2020年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)調(diào)研試卷一、選擇題（本題包括6個小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）研究表明，75%的酒精溶液可有效滅活新型冠狀病毒，下列有關(guān)酒精的使用不涉及化學(xué)變化的是（）高粱釀酒B.酒精揮發(fā)C.酒精燃燒D.酒精殺菌2．（2分）下列操作得當或說法合理的是（）空氣中的氮氣和二氧化碳都可以用來生產(chǎn)化肥打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生用鑷子小心地將塊狀石灰石放入直立的錐形瓶中煤和石油及其衍生產(chǎn)品只能作為燃料使用3．（2分）下列敘述正確的是（）化合反應(yīng)中各元素存在形態(tài)一定發(fā)生變化赤鐵礦是一種常見的鐵合金利用活性炭的吸附性可進行硬水軟化能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定不是酸溶液（2分）下列實驗操作能達到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果分析正確的是（）測定溶液的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結(jié)果一定偏大除去KCl固體中少量的MnO2，可加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥只用一種試劑即可鑒別K2CO3、NaOH、Ba（N03）2、NaCl四種白色固體為制備Fe（OH）3,可將Fe2（SO4）3溶液和適量的Ba（OH）2溶液混合，過濾（2分）將一定質(zhì)量的氧化銅粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再將ag鐵粉置于所得溶液中，鐵粉全部溶解，反應(yīng)后過濾，并對濾渣洗滌和干燥，測得濾渣質(zhì)量也為ag。根據(jù)上述信息，下列判斷不正確的是（）加入鐵粉后可觀察到有氣泡產(chǎn)生ag濾渣為反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量加入鐵粉前后溶液質(zhì)量保持不變?yōu)V液中肯定含有硫酸亞鐵，質(zhì)量為號亙g（2分）下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）

C.I反應(yīng)時間S該圖象可以描述石灰水變質(zhì)過程中溶液質(zhì)量隨時間變化的情況D._m容浹質(zhì)量匸向盛有HC1和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量二、填空題（本題包括4個小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共20分）（8分）（1）防控“新冠”疫情，怎樣消毒才最有效？為了探究此問題，同學(xué)們對此次防控“新冠”疫情所使用的消毒劑進行了調(diào)查。某消毒劑是紫黑色固體，俗名為灰錳氧，屬于鉀鹽，請寫出其化學(xué)，并標出其除鉀外的金屬元素的TOC\o"1-5"\h\z化合價。某物質(zhì)R是一種環(huán)境消毒劑，可殺死空氣中的新型冠狀病毒，但如果遇到H2S氣體就會失效，其反應(yīng)方程式6R+5H2S—6HC1+5SO2+2H2O，則R的化學(xué)式為。“84”消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，次氯酸鈉與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)生成次氯酸，“84”消毒液就是用此原理進行消毒。自來水消毒過程中也是利用次氯酸進行消毒，已知自來水消毒過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀過程可用如圖1表示，C物質(zhì)的化學(xué)式為。

表示贏原子:o表示氧嫖子表示贏原子:o表示氧嫖子!?表示氮原子丨ABCDII4■■■■■■■■■圖1同學(xué)們在實驗室配制過氧化氫溶液來對照市面上購買的雙氧水消毒液。若加入的過氧化氫和水的質(zhì)量比為1:18,則該溶液中氫、氧元素的原子個數(shù)比。（2）①將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯，分別放在托盤天平的左右兩盤，此時天平平衡，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉,另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,天平仍然平衡。則加入鎂和鐵的質(zhì)量比不可能為（填序號）。a．11：12b．1：1c．81：77②某同學(xué)要探究銅、X、鋅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2所示的實驗方案，若試管甲中無現(xiàn)象，則試管的實驗是多余的。去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物，取不溶物于試管丁中，加入過量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則試管丁中溶液一定含有的溶質(zhì)是填化學(xué)式）。壬一龍化合物濬液CuSO牆液壬5S6填化學(xué)式）。壬一龍化合物濬液CuSO牆液壬5S6溶凌一.—二］甲Z丙圖2鋅粉（3）實驗小組在室溫（20°C）下進行粗鹽（含泥沙的氯化鈉）提純，向5g粗鹽中加入15mL水，充分溶解過濾后得到溶液A,其蒸發(fā)過程中溶液質(zhì)量與時間變化關(guān)系如圖3所示，相關(guān)分析正確的是。（已知20°C氯化鈉的溶解度為36g）

圖3圖3a](u)m]V20g(m2-m3)是減少的水的質(zhì)量D、E點表示的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同F(xiàn)點時，停止加熱(5分)根據(jù)圖甲和圖乙回答問題(1)圖甲中A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取氣體，若制取氧氣，與A裝置相比,C裝置的優(yōu)點是利用B裝置制取CO2時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象。(2)為了研究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗,D裝置和F裝置所裝試劑(填“相同”T不相同”),G裝置的作用是；能說明與赤鐵礦粉反應(yīng)的氣體是CO而不是CO2的實驗現(xiàn)象9.(3分)A?F和甲、乙是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì)，其中B是相對分子質(zhì)量為160的氧化物，A、B、C的物質(zhì)類別不同，D、E、F的物質(zhì)類別相同，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系“一”表示前一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為后一種物質(zhì)，“一”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（1）若乙物質(zhì)與純堿有兩種相同的元素，則乙的俗名。（2）B-A的反應(yīng)有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：10．（4分）學(xué)習完鹽的化學(xué)性質(zhì)以后，同學(xué)們做了一個趣味實驗，如圖所示，甲乙同學(xué)分別在盛有碳酸鈉溶液的燒杯中傾倒氯化鋇溶液和氫氧化鉀溶液，在傾倒過程中觀察到燒杯左側(cè)的無色溶液中產(chǎn)生了白色沉淀，傾倒并經(jīng)過沉降后，他們對最終燒杯內(nèi)上層清液中所含有的離子展開探究。【猜想與假設(shè)】甲Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-乙Na+、CO32->K+、OH-、Cl-【實驗探究】為了驗證溶液中的離子成分，甲取上層清液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)得出自己猜想錯誤，乙同學(xué)猜想正確。（1）請你完整的評價甲的結(jié)論并對此進行解釋。（2）乙同學(xué)再取上層清液向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，上述實驗觀察到現(xiàn)象，最終乙同學(xué)得出自己的猜想是正確的。【總結(jié)與交流】（3）有的同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗有的步驟是多余的，你認為多余的步驟和理由。三、計算題（共8分）11．（8分）有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實驗：?現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖甲所示。II.在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖乙

所示。（1）原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有（填化學(xué)式）,E點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)有種。2）計算：白色沉淀中碳酸鋇的質(zhì)量。D點時，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）2020年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)調(diào)研試卷試題解析一、選擇題（本題包括6個小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個選項符合題意）解：A、高粱釀酒，酒精是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項錯誤；B、酒精揮發(fā)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項正確；C、酒精燃燒，燃燒屬于化學(xué)變化；故選項錯誤；D、酒精殺菌屬于化學(xué)變化；故選項錯誤；故選：B。解：A、空氣中的氮氣和二氧化碳都可以用來生產(chǎn)化肥，如生產(chǎn)碳酸氫銨，故選項說法正確。B、打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，而不是白煙，故選項說法錯誤。C、不能用鑷子小心地將塊狀石灰石放入直立的錐形瓶中，先將錐形瓶橫放，用鑷子把塊狀固體放在錐形瓶口，再慢慢將錐形瓶豎立起來，故選項說法錯誤。D、煤和石油及其衍生產(chǎn)品不是只能作為燃料使用，是重要的化工原料，故選項說法錯誤。故選：A。解：A、化合反應(yīng)中各元素存在形態(tài)不一定發(fā)生變化，如氧化鈣+水一氫氧化鈣，其中的元素都一直處在化合態(tài)，故錯誤；B、赤鐵礦主要成分是氧化鐵，是一種常見的鐵礦石，不是合金，故錯誤；C、活性具有吸附性，可以吸附色素和異味，不能將硬水軟化，硬水軟化的方法是煮沸，故錯誤；D、能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定顯堿性，一定不是酸溶液，故正確；故選：D。解：A、測定溶液的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結(jié)果可能偏大，例如測定鹽酸酸堿度時，也可能偏小，例如測定氫氧化鈉溶液時，該選項說法不正確；B、加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥不能得到氯化鉀，能夠得到二氧化錳，該選項說法不正確；C、分別滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鉀溶液，是因為碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇，是因為稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，放熱的是氫氧化鈉，是因為氫氧化鈉溶于水放熱，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，放熱，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項說法正確；D、Fe2（SO4）3溶液和適量的Ba（OH）2溶液混合，硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鋇和氫氧化鐵的混合物，該選項不能達到實驗?zāi)康摹９蔬x：Co解：A、由Fe+CuSO4=Cu+FeSO45664可知如果鐵只是與硫酸銅反應(yīng)，濾渣質(zhì)量會大于ag,所以鐵一定有一部分與硫酸反應(yīng)，加入鐵粉后可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故正確；B、由于鐵粉全部溶解，濾渣為反應(yīng)生成的銅，故正確；C、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，ag鐵粉反應(yīng)后，濾渣質(zhì)量也為ag。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量將減少，減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，故錯誤；D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2f可設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e?FeSOq,56152agx56=_152agxx=晉g,故正確。故選：C。6?解：A、隨著水的分解，生成氫氣質(zhì)量不斷增大，該選項不能描述將一定量的水通直流電生成氫氣質(zhì)量隨時間變化的情況，該選項說法不正確；B、t2°C時A的溶解度大于B,相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量，該選項說法不正確；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)進行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，該選項說法不正確；D、向盛有HC1和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑質(zhì)量增大，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶劑質(zhì)量仍然增大，但是增大幅度小一些，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時，溶劑質(zhì)量增大的是氫氧化鈉中的水和反應(yīng)生成的水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時，溶劑質(zhì)量增大的是氫氧化鈉中的水，該選項說法正確。故選：D。二、填空題（本題包括4個小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共20分）解：（1）①高錳酸鉀是一種鹽，俗稱灰錳氧，其中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，由化合物中各元素正負化

合價的代數(shù)和為零原則可知錳元素顯+7價，故填：KMnO4;kJo4；②由反應(yīng)的化學(xué)方程式6R+5H2S—6HC1+5SO2+2H2O，可判斷反應(yīng)前后H、Cl、S、O四種原子的個數(shù)分別為:反應(yīng)前反應(yīng)后H原子1010Cl原子06S原子55O原子012根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的6個分子中含6個氯原子、12個氧原子，則每個R的分子由1個氯原子、2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為ClO2；故填：ClO2;由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個C分子是由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為HC1；故填：HC1；由過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質(zhì)量比為1：18，則溶液中H、O元素質(zhì)量比=(1XX100%+18XTOC\o"1-5"\h\z34183216X100%)：(1X汪X100%+18X竺X100%)=35：2883413則該溶液中氫、氧元素的原子個數(shù)=亜：=35：18；故填：35：18；116①第一種情況：加入的兩種金屬都完全反應(yīng)，設(shè)鎂的質(zhì)量為x,鐵的質(zhì)量為y,溶液增加質(zhì)量為z.Mg+2HCl=MgCl2+H2f增加的質(zhì)量24222x=x=12Fe+2HCl=FeCl2+H2f增加的質(zhì)量565456_28y=社加入鎂、鐵質(zhì)量比為：普□券三=81：77,第二種情況：金屬過量，則生成氫氣和鹽酸的質(zhì)量有關(guān)，氫氣質(zhì)量相等，由于天平平衡，所以加入鎂和鐵的質(zhì)量相等，即兩種金屬的質(zhì)量比為1：1；故填：a；②甲中無現(xiàn)象，說明X金屬活動性強于鋅，所以乙試管實驗不用設(shè)計了，在丙試管內(nèi)可以看出鋅的活性性強于銅，甲和丙混合后，有固體殘存可能有銅和鋅，加入硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，而鋅與硫酸反應(yīng)一定生成硫酸鋅；故填：乙；ZnSO4；（3）a.由20°C氯化鈉的溶解度為36g可知，15mL水中最多能溶解5.4g氯化鈉。5g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量小于5g，所以15mL水和精鹽形成的溶液質(zhì)量m]V20g,該選項說法正確；（m2-m3）是減少的水和析出的氯化鈉的質(zhì)量，該選項說法不正確；D、E點都是20°C時氯化鈉的飽和溶液，表示的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，該選項說法正確；應(yīng)該在F點之前停止加熱，該選項說法不正確。故填：ac。解：（1）圖甲中A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取氣體，若制取氧氣，與A裝置相比，C裝置的優(yōu)點是可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率；利用B裝置制取CO2時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，生成的氣體排不出去，造成裝置內(nèi)的壓強增大，可觀察到錐形瓶內(nèi)的液面下降、長頸漏斗內(nèi)的液面上升，故填：可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率；錐形瓶內(nèi)的液面下降、長頸漏斗內(nèi)的液面上升；（2）A裝置內(nèi)生成的二氧化碳與B裝置內(nèi)的碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，進入C裝置的氣體是一氧化碳與二氧化碳的混合物，其中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，而一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以進入D的氣體只有一氧化碳，D裝置內(nèi)的試劑應(yīng)該是澄清的石灰水，用于檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收,E裝置赤鐵礦中的氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)中的試劑應(yīng)為澄清的石灰水，用于檢驗生成物有二氧化碳，排放的尾氣中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空氣中，以防造成空氣污染，所以利用1裝置將尾氣收集起來；故填：相同；收集尾氣;D裝置內(nèi)的澄清石灰水不變渾濁，而F裝置中的澄清石灰水變渾濁。解：（1）根據(jù)B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為160的氧化物，可推斷出B為氧化鐵，而初中階段，能與氧化鐵相互轉(zhuǎn)換的只有鐵了，所以A是鐵，由于金屬氧化物和金屬都能與酸反應(yīng)，推斷出甲是一種酸，由于金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，且A、B、C物質(zhì)類別不同，推斷出C物質(zhì)是一種可溶性鐵鹽；乙物質(zhì)與碳酸鈉有兩種元素相同，初中階段，含碳、鈉、氧中的兩種元素，并且又存在俗稱的，很容易想到氫氧化鈉，所以乙物質(zhì)氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。故答案為：火堿(或燒堿、苛性鈉)；(2)B至A的反應(yīng)，應(yīng)為還原劑還原氧化鐵的反應(yīng)，其中不屬于任何基本反應(yīng)類型的，應(yīng)該是用一氧化碳還原氧化鐵。甘淚?、「roimn故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2;解：【實驗探究】(1)甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確，所以甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確;(2)乙同學(xué)取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過濾，向無色濾液中滴加酚酞溶液，CO32-和Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故能證明溶液中含有CO32-證明乙同學(xué)的猜想正確；【總結(jié)與交流】(3)因為原溶液中一定含有OH-,所以向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要；故填：向無色濾液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH-,向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要。故答案為：【實驗探究】甲的實驗只能說明溶液中不含Ba2+，不能說明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確；(2)生成白色沉淀，溶液變成紅色；【總結(jié)與交流】(3)向無色濾液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH-，向無色濾液中滴加酚酞溶液，沒有必要。三、計算題(共8分)解：(1)圖乙中，在BC段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變，說明稀硝酸是先氫氧化鈉反應(yīng)；CD段沉淀的質(zhì)量減少，說明稀硝酸是在和碳酸鋇反應(yīng)；DE段加入稀硝酸沉淀的質(zhì)量不變說明沉淀是硫酸鋇，故原白色固體中，除了Na2CO3外,一定還含有Na2SO4、NaOH；在E點稀硝酸過量，溶液中的溶質(zhì)有HNO3和反應(yīng)生成的Ba(NO3)2、NaNO3；(2)①白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g-4.66g=19.7g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m,生成硝酸鈉的質(zhì)量為Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3；106170197mm11