2021年江西省上饒市開泰中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是

實驗現象及操作、物質的用途解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化D向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液參考答案：C略2.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略3.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞一574kJ·mol－1B．反應①②轉移的電子數相同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60NA參考答案：A略4.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a極區的KI最終轉變為KIO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉化為KIO3。5.在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑X的結構，關于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略6.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子C．1mol羥基(－OH)所含的電子數約為10×6.02×1023D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數應大于6.02×1023參考答案：BD7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質C濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

參考答案：B考點：濃硫酸的性質；強電解質和弱電解質的概念；氯氣的化學性質；物質的分離、提純和除雜．分析：A、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；B、電解質的強弱是根據電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質完全電離；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物．解答：解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發生氧化還原反應，與酸性無關，故A錯誤；B、電解質的強弱是根據電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態下完全電離是電解質是強電解質，碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是強電解質完全電離，故B正確；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應用Na2S還原性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質性質的分析應用，熟練掌握強電解質、濃硫酸的性質、硫化鈉的性質等基礎知識是解題關鍵，題目難度不大．8.發射“神舟六號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有N2、CO2和H2O，在該反應中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質的量之比為A．1∶2 B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：A9.下列順序表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

參考答案：C略10.下列說法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發進行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質參考答案：CD略11.室溫時，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當滴入的NaOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略12.關于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發生倒吸C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．裝置④可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略13.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++1

。下列有關敘述正確的是（

）

A．發生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

參考答案：D略14.三聚氰胺（結構式如圖9所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A.三聚氰胺是一種蛋白質

B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D.三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D借助生活熱點“三聚氰胺”考查有機物的基礎知識。蛋白質是高分子化合物,就三聚氰胺結構式來看,屬于小分子化合物,因此A、B都錯。分子中有,而不是“”，C錯。觀察可知其分子式為C3H6N6,D對。15.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產生的現象是________________________，這個現象說明SO2具有的性質是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、冷卻結晶、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是.(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(填化學式)；若實驗過程中有該氣體逸出，應選用下列裝置回收(填代號).(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面(或平視刻度線)，直到.用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管(填“酸式”或“堿式”).參考答案：（12分）(1)c(1分)

d(1分)

(2)引流(2分)(3)NH3(2分)

b(2分)(4)凹液面的最低點與刻度線相切(2分)

酸式(2分)略18.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制?。?CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0請回答：（1）該反應的化學平衡常數表達式為

。（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

（填字母序號）。a.生成1molCH3CH2OH的同時，生成3molH2Ob.容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化c.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

（寫出一條合理措施即可）。（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據右圖所示信息，該反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為

。參考答案：（1）（2）<（3）bd

（4）增大CO2濃度（或增大壓強）（5）放熱

反應物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以寫為C2H6O）

略19.（15分）C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質。D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：請填空：(1)D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：

；G與I也能形成