2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列六種物質：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥2、瑞典公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發生氧化反應B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發生的電極反應為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅3、判斷強弱電解質的標準是()A．導電能力 B．相對分子質量 C．電離程度 D．溶解度4、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥5、某溶液中可能含有，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是A． B． C． D．6、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數目多少決定C．同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質含有相同數目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等7、在一定條件下發生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5min末測得SO3的物質的量為0.8mol。則下列說法正確的是A．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態B．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等8、已知反應，下列說法正確的是（）A．鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B．Al可替換CO置換出Fe，說明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應置換出氫氣C．俗稱磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉化為D．碳鋼主要是由和碳組成的合金9、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－110、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水13、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料14、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+15、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是()A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面16、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。21、科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr

的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______(填“吸收”或“發射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中

S的雜化類型有_______。②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。②已知晶胞邊長為a

nm，晶胞中Na的半徑為b

nm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。2、C【答案解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發生得到電子的還原反應，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環境下電極1發生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉移0.6mol電子，陽極發生氧化反應，不能得到銅，D錯誤；答案選C。3、C【答案解析】

A.電解質的強弱與溶液的導電能力無關,溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電性越強,如硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導電能力很弱,故A錯誤;B.根據能否完全電離區分強電解質弱電解質，與相對分子質量沒有關系,故B錯誤;C.強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質,所以電解質的強弱與溶解度無關,故D錯誤;答案：C。【答案點睛】強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。據此即可解答。4、D【答案解析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，據此判斷。【題目詳解】結合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態烴的平均組成為C1.67H4,根據碳原子平均數可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可以知道,另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D。【答案點睛】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳氫分子式法；4、平均式量法。5、A【答案解析】

滴入過量氨水，產生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質的量濃度相等，如果沒有Na+，根據電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A。【答案點睛】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質的量或規定了離子的物質的量，一般都會用到電荷守恒。6、B【答案解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、根據阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質的組成解答；D、氣體的分子數只與氣體的物質的量有關系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數也可能相等，D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】

A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應速率，不能說明該反應達到了平衡狀態，A錯誤；B.若起始時充入3molSO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤；答案選C。【答案點睛】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，是指對同一種物質而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質表示，其反應速率方向應該是不同的，且必須滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比。8、C【答案解析】

A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯誤；B項、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發生置換反應生成鐵和氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應也能得到氫氣，故B錯誤；C項、FeO在空氣中受熱，+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯誤；故選C。9、C【答案解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。10、A【答案解析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。11、D【答案解析】

A.鹽酸與鐵片反應生成亞鐵鹽和氫氣，反應的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發生氧化還原反應生成單質碘和水，反應的離子方程式為：5I?＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應生成錳離子、氧氣和水，反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤；D.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。12、B【答案解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離。【題目詳解】A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。13、A【答案解析】

A．鈉可以與水反應，也可以與乙醇反應，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質由氨基酸脫水縮合構成，蛋白質水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯性質堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質穩定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。14、A【答案解析】試題分析：A．加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發生離子反應可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。15、D【答案解析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環和1個酚羥基，該物質含2個苯環和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環氫與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。16、B【答案解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【答案解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【題目詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。18、環己烷加成反應【答案解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【答案點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。19、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【答案解析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質的量，因此，原樣品中Cu2O物質的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【答案解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2