2018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物2018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物2018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物2018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物第9講鐵及其化合物一、選擇題1．以下關于Fe3＋、Fe2＋性質實驗的說法錯誤的選項是(C)A．用如圖裝置能夠制備積淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現象不能夠確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防范Fe2＋被氧化2．以下離子方程式書寫正確的選項是(D)A．FeO固體放入稀硝酸中：＋＋2＋＋H2FeO2H===FeOB．過分的鐵粉與稀硝酸反應：＋4H＋＋NO－3＋＋NO↑＋2H2OFe3===FeC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O3．以下除雜的操作不正確的選項是(C)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾B．2溶液中混有少量FeCl3：加入過分鐵粉充分反應后過濾FeClC．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾23．＋D2溶液中混有少量FeCl2：先加入H22將Fe氧化成Fe＋CuClO，再加入CuO充分反應后過濾4．FeCO3與砂糖混用能夠作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程以下列圖，以下說法錯誤的選項是(D)1/62018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物A．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液可否變質B．積淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產品FeCO3在空氣中高溫分解可獲取純凈的FeO5．以下有關鐵及其化合物的有關說法中正確的選項是(C)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質能夠向溶液中加入鐵粉，爾后過濾D．Fe3＋與KSCN產生血紅色積淀6．在FeCl3、CuCl2的混雜溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則以下判斷不正確的選項是(C)A．加入KSCN溶液必然不變紅色B．溶液中必然含2＋FeC．溶液中必然含2＋CuD．節余固體中必然含銅7．以下說法正確的選項是(D)A．鐵是位于第四周期ⅦB族元素，是一種重要的過渡元素B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混雜物C．14g鐵粉和7g硫粉混雜后高溫下充分反應能生成21g硫化亞鐵D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr38．必然條件下，以下物質可經過化合反應制得的共有(B)①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤氫氧化銅⑥氫氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種9．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，能夠制備一系列物質(如圖所示)。以下說法錯誤的選項是(D)2/62018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防范NH4HCO3分解，生產FeCO3需要較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2可否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大10．以下實驗操作和現象、結論或目的均正確的選項是(A)選項操作和現象結論或目的向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后A取上層清液于試管中，滴加KSCN溶紅磚中含有氧化鐵液2～3滴，溶液呈紅色CO還原Fe2O3獲取的黑色固體加入鹽黑色固體中沒有FeOB酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不34顯紅色取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀該Fe(NO3)2試樣已經變CH2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變為質紅色D向某溶液中通入Cl2，爾后再加入原溶液中含有Fe2＋KSCN溶液變紅色11．A、B、C為3種單質(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入開水中連續煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水獲取無色溶液E。它們之間的轉變關系如圖，以下推斷正確的是(D)A．物質B是H2B．物質C是Cl2C．物質D是FeCl2D．物質F是FeCl212．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程以下：則以下說法正確的選項是(C)A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋3/62018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液2＋W中可否還有Fe二、非選擇題13．必然量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完好溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是______________________。(2)推斷A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③。甲同學為研究溶液的組成，實驗以下：實驗步驟實驗現象實驗結論及反應的離子方程式假設②不成立，假設①或③取少量溶液A于試管中，成立；反應的離子方程式是________________________加入KSCN溶液________________________________________________(3)乙同學連續研究溶液A的組成。查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結論：________(填字母序號)。2＋b．可能無Fe2＋．可能有aFec．必然有2＋Fe依據你選擇的實驗結論，簡述原因：________________________________________________________。點燃答案：(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)含有Fe2＋和Fe3＋溶液變血紅色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(3)ab因為還原性Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋將MnO－4還原為Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中無Fe2＋，Cl－也能將MnO－4還原為Mn2＋，紫色褪去，所以溶液中也可能無Fe2＋14．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行研究。4/62018—2019學年第一學期高考化學一輪復習同步測試題第9講鐵及其化合物Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導氣管口處不斷地慢慢通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再連續通入氫氣至完好冷卻。(1)裝置C的作用為。(2)測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為________________________________________________________________________。(3)若將H2換成CO，則還需補充________裝置。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定(4)步驟④中煮沸的作用是___________________。(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有。(6)以下有關步驟⑥的操作中說法正確的選項是______。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水沖洗后能夠直接裝液d．錐形瓶不需要用待測液潤洗e．滴定過程中，眼睛凝望滴定管中液面變化f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數－1(7)若滴定過程中耗資0.5000molL·的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量