2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的2、某小組同學用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說法正確的是A．1中只發生化學腐蝕 B．2中發生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽極的陰極保護法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>33、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕C．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕4、某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A．Na B．SiC．Al D．Mg5、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-7、下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體8、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥9、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小：W>Y>ZB．X的氫化物與Z的氫化物可以發生反應C．氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>WD．氫化物的穩定性：Y>Z10、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑11、下列關于有機物a()、b()、c()的說法中不正確的是A．a、b、c互為同分異構體B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機物a中的所有原子均可能處于同一平面內12、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較①快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率D．實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快13、下列對于硝酸的認識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發生分解 B．久置的濃硝酸會變為稀硝酸C．金屬與硝酸反應不產生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應14、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p415、離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在:①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④16、下列物質因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO317、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據上面反應判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存18、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O19、已知分子式為C12H12的物質A結構簡式如圖所示，A環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A環上的四氯代物的同分異構體的數目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種20、下列物質溶于水后溶液顯堿性的是A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO21、下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂22、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。24、（12分）化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為______。（結果保留兩位有效數字）27、（12分）Ⅰ．現有下列狀態的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內氣體的密度不變C．容器內壓強不變D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大29、（10分）I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好。（1）咖啡酸與溶液反應的方程式為_______。（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為_____。II．已知A的結構簡式為：（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式：______。（2）A的同分異構體Ⅰ和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。（3）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據是分散質粒子直徑的大小，因此分散質粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質區別。2、D【答案解析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無數個原電池，發生電化學腐蝕，A錯誤；B.2中電解質溶液呈中性，發生的是吸氧腐蝕，B錯誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護法，C錯誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序為作原電池的負極、化學腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。3、A【答案解析】A.根據圖示可知左側Cu上發生吸氧腐蝕，右側Cu上發生析氫腐蝕，則兩個銅極上的反應是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A錯誤正確；B.若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質的電導性，將加快鐵鉚釘的腐蝕，故B正確；C.在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；D.若將該銅板與直流負極相連，相當于外界電子由銅電極強制轉送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。4、B【答案解析】

A.Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級上有3個空軌道；B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級上有1個空軌道；C.Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級上有2個空軌道；D.Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級上有3個空軌道。答案選B。5、B【答案解析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【答案點睛】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區別是解答關鍵。6、A【答案解析】

A項，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A。【答案點睛】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發性物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應：如Fe3+和SCN-。7、B【答案解析】

A．由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。8、B【答案解析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。9、B【答案解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數為2×2=4，可知W為C，結合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯誤；B．NH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩定性：HCl>H2S，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。10、D【答案解析】

根據Y的單質晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結構，離子半徑:Z2-＞W-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質以及元素周期律來解答。【題目詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強于硅，非金屬性越強，氫化物越穩定，則Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。11、B【答案解析】

A.a、b、c三種有機物的分子式均為C8H8，屬于同分異構體，A項正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.a中苯環上的一氯代物有3種，側鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項正確；D.苯環和C=C構成的兩個平面通過C—C單鍵的旋轉可能使分子內所有原子共平面，D項正確。故選B。12、D【答案解析】

A.由i+ii×2得反應：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較①、②、③，可得出的結論是：I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快”，反應速率④>①，由此可見，反應ⅱ比反應ⅰ速率快，反應ⅱ產生H+使成c(H+)增大，從而反應i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。【答案點睛】解題依據：根據影響化學反應速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應物、生成物的濃度，催化劑對化學反應速率的影響。13、D【答案解析】

A.濃硝酸不穩定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發，久置的濃硝酸揮發出硝酸分子會變為稀硝酸，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以濃硝酸與鐵發生了反應，故D錯誤；答案選D。14、C【答案解析】分析：根據構造原理作答。詳解：根據構造原理，各能級的能量高低順序為：①同一能層不同能級的能量由低到高的順序為ns＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序為能層越大能量越高；③不同能層不同能級的能量順序為ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序為3s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。15、B【答案解析】

離子反應是有離子參加或生成的反應，發生反應的條件是電解質(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故③和⑤正確。復分解反應型離子反應無單質參與，①錯誤。酸、堿、鹽之間的離子反應沒有氧化物參加，②錯誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應生成相應的酸或堿，其離子反應中沒有鹽參與，④錯誤。故答案選B。16、D【答案解析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D。【答案點睛】根據水解規律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。17、B【答案解析】分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，所含元素化合價升高的物質為還原劑，通過還原得到的產物為還原產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發生，Fe3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項是正確的。18、D【答案解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數是否相等。19、A【答案解析】

應用“換元法”判斷，將苯環上的氫換成氯原子，同時將溴換成氫原子。【題目詳解】有機物A分子中苯環上共有6個氫原子，即圖中紅色位置。苯環上的二溴代物分子中，苯環上連有2Br、4H，若將苯環的2Br換成2H、同時4H換成4Cl，則得到苯環上的四氯代物。即A分子苯環上的二溴代物和四氯代物數目相等，都是9種。本題選A。20、D【答案解析】

A.K2SO4是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，A不符合題意；B.SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合題意；C.FeCl3是強酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合題意；D.NaClO是強堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性，D符合題意；答案選D。21、D【答案解析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發生酯化反應時，①斷裂，發生取代反應時，②鍵斷裂，發生消去反應時，②④斷裂，發生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。22、B【答案解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【答案解析】

由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發生反應SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。24、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。25、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【答案解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【答案點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變為負值，則焓變偏大。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【答案解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【題目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69。【答案點睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因