陜西省西安市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過(guò)程的敘述正確的是()A.不發(fā)生狀態(tài)變化B.反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂D.不存在氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故B項(xiàng)正確。2.下圖為反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量與反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述正確的是()A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.正反應(yīng)的能量變化量為E1與E2的差值C.該反應(yīng)的ΔH<0 D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，正反應(yīng)的能量變化量為E1與E2的差值，故B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選B。3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。4.C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對(duì)這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是()A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成可燃?xì)怏w(CO、H2)D.將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律分析，甲烷與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2分解應(yīng)吸收能量，常溫常壓下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2），具有可行性，利用優(yōu)質(zhì)催化劑、太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料，產(chǎn)物相同，沒(méi)有研究?jī)r(jià)值，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D.淀粉和纖維素【答案】B【解析】【詳解】燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因?yàn)橐笕紵裏嵯嗟龋荒苁峭N物質(zhì)，即選項(xiàng)B正確。答案選B。6.對(duì)反應(yīng)A＋B＝AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④【答案】A【解析】【詳解】①c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲埽劲郏蔄正確；答案：A。7.已知碳在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，共放出的熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為，則與反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2，介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生；令生成的CO為Xmol，CO2為Ymol，根據(jù)碳元素守恒有X+Y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有X+2Y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得X=0.2，Y=0.1；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ；由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，故1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故答案為C。8.下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是【答案】A【解析】【詳解】①鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，但其為混合物，故其不屬于電解質(zhì)；②食鹽水中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，但其為混合物，故其不屬于電解質(zhì)；③熔化的氯化鈉有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，其在水溶液中可以全部電離，故其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，符合題意；④液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由移動(dòng)離子，所以其不導(dǎo)電；⑤銅是單質(zhì)，所以其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅中有自由電子，所以其能導(dǎo)電；⑥氨水中含有自由離子，所以其能導(dǎo)電，但其為混合物，故其不屬于電解質(zhì)；⑦SO3沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電，且其為非電解質(zhì)；⑧醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)電子或自由移動(dòng)離子，所以其不導(dǎo)電，其在溶液中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)電離而導(dǎo)電的，不是本身電離而導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，雖然溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。9.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A.鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min) B.硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)C.2min末硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min) D.氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】n(Fe)==0.1mol，n(H2SO4)=0.1L2mol/L=0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，H2SO4過(guò)量，且Δn(H2SO4)=0.1mol，則v(H2SO4)==0.5mol/(L?min)。【詳解】A．一般情況下，固體或者純液體的濃度為固定值，所以不用它們表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，v(H2SO4)=0.5mol/(L?min)，B正確；C．在一個(gè)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，則v(FeSO4)=0.5mol/(L?min)，但是化學(xué)反應(yīng)速率是某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均速率，不表示某個(gè)時(shí)間點(diǎn)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不討論氣體的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。10.某反應(yīng):2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(A)=0.1mol/(L·min) B.v(B)=0.2mol/(L·min)C.v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A、B的濃度都是0.3mol/L，所以A的反應(yīng)速率可表示為：v(A)=、B的反應(yīng)速率可表示為：v(B)=，所以答案選A。11.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-241.8kJ/mol。欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.0.62∶1 B.393.5∶241.8 C.1∶1 D.3.69∶【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-241.8kJ/mol。燃燒1mol固體碳和1mol氫氣分別放出393.5kJ和241.8kJ的熱量，欲得到相同的熱量，固體碳和氫氣的物質(zhì)的量之比為，則固體碳和氫氣的質(zhì)量比為≈3.69，故選D。12.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，下列說(shuō)法不正確的是A.用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol·(L·s)－1C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01mol·(L·s)－1D.用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004mol·(L·s)－1【答案】C【解析】【詳解】Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑65g1mol1mol22.4L0.13g0.004mol0.002mol0.0448LA.用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為=0.013g/s，故A正確；B.v(H+)=(0.004mol÷0.04L)÷10s=0.01mol/(L·s)，故B正確；C.v(Zn2+)=vv(H+)=0.005mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤；D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為=0.004mol/(L·s)，故D正確；答案選C。13.考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都是由高到低自發(fā)進(jìn)行的，都有一定的方向性，故A正確；B．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都會(huì)對(duì)外作功，隨著自發(fā)過(guò)程的進(jìn)行，高低差逐漸減小，做功的本領(lǐng)逐漸降低，故B正確；C．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，隨著自發(fā)過(guò)程的進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)總是單向地趨向于平衡狀態(tài)，如氣壓相等時(shí)，就不能再起風(fēng)，但空氣仍在運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都是由高到低自發(fā)進(jìn)行的，都存在一定的數(shù)據(jù)差，當(dāng)這些數(shù)據(jù)差為0時(shí)，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。14.亞氨酸鹽（如NaClO2等）可用作漂白劑，在常溫避光條件下可保存一年，但在酸性條件下能生成亞氯酸，亞氯酸進(jìn)而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在發(fā)生分解時(shí)加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)緩慢，然后反應(yīng)突然加快，并釋放出大量ClO2，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（）A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使生成物的濃度降低【答案】C【解析】【詳解】A.若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，故A錯(cuò)誤；B.由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見(jiàn)不是氫離子的催化作用，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見(jiàn)是氯離子的催化作用，故C正確；D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低，不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列能用勒夏特列原理解釋的是()A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B.工業(yè)合成氨在500℃C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 D.SO2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，硫氰根離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，硫氰化鐵濃度增大，溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于氨氣的生成，選擇500℃主要考慮反應(yīng)速率和催化劑的催化活性，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故BC．H2、I2生成HI的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡的移動(dòng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致氣體體積減小，碘濃度增大，導(dǎo)致氣體顏色加深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A。16.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是()A.m＝4 B.a＝b C.a< D.m≤2【答案】D【解析】【分析】甲、乙兩容器是容積相等且固定的密閉容器，溫度恒定時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，兩容器中X、Y的物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，若平衡不移動(dòng)，則有b=2c，現(xiàn)b>2c，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析。【詳解】甲、乙兩容器是容積相等且固定的密閉容器，溫度恒定時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，兩容器中X、Y的物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，若平衡不移動(dòng)，則有b=2c，現(xiàn)b>2c，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，則有m<3，m不可能等于4，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ，可知b<a；沒(méi)有給出其他的已知條件，無(wú)法確定a與的關(guān)系，故本題選擇D。17.將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)至4min時(shí)，得知CO的轉(zhuǎn)化率為31.23%，則這時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為()A.23 B.11.5 C.25 D.【答案】B【解析】設(shè)CO和H2O(g)的物質(zhì)的量各1mol，則質(zhì)量分別為28g和18g。根據(jù)方程式的特點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量=（28+18）÷2=23，則對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23÷2=11.5，故答案選B。18.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ:4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反應(yīng)Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0A.使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量B.通過(guò)改變氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡC.通過(guò)改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD.氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度【答案】A【解析】【詳解】A.使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，增大氧化爐中NO的含量，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)ⅡK值均減小，則正反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)改變氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)均為增大壓強(qiáng)的反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D.氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)降低溫度，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。19.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該過(guò)程的ΔH<0B.氣體壓強(qiáng)：p(a)<p(b)＝p(c)C.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)D.測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件【答案】B【解析】A.D.A.D.由曲線看出，隨溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡右移，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖中曲線為等壓線，p(b)＝p(c)，在同一溫度下，壓強(qiáng)越高，平均摩爾質(zhì)量越大，即p(a)<p(c)，故B項(xiàng)正確。C.溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)平衡常數(shù)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于【答案】C【解析】【分析】達(dá)平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的0.5倍。【詳解】達(dá)平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的0.5倍，即達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，故選C。21.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故①錯(cuò)誤；②加入硫酸會(huì)消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度減小，故④錯(cuò)誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫OH-濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；只有③正確，故答案為C。22.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮黄渲校谒型耆婋x的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斀狻緼．Cl2是單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是化合物，故Cl2即不是強(qiáng)電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其他物質(zhì)分類正確；A不符合題意；B．BaSO4難溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；其他物質(zhì)分類正確；B不符合題意；C．該組物質(zhì)分類正確，C符合題意；D．HI在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；其他物質(zhì)分類正確；D不符合題意；故選C。23.已知25℃弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB.相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。24.常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的c(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是()A.一定是酸溶液 B.可能是pH=3的酸溶液C.一定是堿溶液 D.一定是pH=11堿溶液【答案】B【解析】【詳解】常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的c(H+)為10-11mol/L，水的電離程度被抑制，酸或堿抑制水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，若為酸溶液，水電離出氫氧根離子濃度c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-3mol/L，溶液的pH=3；若為堿溶液，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，溶液的pH=11，故選B。25.某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)＞1.0×10-14B.lL溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.純凈的重水中，pD=7【答案】B【解析】A．該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15＜1.0×10-14，故A錯(cuò)誤；B．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故B正確；C．c(NaOD)==0.01mol/L，則c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L，則pD＞12，故C錯(cuò)誤；D．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故D錯(cuò)誤；故選B。二、填空及簡(jiǎn)答題26.比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1________ΔH2【答案】(1).>(2).<(3).<【解析】【詳解】(1)中兩式相減得：S(s)===S(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^(guò)程)，所以ΔH1>H2(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過(guò)程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4FeΔH＝ΔH1－ΔH2<0(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng))，所以ΔH1<ΔH2。27.在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol。①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。【答案】(1).n(2).＞(3).＞(4).增大(5).不變【解析】【詳解】(1)反應(yīng)過(guò)程中體系中各物質(zhì)的變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。若使A、B的轉(zhuǎn)化率相同，則需要按化學(xué)方程式中A、B的計(jì)量數(shù)之比投料，故當(dāng)加入m

molA時(shí)，應(yīng)加入n

molB。(2)根據(jù)“先拐先平”，T1＞T2，T1時(shí)C%大于T2時(shí)C%，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。(3)由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，故m＋n＞p＋q。①在恒溫恒容時(shí)再加入A、B、C、D各1mol，同時(shí)將體系中各物質(zhì)的濃度同時(shí)增加一倍，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。②在恒溫恒壓時(shí)，再加入A、B、C、D各1mol，氣體體積增加一倍，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，ρ不變。28.二氧化硫有以下反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a(1)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。(2)實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)由表中數(shù)據(jù)可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是________。【答案】(1).0.05mol/(L?min)(2).40%(3).＜(4).T1時(shí)K=2.6，T2時(shí)K=1【解析】【分析】(1)可逆反應(yīng)的△H表示1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)候的焓變，實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，據(jù)此計(jì)算消耗的反應(yīng)物，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中數(shù)據(jù)，可計(jì)算在溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合三段式計(jì)算實(shí)驗(yàn)丙中達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率；(3)分別計(jì)算甲、乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷。【詳解】(1)二氧化硫在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ/mol，△H表示完全反應(yīng)時(shí)候的焓變，實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，表明各組分均反應(yīng)了0.1mol，則SO2的物質(zhì)的量改變量為△n=0.1mol，恒容密閉容器的體積V=1L，反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間t=2min，因此以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為v====0.05mol/(L?min)，故答案為：0.05mol/(L?min)；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.16mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，反應(yīng)物均消耗了0.16mol，生成了SO30.16mol，則平衡時(shí)，c(SO2)==0.04mol/L，c(NO2)==0.64mol/L，c(NO)==0.16mol/L，c(SO3)==0.16mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此在實(shí)驗(yàn)丙中，K=1，起始時(shí)，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，設(shè)反應(yīng)消耗了xmol/L，則平衡時(shí)，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，則有K==1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故答案為：40%；(3)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，平衡時(shí)NO為0.18mol，T1溫度下平衡常數(shù)K==2.613≈2.6；根據(jù)(2)計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)中T2溫度下的平衡常數(shù)K=1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2，故答案為：＜；T1時(shí)，K≈2.6，T2時(shí)，K=1。29.t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為________mol·L-1。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中O2的初始濃度為0.5mol·L-1，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的初始濃度為________mol·L-1。(3)若起始濃度c(SO2)＝mmol·L-1，c(O2)＝nmol·L-1，c(SO3)＝pmol·L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是________。(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為________。【答案】(1).1(2).1(3).m+p＝1、n+＝1(4).1－a%【解析】【分析】平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橥耆刃胶猓鶕?jù)(1)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度，根據(jù)(2)判斷實(shí)驗(yàn)Ⅰ中O2的起始濃度，結(jié)合等效平衡的特征和規(guī)律分析解答。【詳解】(1)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2時(shí)，二氧化硫的濃度也應(yīng)該為1mol?L-1，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知，三氧化硫的濃度應(yīng)該是1mol/L，故答案為：1；(2)平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同，二者為完全等效平衡，從正、逆不同方向建立平衡，結(jié)合(1)的計(jì)算可知Ⅱ中起始時(shí)有1mol/L的SO3和0.5mol/L的O2，若完全轉(zhuǎn)化則相當(dāng)于1mol/L的SO2和1mol/L的O2，則Ⅰ中O2的初始濃度為1mol?L-1，故答案為：1；(3)由(1)(2)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中二氧化硫、氧氣的起始濃度分別為1mol/L、1mol/L；若起始濃度c(SO2)=m

mol?L-1，c(O2)=n

mol?L-1，c(SO3)=p

mol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將SO3按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到SO2濃度為pmol/L、O2濃度為mol/L；由于恒溫恒容下的等效平衡，將三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣時(shí)，總的二氧化硫的濃度、氧氣的濃度與實(shí)驗(yàn)I中二氧化硫、氧氣起始濃度對(duì)應(yīng)相等，應(yīng)滿足：m+p=1、n+=1，故答案為：m+p=1、n+=1；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃胶猓瑥恼⒛娌煌较蚪⑵胶猓煞匠淌娇芍鹗紳舛龋篶(SO2)=c(SO3)，令起始濃度都是1mol/L，則二氧化硫濃度變化量為a%mol/L，由方程式可知平衡時(shí)c′(SO3)=a%mol/L，故SO3的轉(zhuǎn)化率==1-a%，故答案為：1-a%。【點(diǎn)睛】理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，(4)因?yàn)榭梢愿鶕?jù)“從正、逆不同方向建立的等效平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之和為1”直接判斷。三、實(shí)驗(yàn)題