離子反響教課方案離子反響考點要求：．離子共存問題是高考取的常有題型，是每年必考的題型。此后命題的發展趨勢是：(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化復原反響等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的+-4-1c(H)=1×10mol·L的溶液中”。2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：所觀察的化學反響均為中學化學教材中的基本反響；錯因多半屬于化學式可否拆分、辦理不當、電荷未配平、產物不合理和遺漏部分反響等；判斷也是近幾年觀察的重點內容，也是這部分的難點。

有量的限止的離子方程的書寫或正誤(2)所波及的化學反響種類以復分解反響為主，而溶液中的氧化復原反響約占15％；(3)一些重要的離子反響方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反響、Fe與鹽酸或稀H2S04的反響自1992年以來分別考過多次。4）觀察離子方程式的目的主假如認識學生使用化學用語的正確程度和嫻熟程度，擁有必定的綜合性，預計此后的考題還會保存。復習過程2020年高考題示例：（學生先練，此后再概括出本節復習的要求）1．若溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中必定可以大量．．共存的離子組是（2020全國11題）（）A．Al3+Na+NO－－B．K+Na+Cl－NO3－3ClC．K+Na+－－D．K+NH+SO4－－ClAlO242NO3（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示以下化學反響的離子方程式是（2020全國13題）（）A．用碳酸鈉溶液汲取少量二氧化硫：2CO2－－+SO2－33322B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑（電荷不守恒）C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（應分步水解）D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO2－+2H+HO+CO↑（MgCO不可以拆）33223．以下離子方程式中正確的選項是（2020上海18題）2＋－＋－→BaSOA＋2OH＋2H＋SO2過分的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba44↓＋2H2OB＋＋OH－NH4HCO3溶液與過分NaOH溶液反響：NH4=NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－＋CO2＋H2O→－－O－OH＋HCO3D2溶液中通入過分Cl22＋＋2Br－＋2Cl23＋＋Br2－FeBr：2Fe=2Fe＋4Cl重點、難點：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點基本看法：1、離子反響、電解質、非電解質、離子方程式1）離子反響定義：有離子參加的反響。種類：離子交換的非氧化復原反響：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如HCl)生成時離子反響可以發生。離子間的氧化復原反響：取決于氧化劑和復原劑的相對強弱，氧化劑和復原劑越強，離子反響越完好注意點：離子反響不用定都能用離子方程式表示。如實驗室制氨氣(NH)SO+Ca(OH)2CaSO+2NH↑+2HO424432HS氣體的檢驗Pb(A)+HS=PbS↓+2HAc（注：Pb(A)可溶于水的鹽的弱電解質）2C22C22）電解質、非電解質、強、弱電解質電解質：在水溶液里或消融狀態下可以導電的化合物。非電解質：在水溶液和消融狀態都不導電的化合物。強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質強電解質與弱電解質的注意點①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度相關，與其溶解度的大小沒關。比方：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完好電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由挪動的離子濃度及離子所帶的電荷數相關，而與電解質的強弱沒有必定的聯系。比方：必定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大部分鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的離子化合物；弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不一樣樣的。離子方程式：定義：用實質參加反響的離子符號表示離子反響的式子使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示2、離子方程式的書寫離子反響是在溶液中或熔融狀態時進行時反響，凡非溶液中進行的反響一般不可以寫離子方程式，即沒有自由挪動離子參加的反響，不可以寫離子方程式。如NHCl固體和Ca(OH)：固體4混淆加熱，誠然也有離子和離子反響，但不可以寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH↑3(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必定寫化學式；難溶于水的物質(如CaC0、BaS0、FeS、PbS、BaS0，Fe(OH)3334等)必定寫化學式。如：-2-+2+CO+2OH=CO+HOCaC03+2H=CO↑+H0+Ca23222(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不可以打開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反響：HSO3-+H+=SO2↑+H2O關于微溶物的辦理有三種情況；①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如NaS0溶液中加入AgNO，溶液：243+2-2Ag+SO=AgS0↓424②當反響物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清2+-↓+HO石灰水中：CO+Ca+2OH=CaCO232③當反響物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C032-溶液：Ca(OH)2+CO3=CaCO3↓+H2O。(5)操作次序或反響物相對量不一樣樣時離子方程式不一樣樣，比方少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO)2過分]，有32+--332少量Ca(HC0)溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過分)，有322+--2-+2HOCa+2OH+2HCO=CaCO↓+CO23331．離子共存問題“不共存”情況概括①離子之間相互聯合呈積淀析出時不可以大量共存。如形成BaS0、CaS0、HSi0、Ca(OH)、44232MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。②離子之間相互聯合呈氣體逸出時不可以大量共存，如：+2--2---H與S、HCO3、SO3、HSO3和OH+2--2-變成-與NH等，由于逸出HS、C0、S0、NH等氣體或S變成HS，COHCO而不可以大量共存。4222333③離子之間相互聯合成弱電解質時不可以大量共存。如：+--3-等離子，342--、H3P0而不可以大量共存。324244④離子之間發生雙水分析出積淀或逸出氣體時不可以大量共存，3+-3+-、如Al與AlO、Fe與HCO233+-2--2-等離子。Al與HS、S、HCO3、CO3⑤離子之間發生氧化復原反響時不可以大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。⑥離子之間相互聯合成絡離子時不可以大量共存。3+-2+++、4-32+3+65OH生成[Ag(NH)]，Fe與CHOH也絡合等離子在酸性或城性溶液中存在情況的概括。①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液-故上述離子可和+中發生水解，有OH則促使水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。H(在酸性溶液中)--存在時的酸性溶液，Fe2+3不與之共存。②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反響，由于自己是酸式酸根，故又可與堿反響，故此類離子與H+和OH-都不可以共存。③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促使其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不可以與H+(在酸性溶液中)大量共存。④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：-、Br--2--++43由于在水溶液中