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文檔簡介
2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列敘述不正確的是A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C.H2S、H2O、HF的穩定性依次增強D.O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為:Br->O2->F->Na+2、準確量取20.00mLKMnO4溶液,最好選用的儀器是()A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL堿式滴定管 D.有刻度的50mL燒杯3、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A.4—甲基—3—丙基戊烷 B.3—異丙基己烷C.2—甲基—3—丙基戊烷 D.2—甲基—3—乙基己烷4、下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應5、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家,以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來,人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳,它是分子中含300~500個碳原子的新物質,其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳,下列說法正確的是A.C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B.棒碳不能使溴水褪色C.C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應D.棒碳與乙炔互為同系物6、下列與量有關的離子反應方程式不正確的是()A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OB.FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.鐵粉與足量稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O7、原子結構模型經歷了五個主要階段:1803年實心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式結構模型→1913的軌道模型→20世紀初電子云的原子結構模型。對軌道模型貢獻最大的科學家是A.玻爾B.湯姆生C.盧瑟福D.道爾頓8、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元),已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm,氯化銫(CsCl)的相對分子質量M,NA為阿伏加德羅常數,則氯化銫晶體的密度為A.g·cm-3 B.g·cm-3C.g·cm-3 D.g·cm-39、稀土是我國的豐產元素,17種稀土元素性質非常接近,用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如圖所示,據你所學知識判斷A屬于A.酸類B.酯類C.醛類D.醚類10、下列說法正確的是A.正四面體烷與立方烷的二氯代物數目相同B.淀粉的水解產物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于醫療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,二者都使蛋白質變性D.甘氨酸和丙氨酸混合物發生縮合只能形成2種二肽11、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發生一系列復雜的化學變化,產生大量有害氣體,其過程大體如圖所示:下列說法不正確的是(
)。A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B.上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應C.火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D.在火災現場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場12、在密閉容器中進行反應X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是A.Z為0.2mol·L-1 B.Y2為0.35mol·L-1C.X2為0.3mol·L-1 D.Z為0.4mol·L-113、下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法中正確的是()(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(2)利用圖a配制0.10mol?L-1NaOH溶液(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體(6)配制溶液定容時,仰視視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低(7)配制溶液的定容操作可以用圖d表示A.⑵⑸B.⑴⑹C.⑴⑷⑹D.⑴⑶⑸14、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳,則該分子具有手性),發生下列反應后,分子一定還有手性的是()①發生加成反應②發生酯化反應③發生水解反應④發生加聚反應A.②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④15、下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A.乙醇與鈉反應,鍵①斷裂B.乙醇在Ag催化作用下與O2反應,鍵①③斷裂C.乙醇完全燃燒時,只有①②鍵斷裂D.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯,鍵①斷裂16、制備一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯氣反應B.乙烯與氯氣反應C.乙烯與氯化氫反應D.乙炔與氯化氫反應17、C60具有廣泛的應用前景,可以與金屬K形成碳球鹽K3C60,K3C60具有良好的超導性;也可以與H2反應生成C60H36,在80℃~215℃時,C60H36便釋放出氫氣,可作儲氫材料。下列說法正確的是A.C60H36釋放出氫氣的過程中,只破壞分子間作用力B.C60融化時破壞的是共價鍵C.K3C60中既存在離子鍵,又存在共價鍵D.在熔融狀態下,K、K3C60、C60、C60H36四種物質中只有K3C60能導電18、下列有關元素或者化合物性質的比較中,正確的是()A.結構相似的分子晶體的熔沸點,與相對分子質量呈正相關,所以HFB.Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多,原子半徑也依次增大C.在分子中,兩個原子間的鍵長越長,鍵能越大D.一般而言,晶格能越高,離子晶體的熔點越高、硬度越大19、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB.當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D.將10℃時amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發掉5g水,冷卻到10℃時,其體積小于100mL,它的物質的量濃度仍為amol·L-120、植物提取物-香豆素,可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是()A.該分了中不含手性碳原子B.分子式為C10H8O3C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.lmol香豆素最多消耗2molNaOH21、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是()A. B. C. D.22、我國自主研發“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進展,其合成示意圖如下。下列說法中,不正確的是A.過程i發生了加成反應B.對二甲苯的一溴代物只有一種C.M所含官能團既可與H2反應,也可與Br2的CCl4溶液反應D.該合成路線理論上碳原子利用率為100%,且產物易分離二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關信息如下表:元素相關信息XX的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63,中子數為34JJ的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______;(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族;(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子;(4)W的基態原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽的化學式為______________24、(12分)石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災,經分析研究,事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:
已知:氣體乙可溶于水,標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。25、(12分)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白:(1)滴定終點的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數)。26、(10分)實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對反應速率的影響,進行實驗:10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置,未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長時間放置,未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論:_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對反應速率影響外,是否還有其他影響,提出假設:ⅰ.增大c(H+),增強O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案,對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現象補充完整。X__________;Y_________;Z__________。27、(12分)苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答:(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質量分數為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發生反應:儀器b的名稱是______________,其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是______,所用到的儀器是(填字母)______。a.漏斗b.分液漏斗c.燒杯d.玻璃棒e.直形冷凝管(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發生反應的化學方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產率是_________。(相對分子質量:苯乙腈117,苯乙酸136)28、(14分)硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(2)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為________。(3)氣態三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為__________形,其中共價鍵的類型有__________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。(4)根據價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態分子中,中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__________nm。晶胞有兩個基本要素:(6)晶胞的一個基本要素:原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數為__________。29、(10分)Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:(1)G中含氧官能團的名稱是____________;反應1為加成反應,則B的結構簡式是________________。(2)反應2的反應類型為________________,反應3的反應條件為________________。(3)C→D的化學方程式是________________________________。(4)寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。(5)下列說法正確的是________。a.B中所有原子可能在同一平面上b.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機物H最多能與5mol
H2發生反應d.G能發生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(6)化合物G有多種同分異構體,其中同時滿足下列條件:①能發生水解反應和銀鏡反應;②能與FeC13發生顯色反應;③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【答案解析】
A.同一周期中,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,金屬對應的離子得電子能力依次增強,即氧化性依次增強,所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強,A不正確;B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱,故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱,B正確;C.S、O、F的非金屬性依次增強,故H2S、H2O、HF的穩定性依次增強,C正確;D.電子層結構相同的離子,核電荷數越大其半徑越小;電子層數不同的離子,電子層數越多,半徑越大,故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+,D正確。綜上所述,敘述不正確的是A,本題選A。2、B【答案解析】
準確量取20.00mLKMnO4溶液,根據精確度只能選擇滴定管,又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管,因此只能用酸式定滴管,故B正確;綜上所述,答案為B。【答案點睛】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液;堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液;滴定管精確度為小數位后兩位。3、D【答案解析】
烷烴命名原則:①長-----選最長碳鏈為主鏈;②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③近-----離支鏈最近一端編號;④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面。【題目詳解】CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從右邊開始,在2號C含有1個甲基,在3號C含有1個乙基,該有機物名稱為:2-甲基-3-乙基己烷;故選D。【答案點睛】本題考查了烷烴的命名,為高頻考點。該題的關鍵是明確有機物的命名原則,選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈,從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。4、A【答案解析】
A、乙酸可以和碳酸鈉反應,產生氣泡,而乙酸乙酯分層,A正確;B、戊烷有三種同分異構體,B錯誤;C、聚乙烯中沒有雙鍵,苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學鍵,C錯誤;D、糖類分為單糖、二糖、多糖,單糖不能水解,D錯誤。答案選A。5、C【答案解析】試題分析:A.棒碳屬于鏈式炔烴,含有C—H鍵,是極性共價鍵,A項錯誤;B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵,所以能使溴水褪色,B項錯誤;C.C+2CuOCO2↑+2Cu,而C60是碳元素的一種同素異形體,所以它也能發生類似反應,該反應是置換反應,C項正確;D.同系物必須是結構相似,即官能團的種類和個數相同,棒碳中多個叁鍵,而乙炔中只有一個叁鍵,所以棒碳與乙炔不能互為同系物,D項錯誤;答案選C。考點:考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。
6、D【答案解析】
A項、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故A正確;B項、亞鐵離子還原性強于溴離子,溴化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應,亞鐵離子完全被氧化,溴離子一半被氧化,反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B正確;C項、鐵粉與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故C正確;D項、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D錯誤;答案選D。【答案點睛】用離子共存判斷可以快速判斷,澄清石灰水過量,反應后的溶液中不可能存在碳酸根離子。7、A【答案解析】1803年英國科學家道爾頓提出近代原子學說,即原子結構的實心球模型;1897年,英國科學家湯姆生發現了電子,之后提出葡萄干面包式原子結構模型;1911年英國物理學家盧瑟福提出了原子核式結構模型;1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型;20世紀初奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型,為近代量子力學原子結構模型。綜上分析,對軌道模型貢獻最大的科學家是玻爾,故選A。8、C【答案解析】
由晶胞的示意圖可知,Cs+位于頂點,Cl-位于體心,則晶胞中含Cs+的個數為8×=1,含Cl-個數為1,晶胞的質量為g,晶胞的體積為a3cm3,由晶體的密度等于晶體的質量與晶體在該質量下的體積的比可得晶體的密度為=g·cm-3,故選C。9、B【答案解析】分析:根據有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解:根據有機萃取劑A的結構簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基,所以可以看作是酯類,分子中沒有羧基、醛基和醚鍵,不能看作是羧酸類、醛類和醚類,答案選B。10、C【答案解析】
A.正四面體烷的二氯代物有1種,立方烷的二氯代物有3種,故A錯誤;B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精,不屬于水解反應,故B錯誤;C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質變性,則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,故C正確;D.甘氨酸和丙氨酸混合物,若同種氨基酸脫水,生成2種二肽;若是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,所以共有4種,故D錯誤。11、A【答案解析】
A.聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得,A不正確;B.上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應,B正確;C.由題中信息可知,火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等,C正確;D.在火災現場,生成的有毒氣體受熱漂浮在房間的上部,人若直立行走,會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現場,D正確;故合理選項為A。12、A【答案解析】
利用三行式分析。假設反應正向進行到底,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大。X2(g)+Y2(g)2Z(g)開始(mol/L):0.10.20.2變化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):00.10.4假設反應逆向進行到底,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小。X2(g)+Y2(g)2Z(g)開始(mol/L):0.10.20.2變化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):0.20.30由于為可逆反應,物質不能完全轉化,所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,選A。13、B【答案解析】分析:(1)配制溶液時,注意定容時不能使液面超過刻度線;(2)配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現在燒杯中溶解物質,不能在容量瓶中直接溶解固體物質;(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液;(4)不能在容量瓶中溶解;(5)物質的物質的量減少;(6)定容時候仰視刻度線,必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線,這時候溶液體積已經偏大,濃度偏低;(7)定容時接近刻度線下1~2cm時,要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。詳解:(1)配制溶液時,定容時不能使液面超過刻度線,容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,故(1)正確;(2)配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現在燒杯中溶解物質,待溶液恢復至室溫再轉移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固體物質,故(2)錯誤;(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液,故(3)錯誤;(4)不能在容量瓶中溶解,應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中,故(4)錯誤;(5)若如題操作,物質的物質的量減少,體積不變,濃度減小,故(5)錯誤;(6)定容時候仰視刻度線,必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線,這時候溶液體積已經偏大,濃度偏低,故(6)正確;(7)定容時接近刻度線下1~2cm時,要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,故(7)錯誤。根據以上分析可知,說法正確的有(1)(6),故本題答案選B。14、C【答案解析】
中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發生加成反應后變成,不再含有手性碳原子;②發生酯化反應后,該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團,存在手性碳原子;③發生水解反應后生成,該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團,存在手性碳原子;④發生加聚反應生成,該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團,存在手性碳原子;含有手性碳原子的有②③④,故選C。15、C【答案解析】
A、烷基的影響,羥基上的氫原子變得活潑,和金屬鈉反應產生氫氣,應是①斷裂,A正確;B、在Ag作催化劑條件下,發生氧化反應生成醛,應是①③鍵斷裂,B正確;C、完全燃燒生成CO2和H2O,應是②③④⑤斷裂,C錯誤;D、生成酯:酸去羥基,醇去氫,去的是羥基上的氫原子,因此是①斷裂,D正確;故合理選項為C。16、C【答案解析】試題分析:A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應,不僅會有一氯乙烷,還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成,錯誤;B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷,錯誤;C正確;D、乙炔與氯化氫反應,得到的是1,2-二氯乙烯,錯誤。考點:取代反應和加成反應17、C【答案解析】
A.C60H36釋放出氫氣是化學變化,反應過程中,必定破壞化學鍵,A錯誤;B.C60屬于分子晶體,融化是物理變化,破壞的是分子間作用力,B錯誤;C.碳球鹽K3C60是離子化合物,既存在離子鍵,又存在共價鍵,C正確;D.在熔融狀態下,K、K3C60能導電,D錯誤;答案選C。18、D【答案解析】分析:A項,HF分子間存在氫鍵,熔沸點HF>HCl;B項,Na、Mg、Al的原子半徑依次減小;C項,鍵長越短,鍵能越大;D項,一般而言離子晶體的晶格能越大,熔點越高、硬度越大。詳解:A項,一般結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,范德華力越大,分子晶體的熔沸點越高,但HF分子間存在氫鍵,HCl分子間不存在氫鍵,熔沸點HF>HCl,A項錯誤;B項,Na、Mg、Al原子最外層電子數依次為1、2、3,Na、Mg、Al原子的能層數相同,核電荷數依次增多,原子核對外層電子的引力增強,原子半徑依次減小,B項錯誤;C項,在分子中,兩個原子間的鍵長越短,鍵能越大,C項錯誤;D項,一般而言離子晶體的晶格能越大,形成的離子晶體越穩定,離子晶體的熔點越高、硬度越大,D項正確;答案選D。19、D【答案解析】
A.沒有說明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積,無法計算物質的量,故A錯誤;B.不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質的量,所以即使溶液體積為1L,所得溶液濃度也不一定為1mol/L,故B錯誤;
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,設二者為nmol,則K+的物質的量為2nmol,Cl-的物質的量為nmol,K+和Cl-的物質的量不相等,其物質的量濃度一定不相等,故C錯誤;
D.將10℃時amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發掉5g水,冷卻到10℃時,所得溶液仍然為飽和溶液,它的物質的量濃度與溶液的體積大小無關,仍為amol·L-1,故D正確;
答案選D。【答案點睛】注意溫度一定時,同一種溶質的飽和溶液中的物質的量濃度相同,與溶液的體積無關。20、D【答案解析】分析:由有機物結構模型可知該有機物的結構簡式為,含酚-OH、C=C、-COOC-,結合苯酚、烯烴、酯的性質來解答.詳解:A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團,分子中不存在這樣的碳,故A正確;B、由結構簡式可知其分子式為C10H8O3,故B正確;C、含碳碳雙鍵、酚-OH,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D、水解產物含有2個酚羥基和1個羧基,則1mol香豆素最多消耗3molNaOH,故D錯誤。故選D。點睛:本題考查有機物的結構與性質,解題關鍵:把握官能團及性質的關系,易錯點C,苯酚、烯烴的性質為即可解答,難點D,酚形成的酯與氫氧化鈉反應,1mol酯基消耗2molNaOH.21、C【答案解析】
純凈物是由同一種物質組成,根據分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同,但結構不同的化合物。【題目詳解】A.
C4H10可以表示正丁烷、異丁烷,存在同分異構體,可能是混合物,故A錯誤;B.
可以表示丙烯或環丙烷,可能是混合物,故B錯誤;C.
只有一種結構,表示乙烯,不存在同分異構體,故C正確;D.
C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上,為1,1?二氯乙烷,每個碳原子分別連接1個氯原子,為1,2?二氯乙烷,可能是混合物,故D錯誤;答案選C。22、B【答案解析】
A.過程i是異戊二烯和丙烯共同發生加成反應,生成具有對位取代基的六元中間體—4-甲基-3-環己烯甲醛,選項A正確;B.對二甲苯高度對稱,分子中只有2種化學環境下的氫原子,其一溴代物有2種,選項B不正確;C.M所含官能團有碳碳雙鍵和醛基,均可與H2發生加成反應,碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應,選項C正確;D.該合成路線理論上碳原子利用率為100%,且產物對二甲苯與水互不相溶易分離,選項D正確。答案選B。【答案點睛】本題考查有機合成及推斷,利用最新的科研成果,通過加成反應和對原子利用率的理解,考察了學生利用已學知識解決未知問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、614C三VIA7NH4NO【答案解析】分析:X的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等,根據構造原理,X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對成對電子,Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質量數為63,中子數為34,質子數為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽,J為N元素。根據元素周期表和相關化學用語作答。詳解:X的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等,根據構造原理,X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對成對電子,Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質量數為63,中子數為34,質子數為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽,J為N元素。(1)X為C元素,C的同位素中用于測定文物年代的是614(2)Y為S元素,S的原子結構示意圖為,S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。(3)Z為Cl元素,Cl原子核外有17個電子,最外層有7個電子,Cl原子最外層有7種不同運動狀態的電子。(4)W為Cu元素,基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價電子排布式為3d104s1,價電子排布圖為。(5)J為N元素,J的氣態氫化物為NH3,J的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,NH3與HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,NH3與HNO3反應生成的鹽的化學式為NH4NO3。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析:本題考查無機物推斷,涉及物質組成、性質變化、反應特征現象,側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力,難度中等。詳解:向丙與濃鹽酸反應后的濾液中(假設乙全部逸出)中加入足量的氫氧化鈉溶液,先出現白色沉淀最終變為紅褐色沉淀,則濾液中含有亞鐵離子,灼燒后的固體為氧化鐵24克,其物質的量為24/160=0.15mol,則鐵的物質的量為0.3mol,丙分投入足量的濃鹽酸中發生反應,得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙,淡黃色沉淀為硫,物質的量為4.8/32=0.15mol,乙在標況下密度為1.52g/L,則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34,氣體乙溶于水,說明為硫化氫,在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1,而氧化物甲魚氣態氫化物乙按1:3反應生成物質丙,根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵,丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵,化學式為Fe2O3;(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵,離子方程式為:Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+;(3)化合物丁為氫氧化鐵,可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀,化學方程式為:3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛:掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵,如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫,鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。25、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】
(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析:A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,讀數偏小,滴定結束時俯視讀數,讀數偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結束時V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據數據的有效性,舍去第2組數據,然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數據求解。【題目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內不恢復紅色,則達到滴定終點。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內不恢復紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數,讀數偏小,滴定結束時俯視讀數,讀數偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結束時V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據數據的有效性,舍去第2組數據,然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。26、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗,證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【答案解析】
本題主要考察實驗探究,注意“單一變量”原則。【題目詳解】(1)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實驗中,變量是H+的濃度,結果是溶液變藍的速度,反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率;③對于非氣相反應而言,加快反應速率的措施還有加熱,增加其他反應物的濃度,或者加入催化劑(在本實驗中,反應速率較快,為了更好的觀察實驗結果,可不使用催化劑);④實驗IV的作用是對照作用,排除SO42-對實驗結果的影響;(2)ii,對照i的說法為增大c(H+),增強I-的還原性;對比實驗V、VI、VII,三組實驗的溶液b在變化,根據單一變量原則,溶液a是不應該有變動的,所以X應為10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O,由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大,反應速率會加快,這意味著單位時間內轉移的電子數量會增多,指針會出現偏轉,且比實驗VI的大;經過對比,實驗V和VIII的溶液b相同,則兩個實驗的溶液a應該有所不同,實驗探究的是H+的影響,實驗V的a溶液中沒有H+,則實驗VIII的a溶液中應該有H+,故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。27、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度,使苯乙酸結晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應95%【答案解析】(1)通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈,儀器c為球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝);反應結束后加適量冷水,降低溶解度,便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出,故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度,使苯乙酸結晶。(2)可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品,過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等,故答案為過濾、acd。(3)苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為:;根據“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應。(4)根據“~”關系式,可計算苯乙酸的產率=44g40g÷117g點睛:本題是一道化學實驗綜合題,考查有機物的制備,涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等,綜合性較強,既注重實驗基礎又側重分析、解決問題能力的考查。28、啞鈴S8與SO2都是分子晶體,S8相對分子質量比SO2的大,則S8的分子間作用力大于SO2,所以物質的熔沸點:S8>SO2平面三角2sp3H2S(,,)【答案解析】
(1)基態S原子電子
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