高中常見氣體的制備高中常見氣體的制備高中常見氣體的制備資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月高中常見氣體的制備版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：常見氣體的制備氯氣制取原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取氯氣的裝置

制取方程式：MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;除雜質(zhì)：先通入飽和食鹽水（除HCl）,再通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧氣制取原理：H2O2分解、KMnO4分解、KClO3在MnO2催化與加熱下分解檢驗(yàn)：能使帶火星的木條復(fù)燃；收集：排水法，向上排空氣法；氯化氫制取原理：高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式：NaCl+H2SO4

=Na2SO4+2HCl↑裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)：通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除雜質(zhì)：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：向上排氣法氨氣制取原理：固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解加熱制取氨氣的裝置制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O

裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)除雜質(zhì)：通入堿石灰(除水蒸氣)收集：向下排氣法硫化氫制取原理：強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑除雜質(zhì)：先通入飽和NaHS溶液（除HCl）,再通入固體CaCl2（或P2O5）（除水蒸氣）收集：向上排氣法二氧化氮、一氧化氮制取原理：不活潑金屬與濃硝酸、稀硝酸的氧化—還原;

[8]制取方程式：Cu+4HNO3

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)：二氧化氮：紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成一氧化氮：通入氧氣，很快生成棕紅色氣體。收集：二氧化氮：向上排氣法一氧化氮：特殊方法尾氣處理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二氧化硫制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式：Na2SO3+H2SO4

=Na2SO4+SO2↑+H2O裝置：分液漏斗，錐形瓶

[2]檢驗(yàn)：先通入品紅試液，褪色。后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)：通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集：向上排氣法一氧化碳制取原理：濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式：HCOOH=濃硫酸、加熱=CO↑+H2O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶檢驗(yàn)：燃燒，藍(lán)色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)：通入濃硫酸（除水蒸氣）收集：排水法甲烷制取方程式：CH3COONa+NaOH=加熱=CH4↑+Na2CO3裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱收集：排水法或向下排空氣法乙烯制取原理：濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式：CH3CH2OH=濃硫酸、加熱=CH2=CH2↑+H2O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱除雜質(zhì)：通入NaOH溶液（除SO2、CO2），通入濃硫酸（除水蒸氣）收集：排水法此實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：控制溫度。乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚乙炔制取原理：電石強(qiáng)烈吸水作用制取裝置制取方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑

裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)：無色氣體，能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙除