2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數為NAB．50mL12mol·L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAC．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAD．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA2、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為A． B． C． D．3、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發生了加成反應C．糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)4、下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤5、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a電極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小6、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其結果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解7、關于淀粉與纖維素的下列說法中，不正確的是()A．兩者都能水解，且水解的最終產物相同B．兩者實驗式相同，通式相同，互為同分異構體C．兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀D．兩者都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能8、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤9、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油10、298K時，N2與H2反應的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A．形成6molN—H鍵，吸收600kJ能量B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的ΔH＝－92kJ?mol-1D．加入催化劑，能提高N2的轉化率11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應后得到的氣體的分子數為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA13、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns214、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z15、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D16、最近，科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質的化學式為CO4B．該晶體的熔、沸點高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學鍵數目之比為1：4D．該晶體的空間最小環由12個原子構成二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰。回答下列問題：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應類型為_________________（2）E的結構簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________________________________（4）寫出能發生銀鏡反應且為芳香族化合物的A的同分異構體的結構簡式______________（不考慮立體異構，任寫兩個）。（5）設計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________19、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。20、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．21、鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.2.0g重水的物質的量為0.1mol，而一個重水分子中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，A項正確；B.無法計算轉移的電子數，因為到后來濃鹽酸變稀，稀鹽酸不再和MnO2反應產生氯氣，B項錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，C項正確；D.48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA，D項正確。答案選B.2、B【答案解析】

HCO3﹣先與OH﹣反應，再與AlO2﹣反應，而HCO3﹣與OH﹣反應生成CO32﹣后，Ba2+與CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學方程式為KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），沒有沉淀生成．此階段化學方程式為KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應①產生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此階段化學方程式為KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。三階段消耗KHCO3的物質的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選B．3、D【答案解析】

A．重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤；B．塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內外因素的綜合作用，其組成和結構發生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩定劑失效等一系列物理化學變化，從而導致塑料發生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現象。老化的原因主要是由于結構或組分內部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應力、高能輻射、電、工業氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等，故B錯誤；C．釀酒時要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯誤；D．地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應，故可區分開，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查了常見有機物的性質和應用。本題的易錯點為B、C，B中要注意塑料老化的本質；C中要注意實驗室中的實驗條件和工農業實際生產的區別。4、C【答案解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。【題目詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C。【答案點睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據為：原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵。5、B【答案解析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O，據此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。6、B【答案解析】分析：能夠先后發生的反應有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答。詳解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選7、B【答案解析】

A.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都能水解，且水解的最終產物相同，均是葡萄糖，A正確；B.淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，兩者實驗式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀，C正確；D.淀粉與纖維素都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能，D正確。答案選B。8、B【答案解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現；MgCl2(aq)與石灰乳反應生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現；綜上①③⑤都可以實現，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。9、D【答案解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發生水解反應；現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區別。10、B【答案解析】

A.形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯誤；C.ΔH=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92kJ?mol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，不能提高N2的轉化率，故D錯誤。11、D【答案解析】

A、鐵和稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯誤；C、缺少NH4＋與OH－的反應，故C錯誤；D、NaHCO3是少量，系數為1，因此離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。12、C【答案解析】

A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，因此得到氣體分子數小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變為+1價，所以轉移電子數為NA；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數目為0.1NA。【題目詳解】A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，分子數小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數，故B項錯誤；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變為+1價，所以轉移電子數為NA，故C正確；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數目為0.1NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算、溶液中微粒數的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應。13、C【答案解析】

主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價為+1到+3,所以A為+2價,B為-1價,主族元素的最高化合價與其族序數相等,最低化合價=其族序數-8,據此分析解答。【題目詳解】主族元素的最高化合價與其族序數相等,最低化合價=其族序數-8,主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中,金屬元素的正化合價為+1到+3，該化合物中A為+2價,B為-1價,所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為:ns2和ns2np5,C正確；故答案選C。14、B【答案解析】試題分析：根據題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡單離子半徑：X<W<Z，錯誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發生反應產生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性W>Y，所以氣態氫化物的熱穩定性：W>Y，錯誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯誤。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。15、B【答案解析】分析：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發生氧化還原反應而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能減少被提純的物質。16、A【答案解析】

A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數比=1：2，則其化學式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環由6個碳原子和6個氧原子構成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發生加成反應生成A即，則為A是環己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發生顯色反應，②能發生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、丙烯加成反應羰基【答案解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發生反應生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇。【題目詳解】（1）C為丙烯，與水發生加成反應，得到2-丙醇，C→D為加成反應；（2）經分析，E為丙酮，則其結構簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產物中有碳酸鈉，；（4）能發生銀鏡反應，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環，所以符合條件的A的同分異構體有：、、、；（5）根據和丙酮反應得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應生成，該物質經過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設計合成路線，。【答案點睛】合成路線中，甲醛和的反應屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應的“變化機理”，并會運用在合成路線中。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【答案解析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【題目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【答案點睛】根據反應現象推斷各物質的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因為硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。20、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.