富集在海水中的元素———氯富集在海水中的元素———氯11.知道氯的存在形態以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質。3.從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，認識氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘賳钨|。4.知道氯氣與水反應的產物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。學習目標定位1.知道氯的存在形態以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。學201活潑的黃綠色氣體——氯氣01活潑的黃綠色氣體——氯氣3(一)氯原子的結構特點氯元素在周期表中位置？原子結構有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結構示意圖：結構特點：最外層電子為7個，容易得到1個電子形成Cl-，典型的非金屬性

強氧化性強還原性最外層電子為1個，容易失去1個電子形成Na+，典型的金屬性

(一)氯原子的結構特點查一查想一想原子結構示意圖：結構特點：4

自然界無游離態的鈉（金屬鈉——強還原性）

自然界無游離態的氯

（氯氣——強氧化性）化合價：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

自然界無游離態的鈉（金屬鈉——強還原性）自然界無游離5閱讀：P82科學史話氯氣的發現和確認思考與交流:從氯氣的發現到確定為一種新的元素，時間長達30年，你從中有何啟示啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒發現氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒【瑞典】

公元1742一1786

閱讀：P82科學史話氯氣的發現和確認思考與交流:從氯氣的6舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒測定過軟錳礦(二氧化錳)的性質。他用鹽酸與軟錳礦反應，發現了一種強烈的刺鼻氣味的黃綠色氣體(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一1.

是氧化劑,

是還原劑2.濃鹽酸表現出性和性3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為MnO2HCl

酸還原1：2舍勒【瑞典】

公元1742一1786舍勒測定過軟7(二)氯氣的物理性質黃綠色的氣體，有刺激性氣味有毒比空氣大，常溫：1體積水：2體積氯氣不溶于飽和食鹽水溶解性不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔熔沸點：101kPa下，氯氣-34.60C

液氯

-1010C固態氯氯氣易液化（液氯是純凈物）(二)氯氣的物理性質黃綠色的氣體，有刺激性氣味有毒比空氣大，8想一想生活小知識萬一發生氯氣泄露，應該順風逃離還是逆風逃離呢？應該往高處還是低處走？逆風逃離，脫離氯氣擴散的范圍氯氣密度比空氣大，人往高處走想一想生活小知識萬一發生氯氣泄露，應該順風逃離9(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Na+Cl2

2NaCl點燃①與Na的反應：現象：劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生白煙②與Cu的反應：Cu+Cl2

CuCl2點燃現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Na+Cl10(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Fe+3Cl2

2FeCl3點燃③與Fe的反應：現象：劇烈燃燒，生成棕紅色的煙①氯氣可與大多數金屬(除Au、Pt外)反應,生成高價金屬的氯化物③常溫下干燥的氯氣不與鐵反應，因此可用鋼瓶儲運液氯反應規律：②反應為放熱反應，反應中氯氣均做氧化劑(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Fe+3C112.怎樣制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑隨堂檢測C2.怎樣制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯氣和相應12(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應H2

+Cl22HCl點燃①與H2的反應：現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成現象：爆炸，瓶口有白霧a.點燃條件下b.光照條件下H2

+Cl22HCl光照工業上，采用點燃的方法來生產鹽酸(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應H2+Cl213(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應2P+3Cl22PCl3(液)點燃②與P的反應：2P+5Cl22PCl5

(固)點燃形成白煙形成白霧白色煙霧

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多；若Cl2充足，PCl5多實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與S、C等非金屬直接化合(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應2P+3Cl214探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒15以前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味難道我們喝的自來水就是氯水？新制氯水新制氯水呈什么顏色？說明其中有什么微粒？淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。以前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶16想一想氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？藥品：(HNO3酸化的)

AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、

NaHCO3溶液、氯水、pH試紙等【思考與交流】方案一：檢驗Cl－

方案二：檢驗H+實驗結論：氯氣與水發生反應，產物中有H+和Cl-想一想氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解17想一想【思考與交流】

是什么物質使紫色石蕊試液褪色的？理論推斷：1.氯氣2.氯氣與水反應生成的新物質實驗驗證結論：干燥氯氣不能漂白，應是生成的新物質有漂白性想一想【思考與交流】是什么物質使紫色石蕊試液褪18(三)氯氣的化學性質(2)與H2O反應Cl2+H2OHCl+HClO常溫下，溶于水的部分氯氣與水發生反應e-Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2

＋H2O

H++Cl-+HClO新制氯水呈淡黃綠色，有刺激性氣味。離子反應方程式：(三)氯氣的化學性質(2)與H2O反應Cl2+H2O19次氯酸(HClO)的性質：(1)弱酸性：酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO-(2)不穩定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

(3)強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒可用做漂白劑氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗處，避光保存次氯酸(HClO)的性質：(1)弱酸性：酸性：H2CO320論一論新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量OH-

、H2O

分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

新制氯水如何證明你的觀點？論一論新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些21新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

微粒檢驗方法現象H+碳酸鹽、活潑金屬有氣泡產生Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣褪色Cl2觀察顏色黃綠色新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、微粒檢驗方法現象H22液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-及少量OH-分子：H2O離子：H+，Cl-及OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現配現用，并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分性質純凈物混合物分子：離子：Cl2，HCl23(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO

+H2O漂白液(有效分:NaClO)原理:Cl2＋H2O=HCl＋HClO

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

NaOH＋HClO=

NaClO+H2O將以上三個方程式加合起來，約去中間產物即可得氯氣與氫氧化鈉溶液反應的總方程式。注：實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應e-Cl2+2Na24

1789年，英國化學家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室帶進了“尋常百姓家”。1789年，英國化學家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳25(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應漂白粉(有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制取：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效過程：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓

+2HClO(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應漂白粉(有效分:Ca(26(三)氯氣的化學性質(5)與具有還原性的化合物反應Cl2+2FeCl2

2FeCl3

Cl2與FeBr2反應，量不同，產物不同。1:23:4Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO42KI+Cl22KCl+I23Cl2+4FeBr2

Br2+2FeCl3+2FeBr33Cl2+6FeBr2

4FeBr3+2FeCl3(三)氯氣的化學性質(5)與具有還原性的化合物反應Cl2+227隨堂檢測1．氯水可用來殺菌，消毒，又可作為漂白劑，其中起作用的是()

A.Cl2

B．HCl

C.HClO

D．H2OC2．用自來水養金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間，目的是[

]

A．起到殺菌作用

B．使水中次氯酸分解C．提高水溫

D．增加水中氧氣含量BD隨堂檢測1．氯水可用來殺菌，消毒，又可作為漂白劑，其中起作用283.下列說法正確的是(

)

A.

Cl2有毒，Cl-也有毒

B.

Cl和Cl-化學性質一樣C.Cl2和Cl-都是黃綠色

D.液氯并非氯水D4.漂白粉在空氣中易失效的原因是（

）CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成不穩定的HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C3.下列說法正確的是()

A.Cl2有295.下列關于氯水的說法中正確的是（

）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數天后酸性增強D5.下列關于氯水的說法中正確的是（）D30(四)氯氣的用途③處理工業廢水，將具有還原性的有毒物質硫化氫、氰化物等氧化成無毒物①SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質②合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料(四)氯氣的用途③處理工業廢水，將具有還原性的有毒物質硫化31謝謝觀看謝謝觀看32富集在海水中的元素———氯富集在海水中的元素———氯331.知道氯的存在形態以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質。3.從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，認識氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬單質。4.知道氯氣與水反應的產物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。學習目標定位1.知道氯的存在形態以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。學3401活潑的黃綠色氣體——氯氣01活潑的黃綠色氣體——氯氣35(一)氯原子的結構特點氯元素在周期表中位置？原子結構有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結構示意圖：結構特點：最外層電子為7個，容易得到1個電子形成Cl-，典型的非金屬性

強氧化性強還原性最外層電子為1個，容易失去1個電子形成Na+，典型的金屬性

(一)氯原子的結構特點查一查想一想原子結構示意圖：結構特點：36

自然界無游離態的鈉（金屬鈉——強還原性）

自然界無游離態的氯

（氯氣——強氧化性）化合價：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

自然界無游離態的鈉（金屬鈉——強還原性）自然界無游離37閱讀：P82科學史話氯氣的發現和確認思考與交流:從氯氣的發現到確定為一種新的元素，時間長達30年，你從中有何啟示啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒發現氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒【瑞典】

公元1742一1786

閱讀：P82科學史話氯氣的發現和確認思考與交流:從氯氣的38舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒測定過軟錳礦(二氧化錳)的性質。他用鹽酸與軟錳礦反應，發現了一種強烈的刺鼻氣味的黃綠色氣體(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一1.

是氧化劑,

是還原劑2.濃鹽酸表現出性和性3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為MnO2HCl

酸還原1：2舍勒【瑞典】

公元1742一1786舍勒測定過軟39(二)氯氣的物理性質黃綠色的氣體，有刺激性氣味有毒比空氣大，常溫：1體積水：2體積氯氣不溶于飽和食鹽水溶解性不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔熔沸點：101kPa下，氯氣-34.60C

液氯

-1010C固態氯氯氣易液化（液氯是純凈物）(二)氯氣的物理性質黃綠色的氣體，有刺激性氣味有毒比空氣大，40想一想生活小知識萬一發生氯氣泄露，應該順風逃離還是逆風逃離呢？應該往高處還是低處走？逆風逃離，脫離氯氣擴散的范圍氯氣密度比空氣大，人往高處走想一想生活小知識萬一發生氯氣泄露，應該順風逃離41(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Na+Cl2

2NaCl點燃①與Na的反應：現象：劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生白煙②與Cu的反應：Cu+Cl2

CuCl2點燃現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Na+Cl42(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Fe+3Cl2

2FeCl3點燃③與Fe的反應：現象：劇烈燃燒，生成棕紅色的煙①氯氣可與大多數金屬(除Au、Pt外)反應,生成高價金屬的氯化物③常溫下干燥的氯氣不與鐵反應，因此可用鋼瓶儲運液氯反應規律：②反應為放熱反應，反應中氯氣均做氧化劑(三)氯氣的化學性質(1)與多數金屬單質反應2Fe+3C432.怎樣制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑隨堂檢測C2.怎樣制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯氣和相應44(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應H2

+Cl22HCl點燃①與H2的反應：現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成現象：爆炸，瓶口有白霧a.點燃條件下b.光照條件下H2

+Cl22HCl光照工業上，采用點燃的方法來生產鹽酸(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應H2+Cl245(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應2P+3Cl22PCl3(液)點燃②與P的反應：2P+5Cl22PCl5

(固)點燃形成白煙形成白霧白色煙霧

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多；若Cl2充足，PCl5多實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與S、C等非金屬直接化合(三)氯氣的化學性質(2)與非金屬單質反應2P+3Cl246探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒47以前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味難道我們喝的自來水就是氯水？新制氯水新制氯水呈什么顏色？說明其中有什么微粒？淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。以前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶48想一想氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？藥品：(HNO3酸化的)

AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、

NaHCO3溶液、氯水、pH試紙等【思考與交流】方案一：檢驗Cl－

方案二：檢驗H+實驗結論：氯氣與水發生反應，產物中有H+和Cl-想一想氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解49想一想【思考與交流】

是什么物質使紫色石蕊試液褪色的？理論推斷：1.氯氣2.氯氣與水反應生成的新物質實驗驗證結論：干燥氯氣不能漂白，應是生成的新物質有漂白性想一想【思考與交流】是什么物質使紫色石蕊試液褪50(三)氯氣的化學性質(2)與H2O反應Cl2+H2OHCl+HClO常溫下，溶于水的部分氯氣與水發生反應e-Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2

＋H2O

H++Cl-+HClO新制氯水呈淡黃綠色，有刺激性氣味。離子反應方程式：(三)氯氣的化學性質(2)與H2O反應Cl2+H2O51次氯酸(HClO)的性質：(1)弱酸性：酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO-(2)不穩定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

(3)強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒可用做漂白劑氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗處，避光保存次氯酸(HClO)的性質：(1)弱酸性：酸性：H2CO352論一論新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量OH-

、H2O

分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

新制氯水如何證明你的觀點？論一論新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些53新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、離子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

微粒檢驗方法現象H+碳酸鹽、活潑金屬有氣泡產生Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣褪色Cl2觀察顏色黃綠色新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、微粒檢驗方法現象H54液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-及少量OH-分子：H2O離子：H+，Cl-及OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現配現用，并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分性質純凈物混合物分子：離子：Cl2，HCl55(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO

+H2O漂白液(有效分:NaClO)原理:Cl2＋H2O=HCl＋HClO

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

NaOH＋HClO=

NaClO+H2O將以上三個方程式加合起來，約去中間產物即可得氯氣與氫氧化鈉溶液反應的總方程式。注：實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應e-Cl2+2Na56

1789年，英國化學家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室帶進了“尋常百姓家”。1789年，英國化學家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳57(三)氯氣的化學性質(4)與堿溶液反應漂白粉(有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制取：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效過程：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+