2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉變為的方法是（）A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液2、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH3、要使工業廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為（）A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可4、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)5、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同6、化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質7、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷8、下列關于金屬鈉性質的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量9、下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．ClO3-的空間構型為平面三角形C．氯化硼BCl3的熔點為-107℃，氯化硼液態時能導電而固態時不導電D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形10、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO311、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6gB．反應中轉移電子的物質的量是0.18molC．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136L氯氣參與反應12、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol13、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為1的氫原子：11HB．C．N2的電子式：D．乙醇的結構簡式：C2H5OH14、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍A．A B．B C．C D．D15、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、516、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤17、下列有關實驗敘述錯誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實驗室溴苯的制備，反應條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部18、分類法在化學發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B．根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據化學式中所含氫原子的個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應19、下列混合物可用過濾的方法分離的是A．汽油和植物油 B．碳酸鈣和水C．酒精和水 D．氯化鈉和水20、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅21、下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．C（金剛石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl22、下列現象與氫鍵有關的是：（

）①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為_____________。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

27、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）28、（14分）正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。以有機物A為原料制備正丁酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：已知：I．R1CH=CH2R1CH2CH2BrⅡ．R2CH2BrR2CH2COOHⅢ．R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO回答下列問題：(1)A的名稱為________，E中官能團的名稱是___________。(2)A→B、B→C的反應類型分別為______、__________。(3)H的結構簡式為___________。(4)能發生銀鏡反應的D的同分異構體（不考慮環狀結構）共有__________種。(5)參照上述合成路線，以苯乙烯()和乙醇為原料（無機試劑任選），設計制備苯甲酸乙酯()的合成路線：________________________。29、（10分）乙烯用途廣泛，工業上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑請回答：（1）寫出B的官能團的電子式________________________。（2）寫出有關物質的結構簡式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反應類型：②_________________。（4）寫出下列化學方程式：反應①______________；反應②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據其結構判斷下列說法正確的是____(填序號)。a.難溶于水b.沸點較高c.不能燃燒②E的同分異構體很多，寫出其中能夠發生銀鏡反應的兩種異構體的結構簡式_________________。(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結構，由于酸性：亞硫酸＞＞，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯誤；B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結構，B錯誤；C．加熱溶液，通入足量的CO2，不發生反應，C錯誤；D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應生成羧酸鈉，酚羥基不反應，D正確，答案選D。2、B【答案解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。3、A【答案解析】

化學式相似物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質，由表中數據可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。答案選A。4、D【答案解析】

A．升高溫度，電離平衡正向進行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B．草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強的還原性，可以與高錳酸鉀反應使其褪色，B選項正確；C．25℃時，HC2O4-的水解平衡常數Kh===1.7×10-13<Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D．根據物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。5、C【答案解析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。6、D【答案解析】

A．銨態氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數，減小有效碰撞次數，反應速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質Mg是電解熔融狀態MgCl2，故D錯誤，故選D。7、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。8、D【答案解析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D。【答案點睛】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。9、D【答案解析】

A.CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態時形成分子晶體，故A不選；B.ClO3-的中心原子的價層電子對數為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對，ClO3-的空間構型為三角錐形，故B不選；C.氯化硼BCl3的熔點為-107℃，氯化硼為分子晶體，液態和固態時只存在分子，沒有離子，所以不能導電，故C不選；D.SiF4和SO32-的中心原子的價層電子對數均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒有孤電子對，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。10、C【答案解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯誤；C、FeCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發，進一步促進水解，所以得到氫氧化鐵，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯誤；答案選C。11、B【答案解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根據得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉移電子物質的量為0.18mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質的量是0.28mol，質量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯誤；B、根據上述分析可知，反應中轉移電子的物質的量是0.18mol，故B正確；C、因ClO－中Cl元素的化合價是+1價，ClO3－中Cl元素的化合價是+5價，而Cl2中Cl元素的化合價是0價，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合價都比Cl2中Cl元素的化合價高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C錯誤；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據原子守恒可知Cl2的物質的量是0.14mol，但題目未說明是標準狀況，所以無法計算Cl2的體積，故D錯誤；12、A【答案解析】

反應熱ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故選A。【答案點睛】注意P4O6的分子中每個P原子形成3個P—O鍵，故其分子中共有12個P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個P—P鍵，且不可馬虎算錯。13、D【答案解析】分析:A.左上角為質量數,質量數=質子數+中子數；B.原子：質子數=核外電子數；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解：A項，中子數為1的氫原子應為12H，故AB項，硫的核電荷數為16，硫原子最外層電子數為6，故B項錯誤；C項，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應為：，故C項錯誤；D項，乙醇的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。點睛：本題需要注意的是原子符號的書寫，結構簡式要把官能團表示出來，氮氣的電子式是常考點，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。14、B【答案解析】分析：A.乙烷與氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質碘遇淀粉顯藍色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。15、B【答案解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點：烴燃燒的規律。16、D【答案解析】

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，具有如下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物．

芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環，側鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是甲基，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；②是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，側鏈是乙烯基，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環，不是苯的同系物；⑥是含有苯環結構的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環，側鏈是異丙基,分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機物符合題意要求，故選D。17、B【答案解析】

①氯甲烷是非電解質，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解反應；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發生取代反應生成溴苯。【題目詳解】①甲烷與氯氣在光照下發生取代反應生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質，不具有酸性，故錯誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發生取代反應制備硝基苯，故錯誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發生取代反應生成溴苯，故錯誤；①②④⑤錯誤，故選B。【答案點睛】本題考查有機物的性質和制備實驗，注意有機物的性質和制備原理是解答關鍵。18、D【答案解析】

A.根據化合物在水溶液或熔融狀態下中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故錯誤；B.根據分散系中分散質微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據是否有丁達爾效應分，故錯誤；C.根據酸能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確。故選D。19、B【答案解析】

過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此解答。【題目詳解】A、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分離，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。20、D【答案解析】

A項、發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。21、C【答案解析】

根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。【題目詳解】A、金剛石是共價鍵結合的原子晶體，干冰是含有共價鍵的分子晶體，選項A不符合題意；B、溴化鈉是離子晶體，含有離子鍵，溴化氫是分子晶體，含有共價鍵，選項B不符合題意；C、CH4和H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，選項C符合題意；D、氯氣是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，選項D不符合題意；答案選C。22、B【答案解析】

①ⅥA族元素氫化物的熔點隨相對分子質量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點比ⅥA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使冰的體積變大，則冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成多個氫鍵(2個N原子、1個O原子)，醋酸分子間只有1個氫鍵(只有羥基可以形成氫鍵)，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水的穩定性與O-H鍵的強弱有關，與氫鍵無關，故⑥錯誤；正確的有①②③④⑤，故選B。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【答案解析】A(苯)發生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發生苯環上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【答案解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態，比較穩定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液25、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2mL的C12的物質量為1.113mol,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的27、圖2吸收A裝置中產生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質乙【答案解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol