［要點精析］一．金屬鈉1．鈉的物理性質金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81℃、沸點為2．鈉的化學性質鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應：=1\*GB3①金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）=2\*GB3②在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)，以上反應說明Na2O2比Na2O穩定。可見，與O2反應時因條件不同而產物不同。=3\*GB3③在氯氣中燃燒：2Na+Cl2NaCl(白煙)(2)鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現象：①浮：鈉投入水中并浮在水面上②聲：鈉立即跟水反應，并放出熱量，發出嘶嘶響聲，產生氣體。③游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失④紅：反應后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應：先考慮鈉與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。例如：①鈉與CuSO4溶液反應2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑②鈉與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學性質非常活潑，易與空氣中的O2、H2O等反應，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。4．鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態的形態存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。二．鈉的化合物1．氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內容Na2ONa2O2顏色、狀態白色固體淡黃色固體氧的化合價—2價—1價（過氧離子O22—）電子式穩定性較不穩定較穩定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2．碳酸鈉與碳酸氫鈉化學式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打—小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3小）色態白色粉末無色晶體細小白色晶體熱穩定性穩定易失水、風化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+CO32－+2H+=CO2↑+H2O較快，分步進行HCO3－+H+=CO2↑+H2O劇烈NaOH不反應HCO3－+OH—=CO32－+H2O石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓石灰水足量：

HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

石灰水不足：

2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反應（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業，洗滌發酵劑、滅火器，醫療上用于治胃酸過多轉化3．鈉的其它重要化合物

（1）硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發生潮解，在空氣中還易變質，反應為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiO2發生反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結。三．有關鈉及其化合物的幾個問題1．金屬鈉露置在空氣中的變化過程：

銀白色金屬鈉

2．Na2CO3與鹽酸的互滴反應

（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可見不同的滴加順序產生不同的現象，利用這種現象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。

3．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2)制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制純堿的2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(工業方法)四．堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs）一．堿金屬元素的原子結構和堿金屬的物理性質元素符號原子結構色、態硬度密度熔點沸點鋰Li+321均為小高高鈉Na+11281銀白柔鉀K+192881色的軟銣Rb+37281881金屬銫Cs+5528181881(略帶金黃色)大低低鈁Fr（不研究）二．堿金屬的化學性質與原子結構的關系化學性質（氧化與水反應與酸反應與鹽溶液反應）強還原性Li只有氧化物弱越越越Na有氧化物來來來和越越越K過氧化物劇劇劇烈烈烈Rb有氧化物有過氧化物Cs有超氧化物強相似性原因：最外層1個電子，易失去。遞變性原因：核電荷數增加原子半徑增大原子核對最外層電子吸引減弱失電子能力增強還原性增強

1．原子結構：

（1）相似性：最外層均為1個電子

（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大

2．元素性質：

（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價

（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強

3．單質性質：

（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點

（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小

由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為堿金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。

4．化合物性質：

（1）相似性：氫氧化物都是強堿

（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強

五．焰色反應

許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，是一種物理變化，是元素的性質而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。

1．焰色反應原理

電子在原子核外不同的軌道上運動，當其受熱時，處在能量較低軌道的電子會吸收能量從低能級躍遷到能量較高的軌道。這些處于高能量軌道的電子不穩定，又會躍遷到能量較低的軌道，并釋放出能量，這些能量以一定波長的光的形式釋放。而且不同的元素產生不同波長的光，故此原理常用于光譜分析。按此理論，任何元素的原子灼燒時都應呈現一定的焰色，但我們所說的焰色實際為可見光，故只有部分金屬元素才有特殊的焰色。焰色反應指的是元素的性質，相應金屬不管是離子還是單質灼燒時都會呈現其焰色。

做焰色反應的實驗時應注意：①火焰本身盡可能無色，②鉑絲要潔凈，③焰色反應鑒定物質的方法，一般是在其他化學方法無效時才采用。

2．焰色反應的操作步驟：

（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同；

（2）蘸取待測溶液；

（3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；

（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。

進行焰色反應之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對實驗產生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對后面實驗的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發，對實驗的影響小。

焰色反應所用鉑絲昂貴，實驗室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無焰色的金屬代替。六．堿金屬中的一般和特殊之處1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2．堿金屬中，從Li至Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。3．酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03<Na2C034．氧在化合物中一般顯-2價，氫顯+1價，但Na2O2、H202中的氧顯-1價，NaH、CaH2中的氫顯-1價。5．試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。6．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04高一化學《堿金屬》單元測試一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題4分，共56分)

1、下列粒子最容易獲得電子的是[a]

A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+

2、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是[b]

A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相近

C．鈉原子的半徑比鈉離子大D．鈉原子和鈉離子均為同一元素

3、下列關于堿金屬的敘述，正確的是[c]

A．金屬鈉著火時，可以用水或泡沫滅火劑滅火

B．堿金屬單質都可以保存在煤油中

C．鈉離子半徑比鈉原子半徑小

D．堿金屬中密度最小，熔沸點最高的是銫

4、關于銫及其化合物的說法不正確的是[c]A．CsOH是一種強堿

B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都能生成H2

C．碳酸銫經加熱可生成氧化銫和二氧化碳

D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO45、下列離子方程式中正確的是[c]A．鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑．醋酸與氫氧化鉀溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．過氧化鈉跟水反應Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑6、將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質量分數為[d]

A．32％B．44％C．56％D．88％

7、將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是[d]A.黃色固體混合物 B.氧化鈉與硫化鈉C.硫與硫化鈉 D.過氧化鈉與硫化鈉8、下列各物質在與水反應時，既表現氧化性又表現還原性的是[c]A．金屬鉀B．Na2OC．K2O2D．CO29、下列物質不能與CO2反應的是[a]A．KHCO3B．Li2OC．RbOHD．K2CO310、做焰色反應實驗時，所用的鉑絲在每次用完后都要用[d]A．用紙擦干凈才能使用

B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發紅為止

C．用水洗滌幾次

D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰相同為止11、將等質量的下列物質，露置于空氣中，最后質量由小到大的順序是[c]Na②Na2O2③NaOH④Na2O⑤Na2CO3·10H2OA．⑤＜④＜③＝②＜①B．⑤＜④＜③＜②＜①C．⑤＜③＜②＜④＜①D．⑤＜②＜③＜④＜①12、在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，分別加入100g水，調節天平至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.6g金屬鈉，為了保持天平平衡，應向右盤中加入金屬鉀的質量約為[b]A．3.9gB．4.52gC．5.12gD．6.22g13、只能用焰色反應才能鑒別的一對離子是[d]A．Na+、Mg2+B．Na+、Ca2+C．K+、Ba2+D．Li+、K+14、有45ml某氣體，可能含有CO2、O2、NH3，將其通過濃H2SO4，氣體體積沒變化，通過足量的Na2O2后體積變為30ml，則該氣體的組成為[d]A、CO2為30mlNH3為15mlB、NH3為30mlO2為15mlC、CO2為15mlO2為30mlD、CO2為30mlO2為15ml二、填空題：（共34分）15、碳酸氫鈉是一種細小的白色晶體，碳酸鈉是一種白色粉末，根據它們的性質填空：（10分）（填化學式）

①在水中的溶解度(同溫)na2co3較大；

②熱穩定性：na2co3較穩定；

③與酸反應放出CO2nahco3較劇烈；

④等質量的兩種物質與鹽酸(足量)na2co3消耗的鹽酸多；

⑤等質量的兩種物質與足量的鹽酸反應放出的CO2氣體nahco3多。16、在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖1所示連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。 試根據上述實驗事實，回答以下各問題：（6分） (1) A中發生的化學反應方程：__baco3+2hcl=bacl+h2o+co2_____________________________________。 (2) 在裝置B中的淡黃色粉末是___na2o2_________。 (3) 在干燥管C中的白色固體應為____無水bacl或p2o2_______。圖117、把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變為bg。（6分）尚未分解的NaHCO3為__________g；生成Na2CO3的質量為________g；當b的質量為________g時，表明NaHCO3完全分解。18、除去括號內的雜質，并寫出相應的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、計算題：（寫出詳細的解題過程，共10分）19、有銣（相對原子質量為85.5）與另一種堿金屬的合金4.2g,與足量水反應產生0.2g氫氣，求另一種堿金屬的名稱。17、把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變為bg。（6分）尚未分解的NaHCO3為__________g；生成Na2CO3的質量為________g；當b的質量為________g時，表明NaHCO3完全分解。18、除去括號內的雜質，并寫出相應的離子方程式：（14分）除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O==2HCO3-K2CO3（KOH）適量KHCO3溶液HCO3-+OH-==H2O+CO32-CO2（HCl）飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+===CO2↑+H2O除雜加入試劑離子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）高一化學《堿金屬》單元測試答案一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題4分，共56分)題號1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDDNaHCO/r