實驗內容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液實驗內容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液實驗內容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液xxx公司實驗內容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度實驗內容用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液。二、準備工作1.準備40只稱量瓶，內裝干燥的基準試劑Na2CO3。2.％甲基橙指示劑：1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。三、提問內容1.用Na2CO3標定HCl，應采用什么指示劑為什么2.Na2CO3應該如何預先處理為什么3.溶解基準物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準確為什么4.如何計算Na2CO3的稱取量四、講解要點1.為什么用Na2CO3標定HCl（l）Na2CO3作為基準物，具有純凈，不吸濕，化學性質穩定等優點，且分子量大，可減小稱量誤差。（2）由于所標定的HCl標準溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標定與測定條件一致，可減小測定誤差。2.如何計算Na2CO3的稱取量（1）由于滴定管讀數誤差每次±，讀兩次為±。以20ml計，滴定管讀數引起的相對誤差＝×100％＝±％剛符合定量分析相對誤差≤1‰的要求。以40ml計，相對誤差＝×100％＝±％所以，標準溶液以消耗20～40ml為宜。（2）HCl消耗量以20ml計，Na2CO3的稱取量m1為×1000＝×20所以m1＝HCl消耗量以40ml計，Na2CO3的稱取量m2為×1000＝×40所以m2＝所以Na2CO3稱取量以～為宜。3.實驗中應注意的問題（1）溶解Na2CO3基準物要注意：a.稱取的Na2CO3分別裝于已編號的三個錐形瓶中。b.溶解Na2CO3時，不能用玻璃棒伸進去攪拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示劑。（2）滴定一個樣品加一個指示劑，不允許幾個錐形瓶一起加指示劑。（3）溶液由黃色變為橙色即為終點。（4）精密度≤2‰。4.HCl濃度的計算CHCl＝將所得HCl濃度填寫在試劑瓶的標簽紙上。五、評分標準：≤2‰，及格。＞2‰，不及格實驗六鹽酸標準溶液的配制與標定1、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%～38%(W/W),相對密度約為。由于濃鹽酸易揮發出HCl氣體，若直接配制準確度差，因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點，終點褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標定時反應為：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑反應本身由于產生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。2、實驗步驟（1）·L-1鹽酸溶液的配制用小量筒取濃鹽酸，加水稀釋至400ml混勻即得。（2）標定取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約～，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用鹽酸溶液·L-1)滴定至溶液又綠變紫紅色，煮沸約2min。冷3、實驗結果（1）數據記錄

ⅠⅡⅢ（基準物+瓶）初重（g）

(基準物+瓶)末重(g)

無水碳酸鈉重(g)

HCl終讀數(ml)

HCl初讀數(ml)

VHCl(ml)

CHCl

相對平均偏差

（2）結果計算CHCl=M=4、注意事項（1）無水碳酸鈉經過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水。（2）實驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要準確。（3）Na2CO3在270～300℃加熱干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若溫度超過300℃則部分Na2CO3分解為NaO和CO（4）近終點時，由于形成H2CO