2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數為NAB．50mL12mol·L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAC．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAD．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA2、根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①3、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物D．按系統命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷4、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵5、三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產物C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體6、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、下列實驗及其結論都正確的是實驗結論A氯氣的水溶液可以導電氯氣是電解質B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D8、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)9、化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B．二氧化硅可用于制取光導纖維C．為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中放入生石灰D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火10、“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發展受到世界矚目，它們與化學有著密切的聯系。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能11、已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數，下列反應的離子方程式正確的有幾個弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個 B．3個 C．4個 D．5個12、下列有關化學用語表示正確的是A．甲苯的結構簡式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－13、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為B．與充分反應，轉移的電子數為C．的稀硫酸中含有的氫離子數目為D．4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數目一定為14、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI315、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O516、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態時，反應放出的熱量為akJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質d.等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業的主要原料，Z的最外層電子數為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業上用X氣態氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。19、鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。21、（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.2.0g重水的物質的量為0.1mol，而一個重水分子中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，A項正確；B.無法計算轉移的電子數，因為到后來濃鹽酸變稀，稀鹽酸不再和MnO2反應產生氯氣，B項錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，C項正確；D.48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA，D項正確。答案選B.2、B【答案解析】

廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強,故潔廁靈的pH比醋的小；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強,故廚房清潔劑的pH比肥皂的大；⑤食鹽是強堿強酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：①③⑤④②；

綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c睛】根據生活中經常接觸的物質的酸堿性，由當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷。3、B【答案解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結構不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據高聚物的結構可知，合成該縮聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據的結構可知，合成該加聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質均為有機高分子化合物，光導纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。4、C【答案解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。5、D【答案解析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變為HNO3，部分降低變為NO，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發生變化，所以HF不是還原產物，錯誤；C．根據方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發生反應產生NO，NO遇空氣會發生反應產生紅棕色NO2氣體，正確。6、D【答案解析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發生的離子反應為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D。【答案點睛】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。7、B【答案解析】

A．氯氣為單質，電解質必須為化合物，則氯氣既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．發生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】

A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強酸，完全電離，NH3·H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根據電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。9、B【答案解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導光性，所以可用于生產光導纖維，故B正確；C項，為防止富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入還原性物質，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質，故C錯誤；D項，焰火中的發光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當這些金屬燃燒時，會發出白熾的強光，發色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應，金屬呈現的物理顏色和其焰色反應沒有直接聯系，故D錯誤。綜上，選B。10、B【答案解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結構陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。11、B【答案解析】①根據表中數據可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯誤，②因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯誤，④由于HClO具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯誤，⑥由于氯氣過量，所以與碳酸鈉反應的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個正確，答案選B。點睛：較強的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應不僅與酸性強弱有關，還與氧化性還原性的強弱、通入氣體量的多少有關，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。12、B【答案解析】分析：A、甲苯的結構簡式為；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C．多元弱酸電離分步進行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結構簡式必須體現有機物結構，甲苯的結構簡式為，選項A錯誤；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項C錯誤；D．硫化鈉水解的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子反應的書寫，涉及電離、水解及化學反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。13、A【答案解析】

A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】分子式為的物質不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。14、B【答案解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A錯誤；B項、鈉與硫酸銅溶液中水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅，故B正確；C項、銅為不活潑金屬，不能與鹽酸反應，故C錯誤；D項、碘單質的氧化性較弱，與鐵反應生成碘化亞鐵，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】鐵與氧化性較弱的碘、硫和氫離子等生成亞鐵離子是易錯點。15、D【答案解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！敬鸢更c睛】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。16、A【答案解析】

A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意根據化學平衡的特征判斷平衡狀態，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發生反應，故b正確；c.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發生酯化反應，可生成有香味的油狀物質，故c正確；d.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數為4，原子序數大于Na，則Z為Si元素，據此進行解答?！绢}目詳解】根據分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【答案點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養了學生的學以致用的能力。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【答案解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答?！绢}目詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移