第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)元素周期表第一課時·原子核外電子排布分子：原子：離子：1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。化學(xué)變化中的最小微粒。帶電荷的微粒。分為陽離子，陰離子。原子與離子的關(guān)系：一、知識回顧復(fù)習(xí)陽離子原子陰離子得電子失電子得電子失電子復(fù)習(xí)原子的組成及其相互關(guān)系：原子核核外電子質(zhì)子中子原子2.構(gòu)成原子的“三微粒”：3、相互關(guān)系：位置關(guān)系：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的；體積關(guān)系：原子很小，原子核更小（直徑不及原子直徑的萬分之一），電子在核外作高速運動，所占的空間相對較大；復(fù)習(xí)電荷關(guān)系：原子呈電中性，原子核帶的電量跟核外電子的電量相等而電性相反，即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；原子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量+所有中子的質(zhì)量復(fù)習(xí)4、質(zhì)量數(shù)（A）：

如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。用符號A表示。即：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）注：相對質(zhì)量是指對12C原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12（1.66110-27kg相比較所得的數(shù)值。復(fù)習(xí)

微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧原子188鎂離子1212氯離子37171920195、粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：①中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②帶正電的陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)③帶負(fù)電的陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)復(fù)習(xí)原子的組成:原子核核外電子質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。①質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）②原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)③陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)④陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)第二課時二、原子核外電子1、核外電子運動的特點：⑴電子的質(zhì)量極微小（9.10910-31kg）；⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進(jìn)行；⑶電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）New！

因此，電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡，

我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少。這是核外電子運動的根本特征。

完全不同于宏觀世界物體如行星、炮彈、塵粒等的運動狀況。電子云(1)電子的能量:

任何一個電子都具有一定的能量。在含有多個電子的原子里，各電子的能量有所不同。(2)電子的運動區(qū)域:

在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動。Why？

原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，電子圍繞著原子核做高速的圓周運動，電子和原子核之間存在著強烈的電性作用。2、原子核外電子分層排布(3)電子層:把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，叫做電子層。2、原子核外電子排布第1層第2層第3層第4層第5層第6層第7層電子層名稱及其符號電子層與原子核之間的距離各電子層之間的能量關(guān)系最多容納的電子個數(shù)K層L層M層N層O層P層Q層從左到右由近及遠(yuǎn)從左到右由低到高A、核外電子是分層排布的。B、電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當(dāng)K層排滿后，再排布L層；當(dāng)L層排滿后，再排布M層；……

那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況：？☆(4)核外電子排布的規(guī)律:稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188

從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？？K-2，L-8，M-188個（氦原子是2個）最外層電子數(shù)最多有幾個？

試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？原子核外電子的排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用

據(jù)課本p12表1-2寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個4個以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+5428182063、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I5、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）

A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（）A、核外有13個電子B、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子AD第三課時元素周期表

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。ReihenGruppⅠ—R2OGruppⅡ—ROGruppⅢ—R2O3GruppⅣRH4RO2GruppⅤRH3R2O5GruppⅥRH2RO3GruppⅦRHR2O7GruppⅧ—RO41H=12Li=7Be=9.4B=11C=12N=14O=16F=193Na=23Mg=24Al=27.3Si=28P=31S=32Cl=35.54K=39Ca=40Ti=48V=51Cr=52Mn=55Fe=56,Co=59Ni=59,Cu=635(Cu=63)Zn=65As=75Se=78Br=806Rb=85Sr=87Yt=88Zr=90Ru=104,Rh=104Pd=106,Ag=1087Ag=108Cd=112?In=113Sn=118Sb=122Te=125J=1278Cs=133Ba=137Di=138?Ce=140910Er=178La=180Ta=182W=184Os=195,Ir=197Pt=195,Ag=19911(Au=199)Hg=200Tl=204Pb=207Bi=20812?Th=231?U=240門捷列夫：元素周期表?=44?=68?=72類硼類鋁類硅課外活動：1、歷史上是誰制出了第一張元素周期表？

他的排列依據(jù)是什么？２.畫出元素周期表的前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出現(xiàn)代元素周期表的具體編排原則？

按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

將電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行——周期

把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列——族三.元素周期表的編排原則：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1.周期周期的概念:

元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。周期的分類：

7個周期——三個短周期、四個長周期

“三短四長”四、元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期和長周期的區(qū)別：過渡元素（過渡金屬）周期的分類：7個周期——三短四長類別周期序數(shù)包含元素種類起止元素核外電子層數(shù)短周期長周期23112345645677288181832現(xiàn)26應(yīng)？1H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn87Fr~112號（？）現(xiàn)26應(yīng)3287Fr~112號（118）周期的特點

周期序數(shù)=電子層數(shù)記住每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù)，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置思考：它們分別位于第幾周期？為什么？

A、B是同一族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為X，則B的原子序數(shù)不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B若元素A為第17號元素，則下列元素不可能處在它下一個周期的是（）A、20號元素B、26號元素C、31號元素D、37號元素D第四課時2.族族的概念:

周期表中具有相同的外層電子排布的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個或幾個縱列稱為族.18個縱行，16個族。族的分類：主族、副族、零族、第Ⅷ族探討：畫出第11號元素以及第15號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)Na+11281P+15285

“一主二主三七副,Ⅷ族三列緊排布,

一副二副三七主,最后一列是零族.”周期表中族的排列次序：思考：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

第三周期第ⅡA族的元素是第幾號元素？第四周期第ⅦA族的元素是第幾號元素？12號元素Mg，35號元素BrD

原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會在（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族元素周期表周期（7個）短周期（3個）：第1.2.3周期長周期（4個）：第4.5.6.7周期族（16個）主族（7個）ⅠA～ⅦA副族（7個）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三個縱列零族稀有氣體元素3、元素周期表的整體結(jié)構(gòu)過渡元素11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素7、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、兩種元素原子的核外電