物質結構元素周期律原子結構第1頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五一、原子的構成原子原子核核外電子（用：e-來表示）質子（用：Z來表示）中子（用：N來表示）注：氫原子無中子二、各微粒的作用質子（Z）1.質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數（原子）2.質子數決定了元素的種類3.質子數決定了原子的質量大小中子（N）1.中子數與質子數一并決定了原子的種類2.中子數決定了原子的質量大小第2頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素。同位素：具有相同核電荷數（即質子數）不同中子數同一元素的（核素）原子。

同位素特性：(1)同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質存在差異；(2)在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的第3頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五一、原子的構成原子原子核核外電子（用：e-來表示）質子（用：Z來表示）中子（用：N來表示）注：氫原子無中子二、各微粒的作用質子（Z）1.質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數（原子）2.質子數決定了元素的種類3.質子數決定了原子的質量大小中子（N）1.中子數與質子數一并決定了原子的種類2.中子數決定了原子的質量大小核外電子（e-）核外電子的排布決定了元素的化學性質第4頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五三、各微粒間的關系原子（）A=Z+N（A：質量數）原子中：Z=e—陰離子中：Z+所帶電荷數=e—陽離子中：Z—所帶電荷數=e—【練習】已知X，Y原子的核電荷數分別為a和b，Xm+和Yn-的核外電子排布相同，下列正確的是：

Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-m第5頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五1個電子的質量為1個質子（中子）1/1836，故電子相對于原子核的質量可以忽略，而1個質子（中子）的相對質量近似為1，所以原子相對質量≈A元素的相對質量=原子的相對質量X

豐度豐度：原子所占個數百分含量四、相對質量【練習1】某種氧原子含有a個質子和b個中子，故氧元素的近似相對質量為a+b，這種說法正確嗎？【練習2】碳元素有三種同位素，分別為12C、13C、14C；氧元素有三種同位素，分別為16O、17O、18O，請問它們形成的CO2分子的近似相對質量有幾種？第6頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五五、核外電子排布規律1.電子總是盡先排布在能量較低的軌道2.每層最多容納2n2個電子3.最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數第三層不超過32個電子電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高注意：1.對于上面三點規律之間的相互聯系不能孤立的去理解。如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布8個電子。又如,當O層為次外層時，就不是最多排50個電子，而是最多排布18個電子。2.對于第三條規律，我們不能類推.即：我們可以說排滿了K層才排L層，排滿了L層才排滿M層。但不能類推為排滿了M層才排N層。第7頁，共9頁，2022年，5月20日，7點52分，星期五根據原子的核電荷數和電子層的排布規律，畫出原子結構示意圖：Na+11281元素符號原子核核內質子電子層層內電子數【練習1】請畫出下列微粒的原子結構示意圖O2-，F—，Ne，Na+

，Mg2+，Cl，K，Ca【練習2】最外層電子數是次外層電子數２倍的元素：最外層電子數是次外層電子數３倍