高一(下)學期期末化學模擬試卷ー、單選題(本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意).反應H2(g)+l2(g)=2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是()A.c(H2)=c(L)B,圧的消耗速率等于HI的分解速率C,容器內氣體的顏色不再變化 D.容器內壓強不再變化.將4m。1A氣體和2m6B氣體在體積為2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)—xC(g),若經2s后測得A的物質的量為2.8mol,C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種說法:①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(Ls)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)③2s時物質B的轉化率為70%；^)x=2?其中正確的是:A.①@B.(1XDC.①D.①.下列物質中只含有一種分子的是()A.二氯甲烷(CH￡12)B.分子組成為GHeO的有機物C.分子組成為CM。的有機物D.聚乙烯.可逆反應ZNa-TNO+a在密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是(NG紅棕色)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolN02②單位時間內生成nmol〇2的同時生成2nmolN0③用Nユ、N0、02的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態A.①? B.c.??? d..研究人員研制出ー種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池ー鋰水電池(結構如圖),使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負極,鋼為正極 B,工作時負極的電極反應式為Li—e-=Li+C.工作時OH一向鋼電極移動 D.放電時電子的流向:鋰電極ー導線ー鋼電極.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是 (

7.“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()7.“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A,信息技術的發展離不開新材料的合成和應用B.目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術大大提高了發動機的能量轉化效率C.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源D.軟質隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是( )A,天然氣是ー種清潔的化石燃料 B,煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種燈組成的混合物 D.通過石油的裂化可以提高汽油的產量.反應C(s)+HzO(g)—CO(g)+Hz(g)在ー定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結論中,能夠成立的是()A,其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C.反應達平衡狀態時:v(CO)正=v(HzO)戰D.其他條件不變,適當增加C(s)的質量會使反應速率增大10.1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是( )A,元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B,在過渡元素中尋找半導體材料C,俄羅斯專家首次合成了門謎原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D.IA族的元素全部是金屬元素11.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.用小蘇打(NaHCOs)發酵面團制作饅頭B.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢C.用AI(OHb治療胃酸過多D,用SOZ加工食品使食品增白.下列實驗中沒有顏色變化的是（ ）A.木板上涂抹濃硫酸B,葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高鈦酸鉀溶液中.乙醇分子中不同的化學鍵,如下圖。關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）HHI停H—C—C—O-HHHA,乙醇和鈉反應,鍵①斷裂B.銅催化下和Oz反應,鍵①③斷裂C,乙醇與乙酸反應,鍵①斷裂d.銅催化和a反應,鍵①②斷裂14,下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）A,周期表中有八個主族,八個副族B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1?20號元素D,原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數設Na為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是（ ）A.18gH2。所含的分子數為Na B.22.4L出0所含的分子數為以C.以個氫原子的質量為2g D.1molNaQ中含0.5Na個Na?和0.5Na個CI-下列關于油脂的說法不正確的是（）A.油脂在小腸內的消化產物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C.脂肪里的飽和燈基的相對含量較大,熔點較高D.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類下列物質中，不能使酸性高銃酸鉀褪色的是（）A.汽油 B.甲醛 C.乙酸 D.甲酸下列過程只需要破壞共價鍵的是A,晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融A1B D. NaCl溶于水（6分）下列各組有機物中,僅使用溟水不能鑒別出的是（）A.苯、四氯化碳 B.乙烘、乙烯 C,乙烷、乙烯 D.苯、酒精（6分）下列原子團中,屬于殻基的是（A.-NO2 B.-OH C.-COOH D.OH二、計算題（本題包括1個小題,共10分）（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml.密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到N0?和メ04的混合氣體1120mL（標準狀況）,向反應后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,求:（1）該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度?（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比?NOユ和№04的混合氣體中,它們的體積分數分別是多少?三、實驗題（本題包括1個小題,共10分）（8分）小明按下圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%）,實驗時,同時完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實驗現象。（1）小明的實驗目的是:?（2）裝置中長玻璃導管的作用是:;紅墨水的作用是，￠3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是;理由是?四、推斷題（本題包括1個小題,共10分）（8分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①?⑩種元素,填寫下列空白IAIIAmAIVAVAVIAvha02②③3④⑤⑦⑧4⑨⑩（用元素符號或化學式回答下列問題）⑴在這些元素中,化學性質最不活潑的是,其原子結構示意圖是?（2）用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:,該化合物屬于（填"共價"或"離子"）化合物。⑶常溫下呈液態的非金屬單質是?⑷表中能形成兩性氫氧化物的元素是,該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是?⑸①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,按酸性增強的順序排列為.五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)(10分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數為10的分子;M是短周期主族元素中原子半徑最大的;N原子的最外層電子數與次外電子數之比為3:4;據此回答:(1)硒與N同主族，比N多一個電子層，則硒的原子序數為:.￠2)X與Z、X與N均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應可觀察到有淺黃色沉淀生成,反應的化學方程式是。(3)由X、Z、M、N四種元素組成一種強酸的酸式鹽,寫出Ba(0H)z溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式?(4)Y有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是?(5)與Y同主族元素的化合物亞磷酸趾仏是二元弱酸,寫出H3P仏與過量的NaOH溶液反應的離子方程式:參考答案ー、單選題(本題包括20個小題,每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.C【解析】A、c(%)=c(レ)表示濃度相等,但達到平衡態的標志應該是兩者濃度不再發生變化。錯誤;B、る和HI系數之比為1:2,あ的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色,容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發生變化,可以說明反應達到平衡態。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛:根據化學平衡狀態的特征解答,當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的ー些量也不發生變化。解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態?！驹斀狻?s后生成C為0.6mol/Lx2L=1.2mol,2A(g)+B(g)=xC(g)開始4mol 2mol 0轉化1.2mol 0.6mol 1.2mol2s2.8mol 1.4mol 1.2mol2s內用物質C表示的平均反應速率為二三二。.3moi/(L?s)。①2s內用物質A表示的平均反應速率為——=0.3mol/(L.s),故①正確;②反應速率之比等于化學計量數之比,則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/(L?s)xi=0.15mol/(L?s),故②錯誤;③2s時物質B的轉化率為三X100%=30%,故③錯誤:④反應速率之比等于化學計量數之比,A、C的反應速率相同,則x=2,故④正確;故選A。A【解析】A項,二氯甲烷為四面體結構,不存在同分異構體,故A正確;B項,分子組成為C2H6。的有機物可以表示乙醇C2H5OH,也可以表示甲醛CH30cH3,故B錯誤:C項,分子組成為じ4出0可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤;D項,聚乙烯是ー種高聚物,n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。A【解析】①單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNOZ表示v(正)=v(逆),正確。②單位時間內生成nmol0?的同時生成2nmolN0不能表示v(正)=v(逆)，錯誤。③只要發生反應，v(NO?)：v(NO)：v(O2)=2：2：1恒成立,錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質濃度不變，正確。答案選A。點睛:掌握可逆反應平衡狀態的特征是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據:即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。C【解析】【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質,鋰做負極，鋼為正極，鋼上發生還原反應，A正確:B、鋰水電池中，鋰是負極，發生失去電子的氧化反應:Li-e-=Lr，B正確;C、原電池中,陰離子移向原電池的負極，即放電時0田向負極鋰電極移動,C錯誤;D、放電時電子流向為負極ー導線一正極，即鋰電極ー導線ー鋼電極，D正確;【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵,注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷,難點是電極反應式的書寫,注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。D【解析】【詳解】A、乙酸與乙醇互溶,不能分液，應該是蒸儲,A錯誤;B、吸收乙酸乙酯時導管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤;C、蒸徳時冷卻水應該是下口進上口出，C錯誤;D、甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應,實驗裝置正確，D正確。答案選D。D【解析】【詳解】A.在20世紀發明的七大技術——信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成和分離技術中，化學合成和分離技術為其余六種技術提供了必需的物質基礎,因此信息技術的發展離不開新材料的合成和應用,故A正確;B.為了提髙發動機熱效率，減少能量損耗,這就需要取消或部分取消冷卻系統，使用陶瓷耐髙溫隔熱材料,故B正確;C.核能、太陽能、氫能都是潔凈能源,為新能源時代的主要能源，故C正確;D.航天飛船表面的髙溫結構陶瓷是無機非金屬材料,故D錯誤。故選D。B【解析】【詳解】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料,且燃燒產物無污染,A正確;B.用煤來生產水煤氣是煤的氣化，用煤來生產甲醇為煤的液化,兩個變化均有新物質生成，因此這兩個變化都是化學變化,B錯誤;C.石油是多種烷燈、環烷燈和少量芳香燈的混合物，即石油是多種燈的混合物,C正確:D.石油裂化的目的是獲得輕質油，提髙汽油的產量和質量,D正確。故合理選項是B。C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,物質的濃度增大,反應速率加快,A錯誤;B.保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強增大,由于反應體系的物質濃度不變,所以反應速率不變,B錯誤;C.反應達平衡狀態時任何物質的濃度不變,用同一物質表示的反應速率相同，v(HzOhE=v(CO)正=v(HzO)戰，則v(H2O)i=v(H2O)#,C正確;D.其他條件不變,適當增加C(s)的質量,由于C是固體,物質的濃度不變,所以反應速率不變,D錯誤;故合理選項是CoC【解析】【詳解】A,元素周期表中的第VB族包含8、9、10共3個縱行,因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤;B,在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料,B錯誤:C.第七周期0族元素為118號,則116號元素位于元素周期表中第七周期VIA族,C正確:D.第IA族的元素包括H和堿金屬元素,堿金屬元素全部是金屬元素,H是非金屬元素,D錯誤;答案選C.【點睛】明確元素周期表的結構特點和編制原則是解答的關鍵,注意掌握由原子序數確定元素位置的規律,即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。D【解析】【分析】【詳解】A、NaHCC>3可以中和面團中的酸,使面團中性,沒有危害,A錯誤:B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2f?醋酸、醋酸鈣都易溶于水,用洗滌的方法可除去,且醋酸對人體無害,B錯誤;C、胃酸的主要成分為鹽酸，AI(OH)3和鹽酸發生中和反應，中和了過多的胃酸,沒有危害，C錯誤;D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體,具有漂白性，能和有色物質反應生成無色物質,加熱后能恢復原來的顏色,漂白食品時污染食品,D項正確;故答案選Do【解析】【詳解】A.木板屬于纖維素,木板上涂抹濃硫酸,由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑,有顏色變化,故A不選;B.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱,產生磚紅色氧化亞銅,有顏色變化,故B不選;C.淀粉溶液中加入碘酒變藍色,有顏色變化,故C不選;D.苯不與酸性高鏈酸鉀反應,不能使高銃酸鉀褪色,沒有顏色變化,故D選;故選D?！军c睛】注意碘單質遇淀粉變藍色,不是碘離子;葡萄糖含-CHO,與新制的Cu(OH)2懸濁液,發生氧化反應。D【解析】【詳解】A,乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣,鍵①斷裂,A正確;B.銅催化下和〇ノ反應生成乙醛和水,鍵①③斷裂,B正確;C,乙醇與乙酸反應時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂,C正確;D.銅催化下和02反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂,D錯誤;答案選D。B【解析】【分析】【詳解】A.周期表中7個主族、7個副族，1個。族、1個第皿族,共16個族，選項A錯誤;B,一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素,選項B正確;C.短周期為一至三周期,短周期元素是指1-18號元素，選項C錯誤;D.主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數，副族元素不一定，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考査元素周期表的結構及應用,把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考査,注意周期表的結構,周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32j短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數都等于該元素所在的族序數。A【詳解】A.18gHzO為Imol,所含的分子數為Na,故A正確;B.沒有溫度和壓強,沒有密度,無法計算22.4L%0所含的分子數,故B錯誤;C.Na個氫原子為ImolH,其質量為1g,故C錯誤;D.ImolNaCI中含Na個Na’和Na個CE,故D錯誤;所以本題答案:A.A【解析】【詳解】A、油脂在小腸內消化產物是高級脂肪酸和甘油,不一定是硬脂酸,A錯誤;B、天然油脂是混合物,多數是混甘油酯,B正確;C、飽和燈基的相對含量越大,熔點越高,所以脂肪熔點比油高，呈固態,C正確:D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,D正確。答案選A。C【解析】【分析】含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機物、與苯環直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機物,據此分析解答。【詳解】A.汽油中含有不飽和燈，可以使酸性高隹酸鉀褪色,A項錯誤:B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高銘酸鉀溶液褪色,B項錯誤;C.乙酸中含有陵基,?；荒苁顾嵝愿哜佀徕浫芤和噬?C項正確;D.甲酸中即含有?；?又含有醛基,可以使酸性高銘酸鉀溶液褪色,D項錯誤;答案選C。A【解析】【詳解】A,晶體硅是原子晶體,熔化時破壞的是共價鍵,故A正確:B.碘是分子晶體，升華時克服分子間作用カ,故B錯誤;C.氧化鋁是離子化合物,熔融時破壞的是離子鍵,故C錯誤;D.氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵,故D錯誤;B【解析】A項,加入溟水后,橙紅色在上層的是苯,橙紅色在下層的是四氯化碳;B項,乙狹、乙烯均能與溟單質發生加成反應,使溪水褪色;C項,乙烷不能使溟水褪色,乙烯能使溪水褪色;D項,加入濱水后,橙紅色在上層的是苯，酒精與濱水互溶.綜上,選B。C【解析】【分析】【詳解】-NOZ是硝基,A錯誤;-0H是羥基,B錯誤；-COOH是殻基,C正確;OH是氫氧根離子，D錯誤;答案選C。二、計算題(本題包括1個小題,共10分)14.0mol/L2:1N02：80%,NO：20%【解析】【分析】(1)已知溶液的密度和溶質質量分數,求其物質的量濃度,通常設溶液的體積為1L,簡化計算。(2)用好題給的質量數據,列方程組求算。(3)先用好得失電子守恒求出NO2和MO"的物質的量,再求其體積分數。【詳解】,ハル?.一s~ユハユ如丄 3Hルー5ふ丄L40g/mLxl000n/Lx63%+63g/m。/⑴設取該濃硝酸的體積為1L,則其物質的量濃度為—— - =14.0moVL；(2)設銅的物質的量為n(Cu),鎂的物質的量為n(Mg),用2.54g沉淀質量減去合金質量,得到0Hー質量為1.02g,其物質的量為0.06mol;因銅和鎂均是+2價，則銅與鎂的總物質的量為0.03mol,可得64n(Cu)+24n(Mg)=1.52①，n(Cu)+n(Mg)=0.03②，聯立解得n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,則銅與鎂的物質的量之比為2：1；(3)標準狀況下1.121.氣體,其分子的物質的量為0.05mol,設N0Z、メ。4的物質的量為n(NOz)、n(N2O4),則有n(N02)+n(N20/=0.05①;據整體過量中的得失電子守恒有:n(N02)xl+n(N204)x2=0.03x2②;兩式聯立解得n(N02)=0.04mol,n(N204)=0.01mol,所以N02氣體的體積分數為80%?！军c睛】本題的第2問也可用利用銅的鎂的質量列出一個方程:64n(Cu)+24n(Mg)=1.52,然后利用Cu與Cu(OH)2>Mg與Mg(OH)2的物質的量間關系列出另一方程:n(Cu)X98+n(Mg)X58=2.54,兩式聯立成方程組直接求解。三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)22.比較相同催化劑的作用下,不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研究濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大,便于觀察使導管中的液柱呈現紅色,便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快,單位時間內產生的氣體多,壓上的液柱高度更高【解析】【分析】(1)根據過氧化氫的體積相等，濃度不同,反應所用的催化劑相同分析實驗目的;(2)細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現象,得出準確的結論;(3)根據雙氧水分解產生氧氣,試管內的壓強增大,判斷實驗現象?！驹斀狻?1)根據題意,由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應所用的催化劑相同可知實驗目的為:比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研究濃度對化學反應速度的影響;(2)相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色,便于觀察現象,得出準確的結論:￠3)雙氧水在二氧化鏈作催化劑的作用下分解產生氧氣,試管內的壓強增大,玻璃管內紅墨水上升,B中過氧化氫的濃度更大,反應更快,單位時間內產生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！军c睛】本題主要是探究影響化學反應速率的因素,利用控制變量法分析是解題的關鍵,注意實驗現象的描述,題目比較簡單,難度不大。四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)2AI+2KOH+2HzO=2KAIOz+3H2個 セ83VH2so4VHeQ【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為CI,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?①為C,②為N,③為F,④為Na,⑤為Al,⑥為S,⑦為CI,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br。⑴上述元素中,最不活潑的是情性元素,為Ar,其原子結構示意圖為G向288,故答案為:Ar；Md288;2力 2ノリ(2)④與⑦的化合物為氯化鈉,為離子化合物,其形成過程用電子式表示為+\'j：-Na”Ci:7,故答案為:Na-+X'l：*Na+區、ト丁;離子;⑶常溫下呈液態的非金屬單質為B”故答案為:Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀,反應的化學方程式為2AI+2KOH+2H2O=2KAIOz+3H2個,故答案為:Al；2AI+2KOH+2H2O=2KAIO2+3H21;⑸元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2cO3VH2so4VHe1。4，故答案為:H2c03VH2so4VHe15。五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)24. 34HA+ffeSnSI+2H2。882*+20斤+2ビ+50產=BaS(M+2映NaNGH3P03+20ir=HP032'+2H20【解析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素,己知Y的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則Y為氮元素;Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4,則Z為氧元素;X與Y、Z均可以形成電子總數為10的分子,則X為氫元素;M是短周期主族元素中原子半徑最大的，則M為鈉元素;N原子的最外層電子數與次外電子數之比為3:4,則各電子層電子數分別為2、8、6,N為硫元素:故(1)硒與N同主族，比N多一個電子層，多18個電子，則硒的原子序數為34；(2)氫與氧、氫與硫均可形成18電子分子帆和ftS,這兩種分子在水溶液中反應可觀察到有淺黃色沉淀生成,反應的化學方程式是:Hq+HaSnSI+2H2。；(3)由氫、氧、鈉、硫四種元素組成一種強酸的酸式鹽NaHSO,,在Ba(0H)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至中性的離子方程式為:Ba"+20IT+2ir+S0j-=BaS041+2H。(4)氮有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小,則甲為N0。在一定條件下,2L的N0氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則發生反應為:2Na0H+N0+N02=2NaN02+H20所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNQ；(5)與氮同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸,HJO與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為:H3Po3+20lT=HP0產+21?)。高一（下）學期期末化學模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A,蛋白質和脂肪 B,蛋白質和高級燈C,淀粉和油脂 D.纖維素和油脂2,根據元素周期律判斷,下列物質的性質比較，正確的是（ ）A,酸性:H2s04>HC10, B.堿性:Na0H>K0HC.非金屬性:P>S>C1D.氣態氨化物穩定性:HF>HC1>H2s.“搖搖冰”是ー種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷,該化學物質是A.生石灰B.固體硝酸鐵 C.氯化鈉D,固體氫氧化鈉.下列有關說法不正確的是A.NCb分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構B.質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷C.直儲汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D,油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應.已知A的分子式為C4H802,它與NaOH溶液發生反應的產物有如下轉化關系。下列說法不正確的是（）A結構簡式為CH3coOCH2cH3E的分子式為C2H6。A在NaOH溶液中發生取代反應C滴入NaHC03溶液中有氣泡生成.設ふ為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是15g甲基（-CH3）含有的電子數是9%7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NaImolC2H5OH和lmolCH3coi80H反應生成的水分子中的中子數為8NAD.標準狀況下,2.24LCC￡中的原子總數為0.5Na.下列關于水泥和普通玻璃エ業生產的敘述正確的是①產品都是硅酸鹽②反應條件都是高溫③都用含有硅的物質作原料④反應原理都是ー系列復雜的物理化學變化A.①@ B.①（D③ C.①?④ D.①?③?.據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素氨發Rn,從而對人體產生傷害,該同位素原子的中子數是A.50 B.136 C.86 D.222.下列有關化學用語使用正確的是A.苯的分子式:C6H6 B,乙烯的結構簡式:CH2cHzC.CH4分子的比例模型:D.-CHK甲基）的電子式為:uH10.常溫下,下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+,NO3ー、Cl- B.ぐ、NH4+、0）?常、OH-C.Na+、Ba2+,SO32-^l~ D.グ、Fe2+、NO3，CIO-.關于11?17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高;②元素的非金屬性逐漸増強:③元素的金屬性依次減弱;④元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。正確的說法是A.①② B.③④ C,全都不正確 D.①（D③④.原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正ゆ的是7ArZn Cu稀H1SO4A.Cu為正極，Zn為負極B.電子由銅片通過導線流向鋅片C,正極反應式為21r+2e-=ルfD.原電池的反應本質是氧化還原反應.下列反應的離子方程式正確的是A.Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3I+CO32-+H2OB,等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2*+2OH'+2H++SO42'=BaSO4I+2H2OC.向100mLImol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br+2CI2=2Fe3++Br2+4CFD.氫氧化鐵與足量的氫漠酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O.下列有關化學用語使用正確的是（）A,次氯酸的結構式：H—€1—OB.C&的比例模型C.NH￡1的電子式：[H：N：H]-CrD.HJ+的電子式：[H,F：H]'H.在生物科技領域,通過追蹤植物中放射性:;73發出的射線,來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內的中子數為（）A.15B.17C.32D.47.證明某溶液中只含F1+而不含Fe，+的實驗方法是( )A,只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色D.滴加NaOH溶液,產生白色沉淀.對反應X(g)+3丫(g)=2Z(g)來說,下列反應速率最慢的是A.v(X)=0.01mol/(L,s)B.v(Z)=0.5mol/(L,min)C.v(Y)=0.6mol/(L,min)D.v(X)=0.3mol/(L,min)*“テ 是工業上制硝酸的重要反應,下列有關說法錯誤的是4NH3+55亍4N0+6H2°A.使用催化劑可以加快反應速率B,增大壓強可以加快反應速率C.達到平衡時,V(jE)=V(jg)D.增大的濃度可以使NH3全部轉變為NO(6分)能說明在固定的密閉容器中進行的反應:3H2s>+№3W2NH33已經達到平衡的是:A.c(H2):c(N2)：c(NH3)=3：1：2 B,容器內氣體的密度不再改變C,容器內氣體的平均摩爾質量不變 D.氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍(6分)下列說法或表示方法中正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)=C(石墨)AH=-1.9kJ-moピ可知,金剛石比石墨穩定C.在一定條件下,某可逆反應的AH=+100kJ?mor1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol'1D.己知2c(s)+202(g)=2C&(g)AH”2c(s)+a(g)=2C0(g)ム圧。貝!AHi>ムあ二、計算題(本題包括1個小題,共10分)(6分)燃燒法是測定有機化合物分子式的ー種重要方法。在一定溫度下取3.og某有機物在足量的a中完全燃燒,產物僅為ca和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重i.8g,堿石灰增重4.4go(1)通過計算確定該有機物的最簡式 (寫出計算過程)。(2)若該有機物能與NaHCOs溶液反應生成氣體,且在符合要求的有機物中相對分子質量最小,其結構簡式為.三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)(8分)俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題:(1)在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL?乙醇3mL,加入試劑的正確的操作是〇(2)濃硫酸的作用:①,②.￠3)試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是?(4)裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是,長導管的作用是〇(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是。(6)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是。(7)試管乙中觀察到的現象是,由此可見,乙酸乙酯的密度比水的密度 (填“大”或“小”)，而且 。四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)(8分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。ズ。.同。內比0?(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是;②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是:A;C.②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 〇該反應 (填“屬于"或"不屬于")氧化還原反應。五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)(10分)在ー固定體積為1L的密閉容器中，充入2molC&和1mo!あ發生如下化學反應：C8(g)+上(g)^^COCgJ+lWtg),其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表:比70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:￠1)該反應的化學平衡常數表達式為K=。(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應 (3)若反應在830C下達到平衡,則Cユ氣體的濃度是；Cユ的轉化率為。平衡后再向容器中通入2moicも再次達到的平衡時,Cユ的轉化率(填變大,變小或不變)(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是.A.容器內壓強不變B,混合氣體中c(C0)不變C.vi(H2)=v?(H20)D.c(C02)=c(C0)參考答案ー、單選題(本題包括20個小題，每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意)B【解析】試題分析:蠶絲的主要成分是蛋白質,石蠟的主要成分是碳原子數目較多的烷燈、環烷燈或高級燈,故B正確。考點:考査基本營養物質,涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質等OD【解析】分析:根據元素周期律解答。詳解:A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性SVCL則酸性:H2SO4<HCIO4,A錯誤;B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強,金屬性NaVK,則堿性：NaOHVKOH,B錯誤;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性:PVSVCI,c錯誤;D.非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性F>CI>S,則氣態氫化物穩定性：HF>HCI>H2S,D正確。答案選D。B【解析】【分析】將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷,則該物質溶于水吸熱,或與水反應吸熱,以此來解答?【詳解】A,生石灰溶于水,且與水反應,放出熱量,溫度升高,A錯誤;B,固體硝酸鍍溶于水吸熱,溫度降低,B正確;C.NaCI溶于水,熱效應不明顯,C錯誤;D.固體NaOH溶于水,放熱,D錯誤;答案選B?！军c睛】本題考査反應熱與皓變,把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考査,注意常見的吸熱過程,題目難度不大.C【解析】【詳解】A.NCb中，N元素位于第VA族,則5+3=8,CI元素位于第V1IA族,則7+1=8,分子中所有原子都滿足最外層8電子結構,故A正確;B.質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時,消耗氧氣物質的量與含氫量成正比,四種物質中甲烷的含氫量最高,所以消耗氧氣物質的量最多的是甲烷,故B正確;C.直館汽油中不含碳碳雙鍵,不能使高銃酸鉀溶液褪色,裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵,能使高鋅酸鉀溶液褪色，故C錯誤;D,油脂在堿性溶液中的水解反應是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應,故D正確;答案選C.【點睛】本題的易錯點和難點為A,注意利用化合價（共價鍵數目）與最外層電子數來分析,共價化合物分子中元素原子最外層電子數+1該元素化合價1（或共價鍵數目）=8,該元素原子滿足8電子結構。B【解析】試題分析:A的分子式為。也〇2,與NaOH溶液發生生成兩種有機物,應為酯,由轉化關系可知C、E碳原子數相等,貝リA應為CH3COOCH2CH3,水解生成CH3COONa和CH3cH2。用則B為CH3COONa,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,E為CH3CHOoA.由以上分析可知A結構簡式為CH3c。OCH2cH3,故A正確；B.E為CH3CHO,分子式為GHQ,故B錯誤;C.A在NaOH溶液中發生水解反應生成CH3coONa和CH3cH20H,也為取代反應,故C正確;D.C為CH3co0H,具有酸性,且酸性比碳酸強，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確.故選B?？键c:本題考査了有機物的推斷,側重于有機物的結構和性質的考査，解答本題注意根據轉化關系判斷A的類別以及E轉化生成C,判斷兩種有機物碳原子個數相等,為解答該題的關鍵。A【解析】分析:A、甲基含有9個電子;B、苯中無碳碳雙鍵:C、酯化反應中酸斷殻基醇斷氫;D、標準狀況下CC1,為液體O詳解：A.15g甲基的物質的量都是lmol,lmol甲基中含有9moi電子,含有的電子數均為9心,選項A正確;B.苯不是單雙鍵交替的結構,故苯中無碳碳雙鍵,選項B錯誤;C、C2H50H和CH3coi80H反應生成水為H產〇,含10個中子,但酯化反應為可逆反應,故不能進行徹底,故生成的水中的中子個數小于IONa個,選項C錯誤;D、標況下CCL為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,選項D錯誤。答案選A。點睛:本題考査了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大?D【解析】【分析】【詳解】①水泥和普通玻璃產品都是硅酸鹽，正確;②反應條件都是高溫,正確;③制硅酸鹽水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿,都用含有硅的物質作原料,正確；④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確;答案選D。B【解析】【分析】利用原子構成、質量數、中子數與質子數之間的關系，據此分析；【詳解】根據原子構成，222為質量數,86為質子數,中子數為222—86=136.故B正確；答案選B。A【解析】【詳解】A項、苯的結構簡式為I],分子式為C6H6,故A正確;B項、乙烯的分子式為C此,官能團為碳碳雙鍵,結構簡式為CH2=CHz,故B錯誤;C項、CH,分子的球棍例模型為イ，,比例模型為Jレ，故C錯誤；HD項、-CHK甲基）的電子式為h:1?,故D錯誤;H故選A?！军c睛】本題考査化學用語,注意掌握常用化學用語的的概念及表示方法,注意不同化學用語的書寫要求是解答關鍵。A【解析】【詳解】A選項,Cu2\Ca2+.NO3,C廠都不反應,故A正確:B選項,ぐ、NH4+、CO32-.〇ア中NH4+和O父要反應生成一水合氨,故B錯誤;C選項,Na+、BatSO32ー、「中Ba2+和SO3"要反應生成BaS03沉淀,故C錯誤;D選項,に、FetNO3，。。一中グ、Fe2+、NO3ー要反應氧化還原反應,Fe2+.Clb要發生氧化還原反應,H\。。一反應生成次氯酸,故D錯誤;綜上所述，答案為A。D【解析】【詳解】①11?17號元素從左到右原子核外電子層數逐漸增多,最高化合價依次升高,故①正確:②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故②正確;③同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,故③正確;④同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱,元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，故④正確;故選D。B【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子,發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發生還原反應，據此判斷。詳解:A.金屬性Zn>Cu,因此Cu為正極,Zn為負極,A正確;B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片,B錯誤;C.氫離子在正極放電,正極反應式為2H*+2e-=Hzt,C正確；D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。A【解析】【詳解】A、離子方程式正確,A正確；B、反應中還有一水合氨生成,B錯誤；C、澳化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1:5.氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br*3cl2=2Fe"+2Brz+6C「,C錯誤;D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子,D錯誤;答案選A。【點睛】離子方程式錯誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實:質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題,在離子方程式正誤判斷中,學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法ー是審準“相對量”的多少,二是看離子反應是否符合該量,沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等,注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。D【解析】A.次氯酸的結構式:故A錯誤;B.C02的比例模型^^^^^故B錯誤;C.NH￡1的電子式：[r[:自:「，故C錯誤;?出す的電子式：出匸田一,故D正確,故選D.B【解析】質子數和中子數之和是質量數,則該核素原子內的中子數為32—15=17,答案選B。點睛:明確核素表示的方法和有關物理量之間的數量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數。B【解析】【詳解】A.二價鐵離子與硫孤根離子不反應,無明顯現象,只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤;B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾,再滴加氯水后顯紅色,可證明二價鐵離子存在，故B正確:C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾,故C錯誤;D.加NaOH溶液,產生白色沉淀的離子有很多種,不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤;故答案選B,【點睛】鐵離子可以用硫銳化鉀溶液檢驗,亞鐵離子可以用氯水和硫繁化鉀溶液檢驗,也可以用酸性高銃酸鉀溶液檢驗。C【解析】分析:將各選項中化學反應速率換成同一單位、同一物質表示的化學反應速率再比較快慢。詳解:根據化學反應速率之比等于化學計量數之比,將各選項中化學反應速率都換算成X表示的化學反應速率。A項,u(X)=0.01x60mol/(L-min)=0.6mol/(Lmin)jB項,u(X)su(Z)=1:2,u(X)=ち(Z)=7x0.5mol/(L-min)=0.25mol/(L-min)；C項,u(X)su(Y)=1:3,u(X)='(Y)=±X0.6mol/(L-min)=0.2mol/(L-min)；D項,u(X)=0.3mol/(L-min);反應速率由快到慢的順序為A〉D〉B〉C,反應速率最慢的是C項,答案選C.點睛:本題考査化學反應速率的比較,比較化學反應速率時不能只看速率的數值和單位,必須轉化為同一物質、同一單位后再比較數值。D【解析】【詳解】A項、催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，可增大反應速率，故A正確;B項、增大壓強,氣體濃度增大,單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故B正確;C項、v(正)=v(逆)說明各物質的濃度、質量等不變,說明達到反應限度，為平衡狀態，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行,轉化率不可能達到100%,故D錯誤;故選D?！军c睛】可逆反應不可能完全進行,轉化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。C【解析】【分析】達到平衡狀態時正、逆反應速率相等,正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度,不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據,故A錯誤;B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變,固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化,無法判斷是否達到平衡狀態,故B錯誤；C項、該反應是ー個體積體積減小的反應,由質量守恒定律可知,平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變,能表明反應已達到平衡狀態，故C正確;D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率,氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等,無法判斷是否達到平衡狀態,故D錯誤;故選C?！军c睛】本題考査平衡平衡狀態,注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等,明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。C【解析】【分析】【詳解】分析:本題考査的是物質的能量與反應熱和穩定性的關系,難度較小.詳解:A.等質量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯誤;B.金剛石變石墨為放熱反應,所以石墨的能量低,石墨穩定，故錯誤;C.正反應的活化能一逆反應的活化能即為該反應的婚變數值,在一定條件下,某可逆反應的AH=+100kJ-moL,則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?moP,故正確;D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多,但由于焙變為負值,故AHKAHz,故錯誤。故選C。二、計算題(本題包括1個小題,共10分)1,8g 4.4g3.0g有機物中：n(H)=—ーー且之"X2=0.2mol,n(C)=-_一^一r=0.1mo!氫、碳兩種元素的18gmol 44gmol30g—02g—12月質量分別為0.2g、1.2g,n(0)=' & 6=0.1mol,該有機物的最簡式為CH20cH3COOH16g-mol【解析】￠1)由已知:有機化合物完全燃燒，產物僅為COz和水蒸氣，將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重1.8g,堿石灰增重4.4g;因為濃硫酸吸收水質量增加,所以?。的質量是1.8g;因為堿石灰吸1.8月 4.4月收82,所以CO2質量是4.4g；3.0g有機物中:n(H)=——―ゴX2=0.2mol,n(C)= "-=0.1mol,18g川。/' 44g川0，'30p-02￡-12g所以氫、碳兩種元素的質量分別為0.2g、1.2g,n(O)=、N。3mol,故該有機物的最簡16g初0/式為CH2O.(2)若該有機物能與NaHCOs溶液反應生成氣體,則分子中有殻基;又因為在符合要求的有機物中相對分子質量最小，則為乙酸,其結構簡式為CECOOH。三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產生油狀液體,并聞到水果香味小不溶于水【解析】【詳解】(1)為防止酸液飛濺,應將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發,冷卻后再加入乙酸,所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸;(2)為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑,又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另ー個作用是吸水劑;(3)生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出；(4)乙酸、乙醇與水均是互溶的,因此導管不能插入溶液中,導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸。長導管兼有冷凝的作用,可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝;(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,因此應采用的實驗操作是分液；(6)加入碎瓷片可防止液體局部過熱發生暴沸現象,因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管;(7)乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水,所以試管乙中觀察到的現象是有無色油狀液體出現,并聞到水果香味。【點睛】本題考査了乙酸乙酯的制備，題目難度不大,明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。另外該實驗要關注制備的細節如反應條件,催化劑的使用及其產物的除雜提純等問題。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分)H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNC>3(濃)==Cu(NO3)z+2NO2個+2H2〇屬于【解析】【分析】【詳解】s被O2氧化生成SO2,SO2再被〇2氧化生成SO3,SO3與水反應生成H2s。4；N2被O2氧化生成NO,N。再被O2氧化生成NO2,NO2與水反應生成HNO3五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)c(C0)-c(H2O)/[c(CO2)-c(H2)] 吸熱反應1.33mol/L 33.3%變小BC【解析】【詳解】(1)由ca(g)+H2(g)=±CO(g)+HzO(g)可知,該反應的化學平衡常數表達式為K=c(CO)-c(H20)/[c(COj)-c(IO]?答案:c(C0)?c(H20)/[c(C02)?c(H2)]；(2)由表中數據可以知道,平衡常數隨溫度上高而增大,說明該反應是吸熱反應;答案:吸熱(3)根據已知初始加入Cユ的濃度為2mol/L,氫氣的濃度為1mol/L由C02(g)+H2(g)4=iC0(g)+H20(g)初始濃度(mol/L)2 100變化濃度(mol/L)X XXX平衡濃度(mol/L)2-x 1-xxX所以830CK=x7[(2-x)?(l-x)]=l, x=2/3,則達到平衡時CO2氣體的濃度是1.33mol/L；CO2的轉化率為(2/3)+2=33.3%。平衡后再向容器中通入21noic&再次達到的平衡時，Cユ的轉化率變小;答案:1.33mol/L；33.3%;變小;(4)A.反應前后氣體體積不變,容器內壓強始終不變,故A錯誤;B.混合氣體中c(CO)不變,說明到了達平衡,所以B選項是正確的；v正(HJ=v戰(圧0)氫氣的消耗速率與水的消耗速率相等，說明正反應速率與逆反應速率相等,達到平衡狀態，所以C選項是正確的;ca與co濃度相等,不能說明其保持不變,無法判斷是否達到化學平衡狀態，故D錯誤;所以BC選項是正確的。高一（下）學期期末化學模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）.銅ー鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（ ）A.鋅電極為負極,發生氧化反應 B.電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C.銅電極上的反應為Cu"+2e-=Cu D,溶液中的SO產向鋅電極移動.下列說法正確的是（）A,光照下,1molCH4最多能與4molCh發生取代反應,產物中物質的量最多的是CC1,B.苯與液溟在一定條件下能發生取代反應C,甲烷與乙烯混合物可通過溟的四氯化碳溶液分離D,乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵,都能與る發生加成反應.下列物質在括號內的條件下可以與烷燈發生反應的是A.氯水（光照） B.濃硫酸 C.氧氣（點燃） D,酸性KMnOz,溶液.實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是（ ）A.氯化鎮固體與消石灰共熱,生成氣體用堿石灰干燥B,加熱氯化鐵固體,使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C.氯化核溶液與燒堿溶液共熱,生成氣體用濃硫酸干燥D.あ、d混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應，然后再干燥.下列離子方程式正確的是（）A,氧化鈉固體與水反應:2C）2-+2H2O=4OH-B,碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2+4-H2O+CO2tC.氫氧化銅與稀硫酸反應:。丁+グ="0D?醋酸跟氫氧化鈉溶液反應:H++OH-=H2O.在ー恒溫、恒容的密閉容器中發生反應A（s）+2B（g）UC（g）+D（g）,當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應已達平衡狀態的是A,混合氣體的壓強 B,混合氣體的平均相對分子質量C.A的物質的量 D.B的物質的量濃度7.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數之和為17,核內質子數之和為31,則X、Y、ス是（）A.Mg、Al、A.Mg、Al、SiB.L!、Be、MgN、〇、SP、S、08.已知元素Se位于第四周期VIA族,下列說法不正確的是A.Se的原子序數為34B.單質Se在空氣中燃燒可生成Se。SC.可形成NazSeCh、NazSeCU兩種鹽D.H2s比HzSe穩定9.下列說法正確的是A.化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關B.C（石墨）=C（金剛石）,反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C.加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的D.燃料燃燒時只是將化學能全部轉化為熱能10.設以為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.16go2和。3的混合物含有氧原子數為山B.lmolウ。含有的質子數為3NaC.常溫常壓下,22.4LNz含有的分子數為2NaD.COノ的摩爾質量是44g11.下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（ ）ABCD聲丸破圖う2滴FeCb溶液鐵質五溫度認洲攪拌棒L*□帛no2一熱水球浸y屋加包在熱水和?ー萬アJ〃7桌面［即21nL5%H"濃液冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A.A B.B C.C D.D.綠色化學的一個原則是"原子經濟”,最理想的“原子經濟"是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中,"原子經濟"程度最低的是（ ）A.化合反應 B,取代反應 C,加成反應D.加聚反應.下列有機化學方程式書寫正確的是（）B.+HO-NO2A.CH4+CI2_光"'_CH2CI2+H2B.+HO-NO2ペ。:他。C.H2C=CH2+Br2^CH3CHBr2D.CH3cH2OH+CH3COOH,ホt，,CH3coOCH2CH3.下列有機物的命名正確的是 （）A.3,3一二甲基丁烷 B.2,2一二甲基丁烷C.2一乙基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷Imol某氣態燈最多可與211101HC1發生加成反應,所得產物與Ck發生取代反應時,若將氫原子全部取代,需要8moicレ,由此可知該燈結構簡式可能為（ ）A.CH三CH B.CL—C三CHC.CH2=CH—CH=CH—CH3 D.用一CmC—C%.已知:(Deo(g)+l/20s(g)=C02(g)AH=-283.0kJ?mol-1(DH2(g)+I/2O2(g)=112〇(g)AH=—241.8kJ,mol-1下列說法正確的是()A,通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8V?!1IO1-|B,由①可知,1molCO(g)和1/2mol0?(g)反應生成1molCa(g),放出283.0kJ的熱量D,分解1molH2（g）,其反應熱為ー241.8kJ.NH3是ー種重要的化工原料,可以制備ー系列物質（見右圖），下列說法正確的是NH4C!和NaHCCh都是常用的化肥NH4CKNaHCCh和NazC03受熱時都易分解N七和NOユ在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca（OH）z發生反應18.下列關于化合物和化學鍵類型的敘述正確的是（）HCIO Na2O2 NaCI NH4CI

A共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價化合物共價鍵B共價化合物共價鍵離子化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價鍵C共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵D共價化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵A.A B.B C.C D.D19.（6分）從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將C02通入到NaAiOa溶液中產生白色渾濁酸性:H2c(VHQOaC常溫下,銅能與濃硝酸反應而鋁遇濃硝酸鈍化還原性:Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性:P>NA.A B.B C.C D.D（6分）Q、X、丫和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為22,下列說法正確的是（）XYQZQ的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ,Q的最髙價氧化物的水化物的酸性比Z的強X、丫和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵丫的原子半徑比X的大二、計算題（本題包括1個小題,共10分）（6分）2sO2（g）+Oz（g）=2SC）3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知ImolSOz（g）氧化為lmolSO3的AH=-99kTmo「.請回答下列問題:（1）圖中A、C分別表示ヽ,E的大小對該反應的反應熱有無影響?。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?,理由是;（2）圖中△H=_KTmo『;（3）已知單質硫的燃燒熱為296KJmol1?計算由S（s）生成3molSO^g）的△H_（要求寫計算過程）。三、實驗題（本題包括1個小題,共10分）（8分）ー種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下:取某無色飲料21.1mL?經過處理,該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖,加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液,加入31.lmLl.ll511mol丄々溶液,充分反應后,再用1.1121mol（TNa2s2O3與剩余的h反應,共消耗NazS。溶液25.1mL。己知:①レ在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應:C6Hi2O6+l2+3NaOH=C6HnO7Na+2Nal+2H2O②Na2s2c>3與h能發生如下反應：h+2Na2s2ch=2Nal+Na2s406（1）配制lllmLl.11511molル，溶液，需要準確稱取_gl2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）四、推斷題（本題包括1個小題,共10分）（8分）エ業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅,同時還可得到多種物質。エ業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是氧元素和。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2c>3）模擬制鐵紅（Fe2c>3）,進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe"、Fe2\H\,②為確認濾液中含Fe2+,下列實驗方案和預期現象正確的是一（填序號）.實驗方案預期現象a加NaOH溶液產生白色沉淀,變灰綠再變紅褐

b先加KSCN溶液,再加氯水先無明顯現象,后變紅C加酸性KMnCU溶液紫色褪去d先加氯水,再加KSCN溶液溶液先變黃,再變紅③濾液在酸性條件下,與?。2反應的離子方程式是m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應,則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)(10分)下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:A①能使澳的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為8：；③能與水在一定條件下反應生成有機物CB①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為。ぐア。。C①由C、H、0三種元素組成;②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應;③在Cu作催化劑且加熱條件下能與a反應D①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為ユ《ハ③能與C反應生成相對分子質量為100的酯回答下列問題:(1)A與溟的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是。(2)寫出在一定條件下,A發生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式:〇B具有的性質是(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO,溶液和濱水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應⑦與淡水混合后液體分層且上層呈橙紅色。(4)由B制備硝基苯的化學方程式〇C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式。D中官能團的名稱為〇D與C反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應的反應類型為;其化學方程式為參考答案ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑,因此鋅作負極,失去電子,發生氧化反應,本身被氧化。銅電極作正極,得到電子，發生還原反應,被還原。正確;B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤:C、銅電極作正極,得到電子,發生還原反應,被還原,反應為Cu*+2e-=Cu。正確;D、電解質溶液中,陽離子銅離子向正極移動,陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選Bo點睛:本題重點考査原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負極,失去電子,發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極,得到電子,發生還原反應,被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。B【解析】分析:A,甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代燈,同時生成氯化氫;B.可發生取代反應生成澳苯；C.乙烯與溟的四氯化碳溶液發生加成反應；D.苯不含碳碳雙鍵。詳解:A,甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代燈,同時生成氯化氫,產物中物質的量最多的是氯化氫,A錯誤；B.苯與液溟在一定條件下可發生取代反應，生成溟苯，B正確；C.乙烯與溟的四氯化碳溶液發生加成反應,被除去,不能實現分離,C錯誤;D,苯不含碳碳雙鍵,但可與氫氣發生加成反應，D錯誤。答案選B。C【解析】【詳解】烷燈化學性質穩定,不與強酸、強堿、酸性高鏈酸鉀溶液、濱水發生反應,但在光照條件下可以與氣態鹵素單質發生取代反應,點燃條件與氧氣發生燃燒反應，故選C。【點睛】本題考査烷燈的性質，注意明確烷燈的結構和性質是解答關鍵。【解析】【詳解】A.實驗室中利用氯化核固體與消石灰固體加熱反應生成氨氣,氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故A正確;B,加熱氯化核固體不能用來制備氨氣,而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收,故B錯誤;C.氯化錢溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少,不能作為實驗室制備氨氣的方法,應該加入NaOH固體;氨氣用濃硫酸干燥時,會和濃硫酸反應生成硫酸核，故C錯誤;D.冷、”混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應是工業制備氨氣的方法,實驗室中是利用固體氯化錢和氫氧化鈣加熱反應制得,故D錯誤;故選:A,【點睛】本題考査了氨氣的實驗室制備、工業制備方法、氨氣的干燥劑選擇等,易錯點D,エ業制備氨氣的方法,與題干中"實驗室制備“不相符。B【解析】【詳解】A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉,反應的離子方程式為:Na2O+H2O=2Na++2OH-,選項A錯誤;B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2個，選項B正確;C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為:Cu(OH)24-2H+=Cu2++2H2O,選項C錯誤;D?醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,反應的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COOH+H20.選項D錯誤。答案選B。A【解析】【詳解】A,恒溫、恒容時,體系的壓強與氣體分子的物質的量有關系，該化學反應前后氣體的總物質的量不變,則反應的任何時候,混合氣體的壓強始終不變,故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態，A正確:B.,該平衡的正反應是氣體質量增大的反應,當反應達到平衡時,氣體的總質量不再改變,由于氣№=円體的總物質的量不變，所以平衡時,混合氣體的平均相對分子質量不變,則混合氣體的平均相對分子質量不變,表明反應達到平衡狀態,B錯誤;c.A的物質的量不再變化,可以表明該反應已達到平衡狀態,C錯誤;D.在恒容狀態下,B的物質的量濃度不變,則B的物質的量也不再變化,可以表明該反應已達到平衡狀態,D錯誤:故合理選項為Ao【點睛】"判斷反應是否達到平衡”這類題目,要注意:①反應體系中各組分的狀態,②化學方程式中氣體物質系數變化。C【解析】【分析】【詳解】A.AI、Si不是同一主族的元素;B.Li、Be、Mg最外層電子數之和為5,核內質子數之和為19；C.N、0、S在元素周期表中左右相鄰,且后兩都同在第VIA族,最外層電子數之和為17,核內質子數之和為31,符合題意;D.P、S、。最外層電子數之和為17,核內質子數之和為39。綜上所述,符合題意的是C,選C。B【解析】試題分析:A、硒是第四周期VIA元素,與S元素原子序數相差第四周期容納元素種數,其原子序數為16+18=34,故A正確;B、Se與S元素性質相似,Se在空氣中燃燒生成SeOz,故B錯誤,C、Se與S元素性質相似,