初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)綜合測(cè)試附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題在一個(gè)密閉容器中放入WG、、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì) W G HP反應(yīng)前質(zhì)/g 18 1 232反應(yīng)后質(zhì)/g 待測(cè) 26 212物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在、PD．待13下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律密閉容器內(nèi)有A、、、D質(zhì)量如下：下列說(shuō)法不正確的是A．Ｘ的值為165.6BC．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C9840AC21FeFeO的混合物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%7.0g，加足量稀FeSO4的質(zhì)量為（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）D．參加反應(yīng)的和反應(yīng)物中有單質(zhì)B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)D．參加反應(yīng)的和2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物反應(yīng)中、YZ2：1：2若XY的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則ZM+Nag的XbgY在點(diǎn)燃條件下和B反應(yīng)生成C和反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，列判斷不正確的( )該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的ABC．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：9下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（ ）A．CH4和C2H4C．CH4和C2H5OH

B．CH4和CH3OHD．C2H4和C2H5OH現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其( A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說(shuō)法不正確的是（ ）反應(yīng)前后原子種類不變①中甲和O2C②是化合反應(yīng)D．物質(zhì)丙不屬于氧化物示，下列說(shuō)法正確的是（）B．該反應(yīng)可以表示為：甲+B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比一定為點(diǎn)燃物質(zhì)R0.96g

XO2+2SO，測(cè)得2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（ ）2A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）讀作二氧化硫3H60個(gè)碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合價(jià)不相同D2Mg+O點(diǎn)燃2MgO4832份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成802份質(zhì)量的氧化鎂下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．參加反應(yīng)的“”和C．參加反應(yīng)的“”和“”2：3D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多A+3B＝2C+2D中，A和B9：111.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)成5.1gD，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為？（ ）A．2：1

B．2：3

C．3：1

D．1：2下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ ）燒堿

雙氧水在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（ ）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測(cè)得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y隨時(shí)間的變化勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（ ）剩余固體的質(zhì)量C

D．氯酸鉀的質(zhì)量NaNaHCONaCONa

2NaHCOΔ CO+CO +H

。把12克3 2

3 2 3 2 2NaHCO3Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說(shuō)法正確的是（）CO24.4克CNaHCO38.6

Na2CO330%D．樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3CD．該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8∶3在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)在要得到0.4gD，需要A的質(zhì)量為（ ）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無(wú)法計(jì)算物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)該反應(yīng)后待測(cè)Q12g15gZ該化學(xué)方程式中X與Q2：3該反應(yīng)中YQ1：1B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CD，其微觀示意圖如下所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B的化學(xué)式為NH3BC．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B5:4，DNO2表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．a(chǎn)為32BC．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說(shuō)法正確的是 ( 該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．b等于12

丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。【詳解】A、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故不正確；B、、P的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測(cè)+26+2+12，因此待測(cè)＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測(cè)值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】量總和。2．B【解析】則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:17:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3．D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成3.6克的B與D36142X的值是162g+3.6g=165.6g；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說(shuō)明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C9836A與C11，DD.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4．B【解析】FeFeO量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。FeFeO7.0g80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g×80%=5.6g；=15.2g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選B。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：3O3O2+2H2S2HO+2SO；22A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．6．D【解析】、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A、反應(yīng)中、、、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故ag的XbgZ，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗a）g的Y，故說(shuō)法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．7．D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OB、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)猓瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D是氮?dú)猓珼可計(jì)算生成CD6×（1×2+16×1）D。8．D【解析】【詳解】ACHC

完全燃燒的化學(xué)方程式CH+2O CO+2HO和4 24

4 2 2 2點(diǎn)燃CH+3O 2CO+2HO，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、2：24 2 2 2點(diǎn)燃3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O和點(diǎn)燃2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O和點(diǎn)燃C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2、點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O2 2CO2+2H2O和點(diǎn)燃C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2：3、點(diǎn)燃2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故DD。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。9．A【解析】【分析】【詳解】8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaHCO3

+2HCl=2NaCl+

O+CO2 2848.4g

73 4410.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaCO2 3

+2HCl=2NaCl+

O+CO2 2106

73 44通過上述比較可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。10．B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題。【詳解】點(diǎn)燃由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O2===2SO2+2H2O；SO2 2 2 2+HO═2 2 2 A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說(shuō)法正確；故不符合題意；B中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3C②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。11．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說(shuō)明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說(shuō)明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說(shuō)明乙為生成物。【詳解】A、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙，或甲+丁乙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B乙，或甲+丁乙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項(xiàng)正確；D、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量，故無(wú)法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無(wú)法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12．B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律13．B【解析】【詳解】A、FeCl2從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B、3H表示3個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；C60表示1個(gè)C60分子，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；3C、硝酸銨）+1+1價(jià)，設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由x＝﹣33價(jià)。硝酸根顯價(jià)，氧元素顯價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是yy＝+5價(jià)，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D、2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO，可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號(hào)前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義。14．C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看BC和D1:1A和B=34×2:32×3=17:24；；A的化學(xué)式為H2S1:16C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系15．C【解析】【詳解】B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分C、由圖可知，兩個(gè)C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的“”子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：1，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；故選C16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。【詳解】A、理論上反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實(shí)際上收集的氧氣會(huì)偏小，故A不正確；B、P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時(shí)段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。17．A【解析】【詳解】由于A和B9：11A9aB11a。1.8gAB反應(yīng)時(shí)B的質(zhì)量為A+3B＝2C+2D中解得：x解得：x＝6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g則反應(yīng)物B和生成物C故選A。18．A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。19．D【解析】【詳解】AB、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說(shuō)蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D正確。20．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是32個(gè)；參加反應(yīng)的甲15:81:1D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律21．C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，CO+CuO高溫Cu+CO2

固體質(zhì)量減少80xm=16x=x1 80 5

64 16m13CO+FeO2 3

高溫2Fe

固體質(zhì)量減少2160ym=48y=3y2 160 10

112 48m2氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO~CuSO480x

~Cu(OH)298m3m=98x=49x3 80 40FeO2 3

~Fe2

(SO)43

~2Fe(OH)3160y

214m4m=214y=107y4 160 80結(jié)合題干，列出方程：x+3y=4.05 1049x+107y=20.540 80解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【點(diǎn)睛】

8g 100%50%，故選C。8g+8g本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過程完整。22．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一0，與圖象不對(duì)應(yīng)。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。23．B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3

NaCO2

+CO2

+H2

固體質(zhì)量差168x

106 44y

623.1g168=106=44=62x y z 3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g【詳解】A、反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為2.2克，故A不正確；12g-8.4g100%=30%B、樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，故B正確；2 3 12gC、樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4克，故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為8.4g23100%+(12g8.4g)46100%3.9g，樣品中84 106鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9g100%=32.2%，故D不正確。故選B。12g【點(diǎn)睛】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量100%。樣品的質(zhì)量24．B【解析】【詳解】的質(zhì)量為：100g×7.3%×=14.9g的質(zhì)量為：100g×7.3%×=14.9g。25．D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成。【詳解】A、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為CHO，8 8 3故B正確；CCO2和正確；

O，故C2D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8)316)1:6D不正確。故選。26．B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為xA5.6gx

+2B = C +D0.2g0.4g5.6g=0.2gx 0.4gx＝11.2g答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。27．C【解析】【分析】反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中X與Q