人教版高中化學教材必修〔1〕第四章非金屬及其化合物第三節硫和氮的化合物〔第一課時〕教學設計思路分析一、教材分析本節內容為人教版高中化學教材必修U）第四章第三節，是典型的元素及其化合物學問。本節內容在教材中起承上啟下的作用，通過之前對硅、氯單質及其化合物學問的學習，為學習本節內容做預備。同時，通過學習硫和氮的化合物學問，為本章第四節的學習做鋪墊。在本節的學習中,通過試驗現象，了解硫、氮非金屬及其重要化合物的主要性質，生疏其在生產中的應用和對生態環境的影響。因此，本節內容主要對SO、NO、NO進展全面剖析，分析氮氧化物和SO性質及其對大氣的污染，以及削減向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同時讓學生在生活中身體力行去保護環境。因此在教學安排上，第一課時二氧化硫的性質及其對環境的影響，以及有關的預防措施。其次課時氮的氧化物的性質及其對環境的影響。因此，本節課學習第一課時二氧化硫的性質及其對環境的影響。本節內容安排上，先學習其性質和用途，再生疏其引起環境污染的緣由，思考解決的措施，提高學生的環境意識。同時本課時內容聯系實際，學生易承受。教材編排的目的明確，給更多時間讓學生自己去探索，獵取學問。同時供給相關的拓展閱讀，開拓學生的學問。二、學情分析學生通過學習本章前兩節的學問，對非金屬的生疏有了肯定的學問根底，對非金屬元素及其化合物的學問也有了一個的整體思路。利用非金屬元素的多種變價以及氧化復原反響知識，學生能從氧化復原反響的角度去分析簡潔的化學反響。同時，本課時的學習也貼切生活，涉及漂白、酸雨等學問，學生簡潔承受，而且通過學習，也有助于學生利用所學學問解決生活中的實際問題和現象，使他們以后對生活中的事物保持思考習慣，對身邊的事物保持科學的態度。同時，對于剛步入高中學習的學生而言，雖然之前學習了元素及其化合物的相關知識，也有了肯定的生疏,但是，對其系統的學習方法還沒有把握，還不能生疏到物質性質的多樣性，及物質有其一般規律，也有其特別性質。對于大局部學生，他們的試驗操作力量，觀看分析力量需要提高。對于試驗的設計，這是學生的短板，也是學生所恐驚的板塊，需要不斷給他們熬煉的時機，抑制畏懼心理、提高試驗設計力量。三、教學思路分析先讓學生弄清楚有關污染物so的性質，然后讓學生了解引起大氣污染的緣由，從而引2導學生形成參與解決環境問題的意識。本課時從三方面進展教學：初識S（）2（知道二氧化硫對環境和人體安康造成的危害）一學習S（）2（爭辯污染物SO2的性質、了解酸雨的成因）f再生疏so（生疏SO對人類安康、社會生產與生活的影響，探22索防治污染、保護環境的措施）。本課通過對回憶初中硫的燃燒以及空氣質量報告一爭辯二氧化硫的來源f生疏二氧化硫性質一物理性質（色、狀、味、毒性、密度等）和化學性質（通過對物質分類和硫的化合價的分析，從理論上對其性質生疏）一學生爭辯并設計試驗f證明二氧化硫的性質。再生疏是通過圖片讓學生自己總結二氧化硫的危害f教師通過氣液兩方面對學生闡述酸雨的形成一學生結合二氧化硫的來源供給防止酸雨的措施一學生看資料辯證對待二氧化硫一生疏其漂白性（比照氯氣，生疏他們漂白原理的不同）。最終通過做課堂練習穩固本節課的內容。教學方案設計四、教學目標1、學問與技能目標（1）了解二氧化硫的物理性質和用途，把握可逆反響的相關概念；（2）把握二氧化硫的化學性質，二氧化硫和水、堿等的反響及其漂白原理；（3）提高學生試驗設計和操作力量。2、過程與方法目標（1）創設學生自主活動和樂觀探究的情景，引導學生樂觀參與探究過程，獵取學問，獲得親身體驗，有打算、有步驟地培育學生的科學探究力量。（2）組織學生分組爭辯，動手參與，培育學生設計試驗、動手試驗、觀看現象的力量，并依據試驗現象得出物質的化學性質。3、情感態度價值觀目標（1）結合二氧化硫的組成、構造和性質關系的教學過程，通過學生動手做試驗和對SO?性質探究活動，激發學生透過觀看探究本質的興趣，增加科學探究精神，培育學生對科學爭辯的態度，同時讓學生生疏化學學科對個人生活和社會進展的奉獻。五、教學重點二氧化硫的化學性質，二氧化硫對環境的影響六、教學難點可逆反響

七、教學方法爭辯法、試驗探究法八、教學預備教師預備：多媒體電腦、ppt課件、塑料瓶、PH試紙、試管、石蕊試液、品紅溶液、酒精燈、NaOH溶液、Ca（OH）,溶液、雙氧水、濱水學生預備:預習人教版高中化學教材選修（1））第四章第三節內容九、教學過程【導課】尋常閱讀報紙、收聽播送或收看電視節目時，可以獲得有關空氣質量報告的各項指標,呈現圖片：覺察有二氧化硫和二氧化氮的指數。空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？【圖片呈現】SC>2對環境的影響，對人體安康的危害，社會生產生活中的作用這就是我們今日要學習的內容，首先來共同生疏二氧化硫。【復習】初中學習硫在氧氣中燃燒（試驗室）化學方程式：化學方程式：s+o2化學方程式：s+o2化學方程式：s+o2二星逐二sg試驗現象：生成光明的藍紫色火焰【教師】現實生活中so?是怎么產生的？（圖片呈現）【學生】觀看ppt,爭辯，歸納【板書】一、二氧化硫的主要來源自然排放源：①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為so；2③火山爆發，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災也是一種自然so排放源，由于樹2木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業尾氣的排放等。【教師】知道了來源，現在就學習其性質。生疏物質都是從物理性質和化學性質入手。那么SC）2的物理性質表達在哪些方面？（提示：氣體的物理性質分析思路：顏色、狀態、氣味、毒性、密度、溶解性等）呈現一瓶SC）2氣體〔收集于塑料瓶中）補充：用試驗證明so,是否溶于水。【試驗】向收集滿SO2的塑料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現象。【板書】二、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1：40）,易液化（-10℃）。【教師】爭辯物質的化學性質可從多方面入手。提示：從物質分類推想SO?屬于什么氧化物？從SO2中硫元素的化合價和氧化復原學問進展思考，SO?具有怎樣的氧化復原性？從物質特性上推斷它由應當具有怎樣的化學性質？【學生】學生回憶，思考得出結論。【教師】設計試驗探究，證明SC）2為酸性氧化物。【試驗】用兩只支試管分別各取少量SC>2水溶液：①、用PH試紙測溶液的PH值②、滴入2-3滴藍色石蕊試液，觀看溶液顏色的變化再加熱，再觀看溶液顏色的變化【學生】觀看現象寫結果【引導】通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，屬于酸性氧化物。請同學們寫出S02與水反響方程式。【教師】在上述探究試驗操作過程中，是否有一種氣味始終伴隨著你的操作？為什么？【學生】思考爭辯【板書】三、化學性質：1、與水反響：so.+h9oh?so34J4J可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向??????進展的反響，叫可逆反響。【學生】回憶學過的可逆反響。【教師】h2燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反響，是可逆反響嗎？【學生】思考爭辯【引導】目前我國硫酸工廠通常用堿液來固硫，那么二氧化硫與堿（NaOH溶液、Ca（OH）2溶液）如何反響呢？（結合二氧化硫和水生成酸性物質的反響）【板書】2、二氧化硫與堿的反響S09+2NaOH=Na9SO7+H.O；so2+Ca（OH）2==CaSO3'+用；【教師】引導學生從化合價入手分析得出SO?既具有氧化性又具有復原性，設計試驗證明推論^（演示試驗）【板書】3、SO?具有氧化性、復原性氧化性：S09+2H9S=3SI+2H9O復原性：SO.+H?0=H9SO4so24-Br2+2H2o=H2SO4+2HBr（可用濃H2SO4枯燥SOJ2S0+O催化劑-2SO22.3局溫、補充：SO,無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都比較低。SO,+H90=H9SO4;SOq也是酸性氧化物。【引導】農民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進展一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？【探究】現供給質量分數0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及局部必需的試驗儀器來探究農民伯伯以上做法的道理所在。【板書】4、漂白性解紅溶液褪色,臨時性漂白）品紅?褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質；實質：化合作用；程度：臨時性，加熱可以復原；范圍：漂白某些有色物質，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色【教師】SC>2使品紅褪色與氯水使品紅褪色異同，SC>2和氯水的漂白性差異。性質打算用途，依據二氧化硫的化學性質，總結二氧化硫的用途。【學生】爭辯，思考，答復。【板書】so2和氯水漂白性比照：物質so2氯水（C1通入水溶液中）2漂白緣由so能與某些有色物結合成不穩定無2色物C1與110反響生成HC10具有強氧化22性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩定，加熱能復原穩定漂白范圍某些有機色質絕大多數有機色質與有機色質作用實例通SO.△>品紅》褪色-紅色誦口1r紫色石蕊.玄色通C1%品紅輾色紅色通。一紫色石蕊禿變紅隨即褪色

用途：工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。【教師】物質都具有兩面性，在我們合理使用二氧化硫時，應當同時考慮到期潛在的隱患。我們先看幾幅圖片，并歸納酸雨的危害和探究so導致酸雨的可能途徑.2【學生】觀看，爭辯，歸納【板書】四、so的污染21、酸雨形成途徑：（1）SOHSOHSOTOC\o"1-5"\h\z22324SO+H0.-HSO、2HSO+0=2HSO

―2323224h20,(2)SO2(2)SO2(2)SO2\o"CurrentDocument"SOHSO324(2)SO2催化捌、2S02S022S02、、2S0,SO+HO==HSO（工業制硫酸的方法）332242S02正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5.6由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。【板書】2、酸雨的危害：直接危害人體安康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力減退、農業減產；酸雨損壞建筑；酸雨損壞文物【溝通爭辯】假設你是硫酸廠的工程師；假設你是文物保護局的治理員；假設你是環保局的工作人員；假設你是火力發電廠的工程師；假設你是……請提出你防治酸雨的措施。（從其來源和化學性質方面考慮）【板書】3、措施：（1）、盡量削減用原油、原煤直接作燃料。開發和使用干凈能源，如太陽能、核能、水能、風能等，削減對煤和石油的消耗。0、在燃煤中參加生石灰、石灰石等，用以硫的固定。9、承受煤的液化、汽化技術。4、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業加強廢氣的處理和綜合利用。【穩固】呈現相關練習題十、板書設計第三節硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要來源自然排放源：①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物,繼而轉化為so；2③火山爆發，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災也是一種自然so排放源，由于樹木也含有2微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業尾氣的排放等。二、SC)2的物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、SC)2的化學性質01、與水反響SO#H?0yH7soi可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響。??????2、與堿反響SO.+2NaOH==Na.SO.+H9O3、既有氧化性，又有復原性氧化性：S02+2H2S=3SI+^M)復原性：SO?+Cl?在福g=H2so4+2HC12S0.+0.3-2S0,補充：SO?無色固體，熔點(16.8℃)和沸點(44.8C)都比較低。so?+h2o=h2so4；so,酸性氧化物，是硫酸的酸酎。4、漂白性：〔臨時性漂白)SO品紅褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質；實質：化合作用；程度：臨時性，加熱可以復原；范圍：漂白某些有色物質，不能使指示劑(紫色石蕊試液)褪色SC>2和氯水漂白性比照：物質so2氯水（C1通入水溶液中）2漂白緣由so能與某些有色物結合成不穩定無2色物C1與H0反響生成HC1O具有強氧化22性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩定，加熱能復原穩定漂白范圍某些有機色質絕大多數有機色質與有機色質作用實例通so、品紅.褪色*紅色誦qcq紫色石蕊「氣色通△品紅輾色福紅色紫色石蕊照"賽變紅隨即褪色用途：工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，止匕外，二氧化硫還用于殺菌消毒四、so的污染21、酸雨形成途徑：(1)SOHSOHSOTOC\o"1-5"\h\z22324so+H0-——HSO、2HS0+0=2HSO222323224（2）SOSOHSO2324健化制、2S0+0、、2S0,SO+H0=HSO〔工業制硫酸