2021年湖南省永州市水市鎮梅崗中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：A略2.實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計測的是溶液的溫度，應伸入到液面下，錯誤；B項，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項，分離Cl2與KI生成的碘，應用CCl4或苯萃取然后再分液，錯誤；D項，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會發生分解反應，錯誤。3.2,2-二甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利于節能減排、保護環境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品）其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥參考答案：B考點：常見的生活環境的污染及治理．專題：化學應用．分析：節能減排、保護環境，應減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結合題目解答該題．解答：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故錯誤；②研發易降解的生物農藥能減少污染物的排放，故正確；③應用高效潔凈的能源轉換技術，可以節約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯誤；⑤推廣使用節能環保材料可以節約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品），可減少副產品的排放，減少污染，故正確．故選B．點評：本題考查環境污染及治理知識，側重于節能減排、保護環境的考查，題目難度不大，注意相關基礎的積累和把握．5.下列說法正確的是

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol/L幾溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—參考答案：B略7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在TK和（T+10）K的不同時刻，測得各物質的如右表。據此下列結論正確的是

（

）溫度TK（T+10）K測定時刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3時刻反應已經停止

B．升高溫度，該反應的化學平衡常數將增大

C．在t3時刻，若增大壓強，則A的轉化率將減小

D．在t2~t-3-內A的平均反應速率為參考答案：D8.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達到平衡時，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略9.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌，黑斑可以馬上消除，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數是6參考答案：D略10.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略11.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定B．工業上用電解M和T組成的化合物來制備MC．J和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價鍵D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：BC略12.已知A2－核內有x個中子，A原子的質量數為m，則ngA2－所含電子的總物質的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 參考答案：B13.下列物品或設備：①水泥路橋②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導纖維⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是

（

）

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部參考答案：答案：C14.下列反應的離子方程式正確的是A、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-參考答案：C略15.通過置換反應不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為

。Ⅱ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學完成下列反應（1）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物①W是水，離子方程式為

；②V是水，化學方程式為

。（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：①A+H2O

；

②B+H2O

；參考答案：略18.已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2>Cu+，還原性Cu>I->Cu+（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產物是

、

；（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。a．

該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素

b．該反應的氧化劑為CuIc．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物

參考答案：（1）CuI、I2

（2）2Cu＋I2=2CuI↓（3）>，高

（4）ac略19.（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。（1）溴的價電子排布式為

；PCl3的空間構型為

。（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列

式發生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據下表第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________

氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為

，寫出CO的等電子體的微粒

（寫出1個）。（6）