試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁浙江省馬寅初中學2022--2023學年高一上學期第一次月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、填空題1．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是A．鹽酸、石灰水、小蘇打、生石灰是按酸、堿、鹽、氧化物的分類順序排列B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液【答案】C【詳解】A．鹽酸、石灰水是混合物，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；C．根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，故C正確；D．根據分散質粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故D錯誤；選C。2．請回答下列問題(1)現有下列幾種物質：①鹽酸

②石墨

③四氯化碳

④SO2

⑤熔融KHSO4

⑥氨水

⑦金屬銅

⑧NaHCO3晶體

⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______；屬于電解質的有_______；屬于非電解質的是_______(以上均填序號)(2)寫出下列反應的離子方程式①碳酸鎂與稀硫酸反應_______。②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_______。③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______。④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______。【答案】(1)

①②⑤⑥⑦

⑤⑧⑨

③④(2)

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

H++OH?=H2O

CO2+2OH?=CO+H2O

Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O【解析】（1）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，能夠完全電離的屬于強電解質，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；①鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；②石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；③四氯化碳屬于非電解質，不能導電；④SO2是非電解質，不能導電；⑤熔融KHSO4是強電解質，能導電；⑥氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑦金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧氧化鈣是活潑金屬氧化物，是強電解質，不能導電；故答案為：①②⑤⑥⑦；⑤⑧⑨；③④。（2）①碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成水和硫酸鈉，離子方程式為：H++OH?=H2O；③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH?=CO+H2O；④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O。3．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。(2)該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是_______。(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_______(選填“強”或“弱”)。(4)若反應中轉移了2個電子，則產生的Cl2_______個。(5)配平下列氧化還原方程式_______。KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(6)用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O【答案】(1)(2)1：5(3)強(4)1(5)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O(6)【解析】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2，HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為；（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，HCl是還原劑，根據得失電子守恒，該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5；（3）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑；HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，Cl2是氧化產物，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強。（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，若反應中轉移了2個電子，則產生1個Cl2；（5）KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O反應，KMnO4中Mn元素化合價由+7降低為+2，FeSO4中Fe元素化合價由+2升高為+3，根據得失電子守恒、原子守恒，配平反應方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O；（6）6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應，MnO中Mn元素化合價由+7降低為+2，CuS中S元素化合價由-2升高為+4，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為。4．A、D、F均是常見元素組成的單質，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。請回答下列問題：(1)B和E的化學式：B_______，E_______。(2)A與C反應的離子方程式為_______，A與F生成B的化學方程式為_______。(3)關于A的敘述中正確的是_______(填序號)。①A有很強的還原性②A的焰色反應呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A著火時應用細沙蓋滅【答案】(1)

Na2O2

NaOH(2)

2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

2Na+O2Na2O2(3)①④【分析】根據題意，單質A與單質F在點燃條件下生成淡黃色固體B，可推知B為Na2O2；常溫下C是液體，且能與B（Na2O2）反應，可知C是H2O；單質A也能與C（H2O）反應，可知A為Na，則F為O2；A（Na）與C（H2O）反應生成單質D和物質E，可知D為H2，E為NaOH；據此回答。（1）由分析可知B為Na2O2，E為NaOH，故答案為：Na2O2；NaOH；（2）A（Na）與C（H2O）反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，A與F生成B的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；2Na+O2Na2O2；（3）①Na是非常活潑的金屬，有很強的還原性，①正確；②Na的焰色反應為黃色，②錯誤；③Na會與冷水劇烈反應，不能保存在冷水中，③錯誤；④Na著火時不能用水或二氧化碳滅火，可用沙土蓋滅，④正確；故答案為：①④。【點睛】中學階段的淡黃色固體一般是S、Na2O2、AgBr；常溫下為液態的物質首先應想到H2O。二、單選題5．下列物質：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿⑤液態氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤C．混合物——②⑤ D．鹽——①⑥【答案】D【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；

B．濃硫酸是混合物，故B錯誤；C．液態氧中只含氧分子，液態氧屬于純凈物，濃硫酸屬于混合物，故C錯誤；

D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；氯酸鉀由K+、ClO構成，氯酸鉀屬于鹽，故D正確；選D。6．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．O2和O3分子式不同，結構相同D．單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【詳解】A．白磷和紅磷是不同種物質，它們之間的相互轉化為化學變化，A錯誤；B．金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，與其有無導電性無關，B錯誤；C．O2和O3化學式不同，結構也不同，是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；D．S2、S4、S6是硫元素組成的不同單質，互為同素異形體，D正確；答案選D。7．KOH是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【分析】發生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結合四種基本反應類型的概念來解答。【詳解】由制備流程可知，發生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應類型分別為分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及置換反應，答案選C。8．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大 D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大【答案】B【詳解】設兩塊鈉的質量都是23g，即鈉的物質的量是1mol，鈉在氧氣中加熱的反應方程式為：2Na+O2Na2O2，23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉移電子是1mol；鈉在氧氣在常溫下反應為：4Na+O2=2Na2O，23g鈉與氧氣發生反應，生成氧化鈉的質量是31g，轉移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應產物質量大，故選B。9．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4【答案】B【詳解】A、鹽酸是強酸，在離子方程式中能拆成離子形式，醋酸是弱酸，不能拆成離子，二者的離子方程式不一樣，A錯誤；B、NaHCO3+H2SO4與KHCO3+HCl都可以用HCO3-+H+=H2O+CO2↑表示，B正確；C、Ca(HCO3)2與NaOH反應時會有碳酸鈣沉淀生成，NaHCO3+NaOH反應沒有，二者離子方程式不一樣，C錯誤；D、BaCl2+H2SO4和Ba(OH)2+H2SO4都有硫酸鋇沉淀生成，但后者還有水生成，二者離子方程式不一樣，D錯誤；故選B。10．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl－B．AgCl難溶于水，但AgCl屬于電解質C．氨水能導電，故氨水屬于電解質D．NaOH只有在水溶液中才能導電【答案】B【詳解】A．電解質在水中的電離是由于受到水分子的作用力，不需要通電，故A錯誤；B．氯化銀雖然難溶于水，但熔融狀態下可以電離出氯離子和銀離子，可以導電，故B正確；C．氨水屬于混合物，不是電解質，故C錯誤；D．熔融狀態的NaOH可以電離出鈉離子和氫氧根，也可以導電，故D錯誤；綜上所述答案為B。11．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液【答案】C【詳解】A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故D不符合題意；答案選C。【點睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。12．下列敘述正確的是A．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體B．粒子直徑在1?100nm之間的物質屬于膠體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰D．蘇打既是制作糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑【答案】A【詳解】A．在沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，使氯化鐵的水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動，當溶液變為紅褐色時，就制取了氫氧化鐵膠體，故A正確；B．分散質粒子直徑在1?100nm之間的分散系，屬于膠體，故B錯誤；C．生石灰只能干燥，不能除去氧氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故D錯誤；故選A。13．下列有關焰色試驗說法中正確的是（

）A．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，不含K＋B．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色【答案】B【詳解】A.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，但不能確定是否含有K＋，需要再透過藍色鈷玻璃觀察，A項錯誤；

B.焰色反應最主要的是無其他離子干擾，每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有實驗的物質，為除去實驗物質用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發不會殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，B項正確；

C.只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，C項錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，金屬單質和金屬形成的化合物灼燒時都會發生焰色反應，D項錯誤；

答案選B。14．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH-+H+=H2OD．氫氧化鋇溶液加入硫酸銅溶液：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【詳解】A．稀硫酸滴在銅片上不發生反應，A錯誤；B．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C．Mg(OH)2為固體，在離子方程式中不能拆開，則向Mg(OH)2中加入鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液加入硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，其離子方程式為Cu2++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯誤；故選B。15．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應方程式相同的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2【答案】C【詳解】A．Na和O2在常溫時生成Na2O，加熱或點燃時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，故A不選；B．NaOH和CO2反應，CO2少量時生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3，反應物用量比不同，生成物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應只生成Na2CO3和O2，與條件無關，故C選；D．木炭(C)和O2反應，當O2不足時生成CO，O2過量時生成CO2.，反應條件不同，生成物不同，故D不選；答案選C。16．對下列氧化還原反應中轉移電子數的判斷，不正確的是（

）A．：B．：C．：D．：【答案】A【詳解】A．硫酸中S的化合價由+6價降低為+4價，降低2，故生成SO2轉移電子數為2e-，故A錯誤；B．氯氣中氯的化合價由0價升高為+5價，升高5，故生成KClO3轉移電子數為5e-，故B正確；C．Na2O2中O的化合價由-1價升高為0價，升高1，故生成O2轉移電子數為2e-，故C正確；D．SO2中硫的化合價由+4價降低為0價，降低4，故生成S轉移電子數為4e-，故D正確。故答案選：A。17．為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣，下列關于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子數相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】B【詳解】①Na2O2由構成，陰、陽離子的個數比是1：2，故A錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應產生氧氣，氧元素化合價由-1升高為0，生成等量氧氣轉移電子數相等，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2具有強氧化性，所以溶液先變藍，后褪色，故③正確；④Na2O2與酸反應放出氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故④錯誤；⑤Na2O2與水反應，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑤正確；正確的是②③⑤，選B。18．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．強酸性溶液中存在大量的H+，H++CH3COO-=CH3COOH，A不合題意；

B．無色溶液中不可能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．含有的溶液均為無色，且均不與H+發生反應，C符合題意；D．強酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。19．關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的個數相等時，跟足量的鹽酸反應，放出的CO2相同B．它們的個數相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗氯化氫相同C．它們的質量相等時，在水中電離出相同數目的Na+D．它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生質量相等的CO2【答案】A【詳解】A．根據碳元素守恒，Na2CO3和NaHCO3的個數相等時，跟足量的鹽酸反應，放出的CO2相同，故A正確；B．1個Na2CO3和鹽酸反應消耗2個HCl、1個NaHCO3和鹽酸反應消耗1個HCl，它們的個數相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗氯化氫不相同，故B錯誤；C．Na2CO3中Na元素的質量分數大于NaHCO3，它們的質量相等時，Na2CO3在水中電離出的Na+多，故C錯誤；D．Na2CO3中C元素的質量分數小于NaHCO3，根據碳元素守恒，它們的質量相等時，與足量鹽酸反應，NaHCO3產生CO2的質量大，故D錯誤；選A。20．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，故D錯誤；故答案為：D。21．甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(”→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．C與少量O2在點燃時反應產生CO，CO與O2在點燃時反應產生CO2，CO2與C在加熱時反應產生CO，能夠實現物質之間的轉化關系，A不符合題意；B．H2O2在MnO2催化下分解產生H2O，H2O在電解條件下分解產生O2，O2與H2在點燃時反應產生H2O，能夠實現物質之間的轉化關系，B不符合題意；C．KOH與CO2反應產生K2CO3，K2CO3和HNO3反應產生KNO3，但KNO3不能一步反應產生K2CO3，不能實現物質之間的轉化關系，C符合題意；D．Fe2O3與HCl反應產生FeCl3，FeCl3與NaOH反應Fe(OH)3，Fe(OH)3與HCl反應產生FeCl3，能夠實現物質之間的轉化關系，D不符合題意；故合理選項是C。22．將過氧化鈉與碳酸氫鈉固體按個數比1：2混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【詳解】將過氧化鈉與碳酸氫鈉固體按個數比1：2混合，設Na2O2的物質的量為1mol、NaHCO3的物質的量為2mol，在密閉容器中加熱，發生反應，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成1molCO2、1molH2O；Na2O2先和CO2發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2恰好和1molCO2反應生成1molNa2CO3，所以殘留的固體物質是Na2CO3，故選A。23．將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，充分反應后，氣體質量變為4.8g，原混合氣體中O2的質量是（

）A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】B【詳解】將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，發生下列反應：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質量減少244g-32g=56g，則參與反應的二氧化碳質量為（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合氣體中O2的質量是7.6g-4.4g=3.2g，答案選B。24．已知下列反應①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2C．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+ D．BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I2【答案】A【分析】一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。【詳解】①反應2BrO+Cl2=Br2+2ClO，BrO是氧化劑、ClO是氧化產物，氧化性BrO>ClO；②反應ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，ClO是氧化劑、Cl2是氧化產物，氧化性ClO>Cl2；③反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化劑、I2是氧化產物，氧化性Fe3+>I2；④反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產物，氧化性Cl2>Fe3+；所以氧化性BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2，故選A。25．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【詳解】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。26．在酸性條件下，可發生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【詳解】根據離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。27．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示氨水中滴加HNO3溶液【答案】C【詳解】A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導電能力基本保持不變，應該是曲線B，A錯誤；B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，生成物乙酸鉀為強電解質全部發生電離，溶液導電能力增強，應該是曲線A，B錯誤；C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和弱電解質水，離子濃度降低，二者恰好完全反應時溶液的導電能力最低，當硫酸過量時離子濃度又逐漸增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時溶液的導電能力先減小再增大，符合變化的是曲線C，C正確；D．氨水中滴加HNO3溶液，生成硝酸銨為強電解質全部發生電離，溶液導電能力增強，應該是曲線A，D錯誤。答案選C。【點睛】溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關。28．在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性(H+)＞Fe3+。下列敘述不正確的是（

）A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為8：1C．若有1個發生還原反應，則轉移8e-D．該反應中Fe2+是還原劑，是還原產物【答案】B【分析】在所給的六種微粒中，元素化合價高的為、，元素化合價低的為、，因為氧化性(H+)＞Fe3+，還原性Fe2+＞，所以該反應的主體反應物及產物為，由得失電子守恒可得，再根據原子守恒及電荷守恒配平可得。【詳解】A．在酸性條件下發生氧化還原反應所以不能用酸酸化，A正確；B．該反應的氧化劑為，還原劑為，所以氧化劑與還原劑的個數之比為1：8，B錯誤；C．由元素化合價變化可知1個發生還原反應變為時，轉移電子數目為，C正確；D．在該反應中Fe2+失去電子變為Fe3+，所以Fe2+是還原劑；得到電子變為，所以是還原產物，D正確；故答案為B。三、實驗題29．現有一不純的小蘇打樣品(含雜質NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測定NaHCO3的質量分數，設計如圖所示的實驗裝置(夾持儀器未畫出)。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質量的樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆