產、生活中應用廣泛。（1）市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕：使用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量；使用完后，會發現袋內有許多鐵銹生成。①與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內鐵生銹明顯更快，原因是_______。②碳粉的作用是_______，氯化鈉的作用是_______。（2）一種處理垃圾滲透液并用其發電的裝置工作示意圖如圖所示：①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應的離子方程式：_______。②電極X是該電池的_______(填“正”或“負”)極，另一電極的電極反應式為_______。③當轉移0.15mol電子時，生成標準狀況下N2的體積為_______。PAGEPAGE252020級高一年級第二學期期末考試化學試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷命題范圍：人教版必修第二冊。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Ca40Mn55Fe56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列有關環境問題的說法正確的是A.草木灰中含鉀量高，故通過露天焚燒秸稈增加土壤肥效B.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染C.將廢舊電池集中深埋防止重金屬污染D.開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．露天焚燒秸稈會產生大量煙塵、有害氣體，不利用環境保護，因此不可通過焚燒秸稈來增加土壤肥效，A錯誤；B．含磷的合成洗滌劑中的磷元素不能被細菌消除，同樣會造成水生植物瘋狂生長，導致水體發臭，因此會造成水污染，B錯誤；C．將廢舊電池集中深埋會造成水污染、土壤污染，因此也不能防止重金屬污染，C錯誤；D．開發利用各種新能源，可以減少對化石燃料的依賴，可以減少CO2的產生與排放，因此有利于保護環境，D正確；故合理選項是D。2.下列關于電池的說法正確的是A.原電池工作時陽離子向負極移動B.是放熱反應，可以設計成原電池C.兩個活潑性不同的金屬作電極組成原電池時，較活潑金屬一定為負極D.干電池，若電解質溶液中含有雜質，會加速負極的腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動、陰離子移向負極，故A錯誤；B．沒有元素化合價發生變化，不能設計成原電池，原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，故B錯誤；C．在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，故C錯誤；D．鋅比銅活潑，能置換出銅，反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，故D正確；故選：D。3.一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于分解反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于吸熱反應 D.一定屬于氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．2個反應生成2個和1個，說明該反應屬于分解反應，故A正確；B．反應前后存在相同的物質，說明反應物沒有完全轉化為生成物，屬于可逆反應，故B正確；C．分解反應一般是吸熱反應，但也有放熱反應，即通過圖示不能判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，故C錯誤；D．該反應由化合物生成單質，一定有元素化合價發生變化，一定是氧化還原反應，故D正確；答案選C。4.下列實驗中，能獲得成功是A.用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖B.用高錳酸鉀溶液除去混在乙烷中的乙烯C.乙烷與氯氣在光照條件下可以制備純凈的氯乙烷D.制備乙酸乙酯將產生的蒸氣通到飽和NaOH溶液的液面上【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖含有醛基，新制氫氧化銅和葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，故選A；B．乙烯被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，用高錳酸鉀溶液除去混在乙烷中的乙烯，會引入新雜質二氧化碳，故不選B；C．乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種氯代乙烷，故不選C；D．制備乙酸乙酯將產生的蒸氣通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故不選D；選A。5.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2(g)發生的反應為2NO2(g，紅)N2O4(g，無)，容器內n(NO2)、n(N2O4)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點處，反應達到平衡狀態B.反應過程中容器內氣體顏色變深C.t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反應速率均增大D.容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態【答案】D【解析】【分析】向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2(g)發生的反應，則二氧化氮物質的量減小、四氧化二氮的物質的量增加，結合圖示可知，a點所在曲線為二氧化氮的物質的量曲線；【詳解】A．a點處之后二氧化氮的物質的量仍減小，說明反應沒有達到平衡狀態，A錯誤；B．隨著反應進行，二氧化氮轉化為無色四氧化二氮，反應過程中容器內氣體顏色變淺，B錯誤；C．恒容密閉容器中，充入He(g)不影響反應物的濃度，故不影響反應的速率，C錯誤；D．反應為氣體分子數減小的反應，容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態，D正確；故選D。6.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，3.2gCH4所含原子數為0.2NAB.標準狀況下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子數為4NAC.常溫常壓下，1molSO2與足量O2反應產生SO3分子數為NAD.標準狀況下，11.2LNH3所含電子數為5NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．3.2gCH4的物質的量是0.2mol，由于在1個CH4分子中含5個原子，則在0.2molCH4中所含原子數為NA，A錯誤；B．標準狀況下乙酸乙酯是液態物質，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．SO2與O2反應產生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1molSO2與足量O2反應產生SO3分子數小于NA，C錯誤；D．標準狀況下，11.2LNH3的物質的量是0.5mol。由于在1個NH3分子中含有10個電子，故在0.5molNH3中所含電子數為5NA，D正確；故合理選項是D。7.維生素是一種重要的抗氧化劑，其結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是A.該分子中含三種官能團 B.該分子中所有原子共平面C.該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質可發生水解反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該分子中含三種官能團，分別為情急、碳碳雙鍵，酯基，故A正確；B．該分子中左邊的碳原子類似甲烷的結構，碳四個價鍵與其他原子連接，因此不是所有原子共平面，故B錯誤；C．該物質含有碳碳雙鍵、羥基，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質含有酯基，因此可發生水解反應，故D正確。綜上所述，答案為B。8.下列轉化不屬于煤、石油、天然氣的綜合利用的是A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B.用天然氣作化工原料生產甲醇C.將煤制成蜂窩煤作燃料 D.將石油分餾獲得汽油、柴油等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．煤干餾是隔絕空氣加強熱使之分解，將煤干餾制得煤焦油和焦炭屬于煤的綜合利用，故A符合題意；B．用天然氣作化工原料生產甲醇屬于天然氣的綜合利用，故B符合題意；C．將煤制成蜂窩煤作燃料不是煤的干餾、氣化、液化中任何一種，不屬于煤的綜合利用，故C不符合題意；D．將石油分餾獲得汽油、柴油等，石油分餾、裂化、裂解、催化重整都屬于石油的綜合利用，故D符合題意。綜上所述，答案為C。9.氫氧燃料電池可用于航空航天工業，其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A.電池中電極b是負極B.b極電極反應式：C.該裝置可將化學能全部轉化為電能D.電子由電極a通過導線流向電極b【答案】D【解析】【分析】由圖中氫離子移動方向可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負極，堿性條件下氫氣在負極失去電子發生氧化反應生成水，電極反應式為H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧氣的電極b是正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e—+2H2O=4OH—。【詳解】A．由分析可知，電極b是燃料電池的正極，故A錯誤；B．由分析可知，電極b是正極，在水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e—+2H2O=4OH—，故B錯誤；C．燃料電池工作時，會有能量的散失，所以不可能將化學能全部轉化為電能，故C錯誤；D．由分析可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負極，通入氧氣的電極b是正極，則電子由負極電極a通過導線流向正極電極b，故D正確；故選D。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與足量稀硝酸反應：B.溶液與溶液混合：C.將氯氣通入水中：D.稀鹽酸和氧化鐵反應：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鐵與足量稀硝酸反應，鐵被強氧化劑硝酸氧化為Fe(NO3)3，稀硝酸的還原產物為NO，則反應的離子方程式：是正確的；B．溶液與溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，還生成Fe(OH)3沉淀，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，次氯酸不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．稀鹽酸和氧化鐵反應，生成FeCl3和水，生成的是Fe3+，不是Fe2+，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選A。11.下列物質性質與用途的對應關系合理的是選項性質用途A聚氯乙烯塑料具有塑性和彈性用于制食品保鮮袋BSO2具有漂白性漂白粉條C硅有導電性制光導纖維D液氨汽化時要吸收大量的熱用作制冷劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于制食品保鮮袋，A錯誤；B．SO2具有漂白性，但其有毒，因此不能用于漂白粉條等食物，B錯誤；C．硅是良好的半導體材料，具有導電性，因此可用于制作晶體管、太陽能電池的材料；制造光導纖維的材料是二氧化硅，不是硅，C錯誤；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，因而可用作制冷劑，D正確；故合理選項是D。12.根據乙烯的性質推測丙烯(CH2=CH-CH3)的性質，下列說法錯誤的是A.丙烯與乙烯互為同系物B.丙烯在空氣中燃燒伴有黑煙C.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.丙烯與HBr發生加成反應只有一種產物【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯與丙烯結構相似，且組成相差一個CH2，互為同系物，故A正確；

B．.丙烯與乙烯的最簡式相同，二者的含碳量相同，則丙烯能在空氣中燃燒，伴有黑煙，故B正確；

C．丙烯含有碳碳雙鍵，能夠還原酸性高錳酸鉀使其褪色，故C正確；

D．丙烯與HBr發生加成反應生成CH2Br-CH2-CH3或CH3-CHBr-CH3兩種產物，故D錯誤；故選：D。13.在給定的條件下，下列物質間轉化均能實現的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．S在氧氣中點燃產物是SO2，在催化劑存在條件下才可以反應生成SO3，A選項錯誤；B．SiO2不與一般的酸反應，無法與鹽酸反應制備SiCl4，B選項錯誤；C．CO將Fe2O3中Fe還原出來，Fe與水蒸氣發生置換反應得到Fe3O4和氫氣，C選項正確；D．NO不溶于水，不能與水直接反應獲得硝酸，D選項錯誤；答案選C。14.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：。在2L密閉容器中充入反應物，其中隨時間的變化如下表所示：時間/s012345321.51.2511251.125下列說法中正確的是A.4s時，該反應已達到平衡狀態B.前2s，CO的平均反應速率為C.當，反應達到平衡狀態D.達到平衡時，CO的轉化率為37.5%【答案】A【解析】【詳解】A．由表知，4s后不再發生變化，則4s時，該反應已達到平衡狀態，A正確；B．前2s，CO的平均反應速率為，B錯誤；C．未指明反應速率的方向，不能說明反應達到平衡狀態，C錯誤；D．達到平衡時，CO的轉化率為，D錯誤；故選：A。15.a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的稀硫酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質量的鋅粉，同時向b試管中加入少量固體粉末，讓a、b兩試管同時開始反應，則產生H2的物質的量隨時間變化關系如圖所示，其中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，鋅與稀硫酸反應時，a、b兩試管中鋅均不足量，向b中加入少量硫酸銅固體粉末，鋅與銅離子在溶液中發生置換反應置換銅，在稀硫酸溶液中構成銅、鐵原電池，原電池反應加快反應速率，所以b完全反應需要的時間小于a，但由于與銅離子反應消耗了部分鋅，導致產生氫氣的物質的量小于a，則讓a、b兩試管同時開始反應，符合產生氫氣的物質的量隨時間變化關系的圖示為A，故選A。二、非選擇題(本題共5小題，共52分)16.某校學習小組設計了如下實驗裝置用于制取并驗證的性質(夾持儀器已省略)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______；裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（2）裝置B中的現象為_______；裝置C中的現象為_______。（3）裝置D中氯水褪色，體現出的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關反應的離子方程式：_______。（4）E裝置的作用是_______，發生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.紫色石蕊試液變為紅色②.品紅溶液褪色（3）①.還原性②.（4）①.吸收，防止污染空氣且可防倒吸②.【解析】【分析】本實驗的實驗目的是制取SO2并驗證SO2的性質，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應制取SO2，發生的反應為，B裝置驗證SO2溶于水顯酸性，C裝置驗證SO2的漂白性，D裝置驗證SO2的還原性，E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2，據此分析解答。【小問1詳解】根據儀器結構可知，a為分液漏斗，由分析，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應制取SO2，發生的反應為；【小問2詳解】SO2溶于水顯酸性，因此B裝置中紫色石蕊試液變為紅色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置C的現象為品紅溶液褪色；【小問3詳解】裝置D中氯水褪色，說明SO2具有還原性，可與Cl2發生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，反應的離子方程式為；【小問4詳解】E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2時發生的反應為：。17.有機物之間的轉化關系如圖所示，已知A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，E是一種具有芳香味的物質，F為一種聚合物。回答下列問題：（1）F的結構簡式為_______。（2）D的結構簡式為_______，其所含官能團的名稱為_______。（3）寫出反應①化學方程式：_______，寫出B的一種同分異構體的結構簡式：_______。（4）寫出反應④的化學方程式：_______，該反應的反應類型為_______。【答案】（1）（2）①.②.羧基（3）①.②.CH3OCH3（4）①.②.取代(或酯化)反應【解析】【分析】已知A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，A是乙烯，F為一種聚合物，乙烯發生加聚反應生成F是聚乙烯，乙烯和水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續氧化生成D是乙酸，E是一種具有芳香味的物質，乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，據此分析解答。【小問1詳解】F是聚乙烯，結構簡式為；【小問2詳解】D是乙酸，結構簡式為，其所含官能團的名稱為羧基；【小問3詳解】反應①是乙烯和水發生加成反應，反應的化學方程式為，B是乙醇，B的一種同分異構體為甲醚，結構簡式為CH3OCH3；【小問4詳解】反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為，該反應的反應類型為取代(或酯化)反應。18.海洋是生命的搖籃，蘊藏著豐富的化學資源。回答下列問題：（1）目前海水淡化的主要方法有_______(填一種)。（2）從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為，該消毒劑起作用的原理是利用了的_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。（3）海水提鎂工藝流程如圖所示：①操作a的名稱為_______。②用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中_______(填“甲”或“乙”)同學能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則制備120g鎂所需生石灰的質量至少為_______g。（4）海水提溴工藝流程如圖所示：①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是_______。②寫出吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式：_______。【答案】（1）蒸餾（2）強氧化性（3）①.過濾②.乙③.280（4）①.②.【解析】【小問1詳解】目前海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾；【小問2詳解】NaClO具有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，故該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的強氧化性，故答案為：強氧化性；【小問3詳解】①結合以上分析可知，操作a的目的是把氫氧化鎂沉淀分離出來，因此操作a的名稱為過濾，故答案為：過濾；

②用電解法制備金屬鎂，甲同學電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，乙同學電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，乙能夠成功制備金屬鎂；假設生產過程中鎂元素沒有損失，根據Mg～Mg(OH)2～Ca(OH)2～CaO關系可知，120g鎂的物質的量為，所需生石灰的質量至少為5mol×56g?mol-1=280g，故答案為：乙；280；【小問4詳解】①氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質，海水中的被Cl2氧化的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。19.某學習小組設計如下實驗方案，探究25℃時酸性高錳酸鉀溶液與溶液反應時，影響反應速率的因素：編號的溶液/mL的溶液/mL的溶液/mL的溶液/mL13.02.01.002.023.02.02.001034.02.02.00043.02.01.00.5a已知：。（1）通過測定混合溶液完全褪色所用的時間計算反應速率的大小，已知實驗1混合溶液褪色所用的時間是2min，則實驗1從反應開始到反應結束這段時間內反應速率____。（2）實驗2和實驗3的目的是____；實驗測得實驗2的反應速率大于實驗1，結論是______。（3）a=_______，實驗測得實驗4的反應速率明顯大于實驗1，某同學在一定溫度下進行酸性溶液與溶液的反應時，發現剛開始一段時間，反應速率較慢，后來反應速率明顯加快，該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_______。【答案】（1）0.0125（2）①.探究的濃度對該反