---鄭州市2019-2020學年高一下學期期末考試化學試題注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第I卷（非選擇題）兩部分。考試時間90分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡，上的文字信息 ，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質量：H-1C-120-16N-14第I卷（選擇題共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。 ）.科學家利用回旋加速器進行實驗 ，成功制成115號元素的原子。該原子在生成數秒后衰變成113號元素,115號元素的一種核素為潞X。下列有關敘述中正確的是A.核素1環%的中子數為174 B.115 號與113號元素互為同位素C.113號元素的原子白^質量數為 113D.115 號元素衰變成113號元素是化學變化.人類的生產和生活離不開化學 ，下列有關說法正確的是A.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的干儲屬于物理變化B.玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料C.傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽D.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO和H2O.下列有關化學用語表示不正確的是A.葡萄糖的最簡式：CH2OB.次氯酸的結構式：H-O-C1C. 可以表示32S2-,也可以表示“34S2-叢D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A.大力推廣新能源汽車，減少碳排放B.為防止污染環境可將廢電池回收后深埋C.在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處尋找半導體材料D.元素周期表在研究物質的結構、發現新元素、合成新物質等方面具有指導意義.下列選項中物質類別和所含化學鍵類型均正確的是ABCD離子叱合物HNO3NH<ClNaOHNajOj共價化合物CO：MgC\h2oNHa所含化學鍵類型前者有離于鍵后者有共價鍵兩者均含有離子鍵兩者均含有共價健前者只有離子健后者只有共價鍵6.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

反應開始后，針

筒活塞向右移動

A反應物總能最大于生成物號能量~B反應開始后，反應開始后，針

筒活塞向右移動

A反應物總能最大于生成物號能量~B反應開始后，U形

管的液面左低右高溫度計的水銀柱不斷上升D.下列有關元素周期律和元素周期表的敘述正確的是A.IA元素的單質都是金屬.元素周期表中從IIIB到IIB共有10個縱列C.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大D.VA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子8.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(注：橫坐標未從0開始)A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性：R<WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應9.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是A.將稀鹽酸滴入大理石中，能產生CO氣體，說明非金屬性：Cl>CB.Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合的溫度，說明非金屬性：S>SiC.Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應緩慢，說明金屬性：Na>MgD.Mg(OH》是中強堿，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，說明金屬性：Mg>AI10.某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉化 ，設計下圖裝置。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產生B.無論a和b是否連接，鐵片均發生氧化反應C.a和b用導線連接時，溶液中H+向鐵片移動D.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為2H++2e==H2T11.在恒溫恒容的密閉容器中發生反應 H(g)+I2(g)==2Hl(g),下列說法正確的是A.達到平衡時，正、逆反應速率相等且等于零B.達到平衡時，H2(g)和12(g)濃度不再變化C.若充入稀有氣體，體系壓弓II增大，反應速率變大D.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:112.下列離子方程式書寫正確的是SiO2和NaOH§液反應：SiO2+2OH=SiO32-+H2O.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3Al2O3投入到NaOhl§M中：Al2Q+2OH-+士。=2[Al(OH)4]-D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO:[Al(OH)4]-+CO=Al(OH)3J十HCO13.某物質在酸性條件下水解生成兩種物質甲和乙能是13.某物質在酸性條件下水解生成兩種物質甲和乙能是,且甲和乙的相對分子質量相等 ，該物質可A.淀粉B.蛋白質C.甲酸乙酯D.乙酸乙酯14.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是求C.石油的蒸情121kJ,且氧氣中1mol0=OA.分離乙醉和乙酸B.求C.石油的蒸情121kJ,且氧氣中1mol0=OA.分離乙醉和乙酸B.制取乙酸乙酯D.甲烷與氯氣反應.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量需要吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量能量為A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ.兩種氣態燃組成的混合氣體，完全燃燒后所得到的變化如圖所示，下列對混合煌的判斷正確的是 .鍵完全斷裂時463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的CO和HbO的物質的量隨混合燃總物質的量123123rVmol混合姓趨物質的?①一定有乙烯②一定有甲烷③可能有乙快 (C2H2)④一定沒有乙烷A.①②B.①④C.②③D.②④第I卷(非選擇題共52分)非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)下表是AB,C三種有機物的相關信息①能使漠的四氧化碳溶液褪色.②填充模型為OTO①可以從堪干慵生成的煤焦油中提取;②填充模型為①能使漠的四氧化碳溶液褪色.②填充模型為OTO①可以從堪干慵生成的煤焦油中提取;②填充模型為①工業生產中可通過A與H?0加成獲得手②相對分子質鼠為46請結合上述信息，回答下列問題(1)有機物A的結構式為(2)B與濃硝酸在一定條件下發生反應的化學方程式為(3)有機物C的結構簡式為。(4)①C與乙酸反應的化學方程式為 ②C在銅催化和加熱條件下，與02反應的化學方程式為18.(12 分)下表是元素周期表短周期的一部分 ，請參照元素①?⑨在表中的位置，回答下列問題。(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為。(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發生反應 ，其反應的離子方程式為 (6)在一定條件下，①與③可形成-種化合物X,其相對分子質量與02相同，且X可在純氧中燃燒所得產物對環境均無污染，則X燃燒的化學方程式為.(10分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的n/inoL"0 1234 5t/min變化曲線如右圖所示。根據圖中數據填空 ：(1)該反應的化學方程式為 (2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為;反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為(3)若上述反應在甲、.乙兩個相同容器內同時進行 ，分別測得甲中v(X)=9mol?L-1?min-1,乙中v(Y)=6mol-L-1?min-1則反應更快。(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③ X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑤ v(X):v(Y)=3:1A.①②⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤.(10分)實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵 ，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：(1)儀器a的名稱是.(2)A中反應的離子方程式是,D中反應的化學方程式是。⑶反應開始時，先點燃處的酒精燈(填"A"或"D')。⑷若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是(寫化學式)。(5)F中堿石灰的作用是(寫2點)。.(10分)為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題 ，某研究小組進行了以下實驗 ：實驗一：為探究反應物濃度對化學反應速率的影響 ，設計的實驗方案如下表。(已知I2+2SQ2-==S4。2-+2I-,其中NaS2c3溶液均足量，且SQ2-與SO2-均為無色)實驗序號體枳V/mL 「藍色褪去的時間/sNab。」溶液淀粉溶液碩水水①10.02.04.Q0.。副②8.02.04,02.0E工③6.0 )2.04,0匕4(1)表中Vx=mL,t1、t2、t3的大小關系是

實驗二：取5mL0.1mol?L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL,發生如下反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,為證明該反應存在一定的限度 ，他們設計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO溶液，發現有少量黃色沉淀(AgI)。②再取少量反應液，滴加少量CC14,振蕩，發現CCI4層顯淺紫色。根據①②的現象，他們得出結論：該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。指導老師指出上述實驗①不合理，其原因是;你的改進方案是(簡要寫出操作、試劑和現象)。(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了 I2,這種方法所用的試劑是。參考答案題號12345678答案ABDBCABD題號910111213141516答案ACBACDCDH-C=C-HII17.(1)白白(2)+HO(2)+HO-NO250C-60c*\，一NO2+H2OGH5OH催化劑(4)①CHCOOH+HOCHH?加熱CHCOOGCH+H2。②2CHCH2②2CHCH2OH+O23CHO+2H2O18.(12分，每空2分)⑴第2周期IVA族(2)減小(4)HNO3>HCO>HSiO42A1+20H-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2TN2H4+O2 N2+2H2O19.(10分，每空2分)(1)3X+Y^^2Z(2)0.075mol -L-1-min-110:9(3)乙(4)B20.(10分，(1)和(3)每空1分，其余每空2分)⑴分液漏斗 (2)MnO2⑴