甘肅省張掖市2013年中考化學試卷一．選擇題（每空2分，共20分，將選項填入上面的表格內）1．（2分）（2013?張掖）詩詞是民族燦爛文化的瑰寶．下列著名詩句中只含有物理變化的是（）A．野火燒不盡，春風吹又生B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．夜來風雨聲，花落知多少D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干考點：化學變化和物理變化的判別．專題：物質的變化與性質．分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可．解答：解：A、野火燃燒的過程中發生了燃料的燃燒，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．B、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間的過程中發生了生石灰與水、氫氧化鈣與二氧化碳的反應，有新物質生成，屬于化學變化．C、夜來風雨聲，花落知多少，形成的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化．故選C．點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．（2分）（2013?張掖）2月29日，新發布的《環境空氣質量標準》中增加了PM2.5監測指標．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康影響更大，主要來源之一是化石燃料的燃燒．下列措施能減少PM2.5污染的是（）A．鼓勵開私家車出行B．鼓勵使用太陽能熱水器C．鼓勵用煤火力發電D．鼓勵用液化石油氣作燃料考點：空氣的污染及其危害．專題：空氣與水．分析：A、私家車越多，燃燒的化石燃料越多；B、太陽能熱水器不需燃燒化石燃料；C、煤屬于化石燃料；D、液化石油氣也屬于化石燃料．解答：解：A、私家車越多，燃燒的化石燃料越多，生成的微小顆粒物越多，會增加PM2.5污染，故不符合題意；B、太陽能熱水器不需燃燒化石燃料，是潔凈的能源，不會增加PM2.5污染，故符合題意；C、煤屬于化石燃料，燃燒生成微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故不符合題意；D、液化石油氣也屬于化石燃料，燃燒生成微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故不符合題意．故選B點評：環境的污染與保護是社會關注的焦點問題，與之相關的考題就成為中考的熱點之一．3．（2分）（2013?張掖）下列實驗操作正確是（）A．熄滅酒精燈B．過濾C．稀釋濃硫酸D．將固體藥品裝入試管中考點：加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用．專題：常見儀器及化學實驗基本操作．分析：A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅；B、過濾實驗要用玻璃棒引流；C、稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；D、取用固體藥品要一橫、二放、三豎．解答：解：A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，故A錯誤；B、過濾實驗要用玻璃棒引流，圖中無玻璃棒引流，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；D、取用固體藥品要先橫放試管，再把藥品放入試管底部，最后慢慢豎起試管，故D正確．故選D點評：化學是以實驗為基礎的學科，掌握正確的化學實驗操作是同學們必須具備的能力．4．（2分）（2013?張掖）下列事故處理的方法，正確的是（）A．家用電器著火時，立即用水撲滅B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C．高層住房著火時，立即打開所有門窗D．發現煤氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關考點：易燃物和易爆物安全知識；滅火的原理和方法．專題：分析比較法．分析：A、根據防觸電的原則判斷．B、根據滅火的原理判斷．C、根據燃燒的條件和滅火的原理判斷．D、可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發生爆炸判斷解答：解：A、為了防止觸電，應先關閉用電器的電源，再用水滅火，所以錯誤．B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，所以正確．C、立即打開所有門窗，會使室內空氣對流，為燃燒提供了更多的氧氣，所以錯誤．D、可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發生爆炸，打開排氣扇會產生電火花，引燃混合氣體，有發生爆炸的危險，所以錯誤．故選B．點評：化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發展，是中考熱點之一．5．（2分）（2013?張掖）如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（）A．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等C．在t2℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液D．在t1℃時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．專題：結合課本知識的信息．分析：固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，而通過固體的溶解度曲線可以知道：①某固體物質在某溫度下的溶解度，②物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．解答：解：A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時，這兩種物質的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在t1℃時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D錯誤；故選D．點評：本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應用和固體溶解度曲線的意義，培養學生對知識的分析能力和應用能力．6．（2分）（2013?張掖）對下列現象的解釋或者結論錯誤的是（）A．“花香四溢”﹣﹣分子在不斷運動B．在鋼鐵制品表面涂油漆﹣﹣可防止鋼鐵銹蝕C．水通電分解﹣﹣在化學變化中，分子可以再分D．把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅﹣﹣瓶中氣體一定是CO2考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．分析：A、分子是不斷運動的，故可以聞到花香；B、鐵制品容易生銹，根據防止生銹的方法進行分析判斷；C、在化學變化中分子可分，原子不可分；D、不支持燃燒的氣體，不一定是二氧化碳．解答：解：A、花香分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔，便聞到了氣味．故選項說法正確；B、鐵制品在空氣中易被氧化而生銹，人們常用涂油漆的方法防銹．故選項說法正確；C、水通電分解，是因為在化學變化中分子可以再分，原子不能再分，故選項說法正確；D、把燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅﹣﹣瓶中氣體不一定是CO2，氮氣也不支持燃燒，故選項說法錯誤．故選D．點評：本題難度不大，綜合性比較強，涉及了多個知識點，靈活運用所學知識是順利解題的關鍵．7．（2分）（2013?張掖）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和HC．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液考點：物質的元素組成；質量守恒定律及其應用；滅火的原理和方法．專題：課本知識同類信息．分析：A．對分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒．從這個角度分析本題；B．根據質量守恒定律來分析反應前后元素的情況；C．根據物質燃燒的條件來分析滅火的條件；D．從堿溶液與溶液的酸堿性的關系來分析．解答：解：A．對分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒．H2O和H2O2的組成元素相同，但它們的分子不同，因此它們的化學性質不同．故A的說法錯誤；B．根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，反應后有碳氫氧三種元素，反應前也應有三種元素，又因為反應物質中有氧氣，故只能判斷蠟燭中一定有碳氫元素，可能有氧元素．故B的說法正確；C．物質燃燒必須同時滿足三個條件：①物質具有可燃性；②可燃物與氧氣接觸；③可燃物的溫度達到其自身的著火點．滅火只要控制其中的一個條件就可以．故C的說法錯誤；D．堿溶液中有氫氧根離子，呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，例如碳酸鈉溶液呈堿性，但它是鹽溶液．故D說法錯誤．故選B．點評：本題主要考查了學生根據化學知識進行邏輯推理的化學思維方法，難度不大．8．（2分）（2013?張掖）麗麗同學設計了以下四個實驗，其中不合理的是（）選項ABCD實驗要求區分羊毛絨和棉線區分食鹽水和稀鹽酸區分硝酸銨粉末和氧化鈣粉末區分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼燒聞氣味滴加酚酞試液加水灼燒聞氣味A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案設計與評價；酸、堿、鹽的鑒別；塑料及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．專題：簡單實驗方案的設計與評價．分析：A、根據羊毛絨和棉線燃燒氣味不同判斷；B、根據食鹽水稀鹽酸使指示劑變色情況判斷；C、根據硝酸銨與氧化鈣溶于水溫度變化判斷；D、根據聚氯乙烯與聚乙烯灼燒情況判斷．解答：解：A、羊毛是蛋白質，燃燒有燒焦羽毛的氣味，棉線灼燒時迅速，灰燼易碎，故可鑒別；B、食鹽水呈中性，稀鹽酸呈酸性，都不能使酚酞變色，故不能鑒別；C、硝酸銨溶于水溫度降低，氧化鈣溶于水溫度升高，故可鑒別；D、聚氯乙烯灼燒有臭味，而聚乙烯沒有，故燃燒聞氣味可以鑒別；故選B點評：物質的鑒別是初中化學的難重點，也是中考的熱點之一，熟練掌握物質的物理性質和化學性質，是解決問題的前提條件．9．（2分）（2013?張掖）下列對某一主題的知識歸納，全部正確的一組是（）A．水資源B．化學與健康廢水﹣﹣生活污水直接排放硬水和軟水﹣﹣可用肥皂水來檢驗人體缺乏維生素B﹣﹣引起壞血病鐵、鋅、鈣元素﹣﹣都是人體必須的微量元素C．微觀粒子D．食品安全春天處處聞花香﹣﹣分子在不停運動硫離子結構示意圖為：工業酒精﹣﹣含有甲醇等有毒物質，不能飲用黃曲霉素（C17H12O6）﹣﹣屬于有機物，食用霉變后含有黃曲霉素的食物可能誘發癌變A．AB．BC．CD．D考點：水資源的污染與防治；硬水與軟水；利用分子與原子的性質分析和解決問題；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；礦物質與微量元素；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．專題：課本知識同類信息．分析：A、根據水污染的途徑和硬水、軟水的特點分析解答；B、根據人體的微量元素和引起壞血病的原因分析解答；C、了解離子結構示意圖的畫法；D、根據甲醇和黃曲霉有毒分析解答．解答：解：A、生活污水要經過處理達標后排放，故A錯誤；B、人體缺乏維生素C會引起壞血病，鈣不屬于微量元素，故B錯誤；C、硫離子的結構示意圖為，故C錯誤；D、工業酒精﹣﹣含有甲醇等有毒物質，不能飲用；黃曲霉素（C17H12O6）﹣﹣屬于有機物，食用霉變后含有黃曲霉素的食物可能誘發癌變，是正確的，故D正確．故選D．點評：將零散的化學知識整理歸納，是學好化學的可取方法之一．我們要在平時的學習過程中，養成歸納整理的習慣，從而幫助自己學好化學．10．（2分）（2013?張掖）除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法AHCl（CO2）適量NaOH溶液洗氣BNaCl（NaOH）過量稀鹽酸蒸發結晶CCO2（CO）足量O2點燃D稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液過濾A．AB．BC．CD．D考點：物質除雜或凈化的探究；氣體的凈化（除雜）．專題：物質的分離和提純；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：A、根據酸性氣體會與堿反應進行分析；B、根據鹽酸會與氫氧化鈉生成氯化鈉進行分析；C、根據一氧化碳具有可燃性進行分析；D、根據硫酸和硝酸鋇生成硝酸進行分析．解答：解：A、氫氧化鈉和二氧化碳都會與氫氧化鈉反應，在除去雜質的同時也會除去主要物質，故A錯誤；B、過量的鹽酸和氫氧化鈉會生成氯化鈉，氯化氫具有揮發性，剩余的鹽酸在蒸發結晶揮發出去，后就只剩氯化鈉固體，故B正確；C、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均勻的混合在一起的，不能被點燃，故C錯誤；D、硫酸和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，生成的硝酸對于鹽酸也是雜質，故D錯誤．故選B．點評：在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當的試劑只與雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．二、填空題（共26分）11．（4分）（2013?張掖）化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．現有氮氣、干冰、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鉀等五種物質，用化學式填空：（1）人體胃液中含有的成分是HCl．（2）農田施用的復合肥料是KNO3．（3）可用于人工降雨的是CO2．（4）充入食品包裝袋內用于防腐的是N2．考點：化學式的書寫及意義．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．解答：解：（1）人體胃液中含有的成分是鹽酸，其化學式為：HCl．（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，是農田施用的復合肥料，其化學式為：KNO3．（3）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2．（4）氮氣化學性質不活潑，充入食品包裝袋內用于防腐，其化學式為：N2．故答案為：（1）HCl；（2）KNO3；（3）CO2；（4）N2．點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．12．（5分）（2013?張掖）鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬．（1）在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決貧血（填“甲狀腺腫大”，“貧血”或“骨質疏松”）而實施的項目．（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為FeO或Fe2O3（寫出一種即可）．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．（3）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉．請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，此反應的基本類型是化合反應．考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．分析：（1）根據鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷．（2）根據地殼中含量最多的元素、化學式的書寫方法進行分析解答；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合高鐵酸鈉（Na2FeO4）的化學式進行解答本題．（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物的化學式；由反應特征確定反應類型．解答：解：（1）鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血．（2）鐵元素常見的化合價有+2或+3價，地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素顯﹣2價，形成化合物的化學式為FeO或Fe2O3等．鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6．（3）根據反應的化學方程式，設未知反應物的化學式為X，應物中鐵、氧、氫原子個數分別為4、10、8，反應后的生成物中鐵、氧、氫原子個數分別為4、12、12，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X含有2個氧原子和4個氫原子，則每個X子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2O．該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．故答案為：（1）貧血；（2）FeO或Fe2O3（3）H2O；化合反應．點評：本題難度不大，掌握微量元素的生理功能和缺乏癥、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質的化學式等即可正確解答本題．13．（5分）（2013?張掖）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．（1）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．考點：金屬的化學性質；合金與合金的性質；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：根據已有的知識進行分析，鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用；合金的硬度比成分金屬的硬度大；要驗證金屬活動性順序，可以依據金屬的性質進行；鹽酸能與鐵銹氧化鐵反應生成氯化鐵和水．解答：解：（1）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，而鐵在空氣中易生銹，故鋁更耐腐蝕，故填：鋁；（2）鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大，故填：大；（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；故填：B；（4）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．14．（6分）（2013?張掖）化學與生活密切相關，在廚房里蘊藏著許多化學知識．（1）下列食物中，能提供大量維生素的是A（填字母序號）；（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指元素（填“元素”或“分子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是骨質疏松（填“骨質疏松”或“貧血”）；（3）廚房中的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是C（填字母序號）；（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化的功能；（5）廚房中能用來除去水壺中水垢的物質是食醋（填“食醋”或“食鹽水”）．考點：生命活動與六大營養素；乳化現象與乳化作用；酸的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．專題：生產、生活、環保類簡答題；生活情景型．分析：（1）根據維生素的食物來源判斷．（2）根據加鈣牛奶中鈣的存在形式和鈣的生理作用回答．（3）根據材料的分類及各種材料間的區別判斷．（4）根據洗滌油污的原理，即溶解和乳化作用原理回答．（5）根據水垢和食醋的成分，碳酸鈣能和醋酸反應的化學性質回答．解答：解：（1）蔬菜富含維生素，牛奶富含蛋白質，大米富含糖類；（2）組成物質的基本成分是元素，加鈣牛奶中的“鈣”是指元素，缺鈣會骨質疏松；（3）塑料保鮮膜是一種塑料，不是纖維，橡膠手套用的是合成橡膠，不是纖維制的，棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維．（4）洗滌劑中有乳化劑，能把大的油滴變成無數小湯滴，即乳化作用，所以用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用乳化功能；（5）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能和醋酸反應生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，氫氧化鎂能和醋酸反應生成可溶的醋酸鎂和水，所以可用食醋除去水垢．故答案為：（1）A；（2）元素、骨質疏松；（3）C；（4）乳化；（5）食醋．點評：化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯系實際．15．（6分）（2013?張掖）A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽．它們的轉化關系如圖所示．請回答：（1）物質B和E的化學式為BCuO、ECO；（2）反應①的化學方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）寫一個能實現反應④的化學方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）．考點：物質的鑒別、推斷；碳的化學性質；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：框圖型推斷題．分析：根據紅色固體單質為銅，紅色固體F為Fe2O3，氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵進行推斷解答．解答：解：（1）根據D為紅色固體單質，可推斷D為銅；D是黑色固體B高溫反應后的產物，則B為CuO；F為紅色固體，可推斷F為Fe2O3；E與F生成G，氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵，可推斷E為CO，G為Fe，Fe可以置換H溶液中銅；物質C與A生成CO，二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳，可推斷C為CO2，A為碳，故選CuO；CO；（2）反應①的化學方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑（3）一個能實現反應④的化學方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）點評：本題考查學生根據紅色固體單質為銅，紅色固體F為Fe2O3，氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵進行解題的能力．三.實驗題：（每空1分，共16分）16．（8分）（2013?張掖）下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題（1）指出編號儀器名稱：②長頸漏斗．（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是B、E（從A﹣﹣E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是可以隨時使反應進行，也可以隨時使反應停止，該反應原理用化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d（用端口字母表示）．（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH、＜（填“＞”、“＜”或“=”）7．考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：要熟悉各種儀器的名稱、用途；書寫化學方程式要注意規范性；制取二氧化碳不需要加熱，二氧化碳的密度比空氣大；如果需要除去氯化氫和水時，一般應該先除去氯化氫，后除去水；二氧化碳能和水反應生成碳酸．解答：解：（1）②是長頸漏斗．故填：長頸漏斗．（2）實驗室可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀受熱時分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）制取二氧化碳可以用B裝置，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，用E裝置．故填：B、E．使用該套裝置制取氣體的突出優點是：可以隨時使反應進行，也可以隨時使反應停止．故填：可以隨時使反應進行，也可以隨時使反應停止．實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用F裝置收集二氧化碳時，氣體應從b端進入．故填：b．要除去氯化氫氣體與水蒸氣，應該先除去氯化氫，再除去水，連接順序為：混合氣體→e→f→c→d．故填：e→f→c→d．（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7．故填：＜．點評：本題主要考查實驗設計、雜質去除和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．17．（8分）（2013?張掖）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產生產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．考點：中和反應及其應用；實驗探究物質的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：科學探究．分析：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；【實驗探究】根據碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．解答：解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；故答案為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產生；pH試紙浸入溶液中；BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）點評：此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．四．計算題：（8分）（所需的原子量：C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Cl-35.5）18．（3分）（2013?張掖