高二化學《弱電解質電離》課件第一頁，共34頁。知識回顧電解質：在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物.包括酸、堿、鹽、水、多數金屬氧化物在水溶液中和熔融狀態時都不能導電的化合物.包括多數有機物、某些非金屬氧化物

[判斷]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、

⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非電解質：一.電解質與非電解質:第二頁，共34頁。電解質和非電解質比較電解質非電解質概念：在水溶液或熔化狀態下在水溶液和熔化狀態能夠導電的化合物。下都不能導電的化合物。和結構關系：大多數離子化合物極性鍵或非極性鍵構成強極性鍵共價化合物的化合物實例：酸堿鹽，H2O大多數有機物，SO3、CO2等說明：溶液導電與否是由內外因共同作用的結果，內因為必須有電解質，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質電離導電

溶液的導電性強弱最主要由溶液中自由移動的離子濃度決定。

第三頁，共34頁。[思考與練習]：指出下列說法是否正確，為什么？1.石墨能導電，所以是電解質2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電,所以均為電解質[注意]⑴電解質和非電解質都是針對化合物而言。(4)電解質必須是溶質本身電離出離子。(3)電解質與溶解度是無關的。(2)單質與混合物既不是電解質也不是非電解質。第四頁，共34頁。[根據實驗現象,探索下列問題]：(1)反應的實質是什么?影響反應的速率的因素是什么？(2)當酸溶液物質的量濃度相等時,pH為什么不相等？[實驗3-1]:體積相同,濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應;并測量溶液的pH值。

1mol/lHCl1mol/lCH3COOH與鎂條反應現象

溶液的pH值

快慢02.4二.強弱電解質:第五頁，共34頁。

開始1mol/lHCl與鎂條反應劇烈,說明1mol/lHCl中H+濃度大,即為1mol/L,說明HCl完全電離是強電解質;而開始1mol/lCH3COOH與鎂條反應較慢,說明其H+濃度較鹽酸小,即＜1mol/L,說明醋酸在水中部分電離,CH3COOH是弱電解質,它們的電離程度不同。[探究結果]：1.強電解質--水溶液中完全電離的電解質.如:強酸、強堿、大多數的鹽類。[注:一般僅研究電解質在水溶液中的電離程度]2.弱電解質--水溶液中部分電離的電解質.如:弱酸、弱堿、水、少數的鹽類（如:PbAc2、HgCl2等）.BaSO4與Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4屬于強電解質,而Fe(OH)3屬于弱電解質;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl屬于強電解質,而CH3COOH屬于弱電解質.電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？[問題]：第六頁，共34頁。小結：離子化合物大部分的鹽類共價化合物強堿

弱酸弱堿

水(H2O)弱電解質強電解質離子型化合物電解質非電解質多數有機物某些非金屬氧化物化合物它們的本質區別:溶解部分是否完全電離!

強弱電解質的區分依據不是看該物質溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.強酸純凈物單質混合物物質既不是電解質也不是非電解質！少數鹽類第七頁，共34頁。課堂練習：1.下列電解質中：①

NaCl、②

NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

K2O、⑨NH3·H2O哪些是強電解質?那些是弱電解質?[強電解質:

①

②

⑤⑥⑦

⑧;弱電解質:③④⑨]2.現有如下各化合物:①酒精,②氯化銨,③氫氧化鋇,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氫硫酸,⑧硫酸氫鉀,⑨磷酸,⑩硫酸.請用物質的序號填寫下列空白。Ⅰ.屬于電解質的有___________________;Ⅱ.屬于強電解質的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的導電性]:溶液能導電溶液中有自由移動的陰陽離子第八頁，共34頁。溶液導電性強弱取決于溶液中離子的濃度離子所帶電荷數【辨析】：強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電力強嗎?電解質溶液導電能力強弱與電解質強弱無必然聯系注意！第九頁，共34頁。課堂練習：CD第十頁，共34頁。5.

7.7.BD混合物AD6.(2000年上海)第十一頁，共34頁。三.電離方程式的書寫:強電解質在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離,可分步書寫電離方程式(一般只寫第一步),多元弱堿也是分步電離,但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

[口訣]:強等號;弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。記住A：④弱堿：

NH3·H2O、Fe(OH)3等。③強堿：

NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF、所有的有機羧酸。第十二頁，共34頁。B.C.多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。D.兩性氫氧化物雙向電離:E.酸式鹽的電離:a強酸的酸式鹽完全電離:第十三頁，共34頁。

[訓練]：請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－b.弱酸的酸式鹽第一步完全電離:課堂練習：B第十四頁，共34頁。電離平衡狀態建立反應速率V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)達電離平衡狀態弱電解質電離平衡狀態建立示意圖時間

電離平衡和化學平衡一樣,當外界條件改變時符合勒夏特列原理。四.弱電解質的電離平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合[思考與討論]：(1)開始時,V電離和V結合怎樣變化？(2)當V電離=V結合時,可逆過程達到一種怎樣的狀態?

(3)關于上述電離平衡,什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？第十五頁，共34頁。[思考與交流](見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式:2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變第十六頁，共34頁。電離平衡1.定義：2.特點：

在一定條件(如溫度、濃度)下,當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態———動

電離平衡是一種動態平衡

變

條件改變時，電離平衡發生移動。

等V電離=V結合≠0逆

弱電解質的電離是可逆的吸弱電解質的電離過程是吸熱的第十七頁，共34頁。正逆逆正加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水

平衡移動方向

NH3·H2ONH4

++OH-

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

[思考與討論]：CH3COOHCH3COO－+H＋

逆正逆正正第十八頁，共34頁。①溫度:由于弱電解質的電離是吸熱的,故升高溫度,電離平衡將向電離方向移動,弱電解質的電離程度將增大。②濃度:增大電解質分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會使弱電解質分子向電離為離子的方向移動。3.影響電離平衡的因素：(1)內因:電解質本性.通常電解質越弱,電離度越小.(2)外因:溶液的濃度、酸度、溫度、化學反應等。③同離子效應:

加入與弱電解質電離所產生的相同離子時,電離平衡向逆反應方向移動。④化學反應:

在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離出的某種離子反應的物質時,可使平衡向電離的方向移動。濃縮,平衡左移α減小;加水稀釋,平衡右移α增大

。①電離平衡是動態平衡,平衡移動符合勒夏特列原理;②多元弱酸,分步電離,第一步電離遠大于第二步電離,[說明]第十九頁，共34頁。

第二步電離遠大于第三步電離…

[例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步電離出C(H+)為：

H2SH++HS-C(H+)=1×10-4mol/lHS-H++S2-C(H+)=1×10-13mol/l[電離難的原因]：

a.一級電離出H+后,剩下的酸根陰離子帶負電荷,增加了對H+的吸引力,使第二個H+離子電離困難的多；b.一級電離出的H+抑制了二級的電離。問題討論？弱電解質加水稀釋時,電離程度_____,離子濃度________?(填變大、變小、不變或不能確定)畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。變大不能確定

第二十頁，共34頁。[課堂練習]:1.把0.05molNaOH固體分別加入100ml下列液體中,溶液的導電性變化不大的是………………()A.自來水B.0.5mol/lNH4Cl溶液C.0.5mol/l醋酸D.0.5mol/l鹽酸

BD2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的………()A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)

BD3.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵開始反應時產生氫氣的速率______________,最終收集到的氫氣的物質的量______________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第二十一頁，共34頁。4.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵.開始反應時產生氫氣的速率____________,最終收集到的氫氣的物質的量_______________。三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸第二十二頁，共34頁。離子化合物大部分的鹽類共價化合物強堿

弱酸弱堿

水(H2O)弱電解質強電解質離子型化合物電解質非電解質多數有機物某些非金屬氧化物化合物強酸純凈物單質混合物物質既不是點解質也不是非電解質！[板書設計]一.電解質非電解質：二.強弱電解質：1.強電解質:在水溶液中能全部電離成離子的電解質.2.弱電解質:在水溶液中只部分電離成離子的電解質.少數鹽類三.電離方程式的書寫:弱用“”第二十三頁，共34頁。4.電離方程式的書寫：強電解質在溶液中完全電離,用“＝”弱電解質在溶液中部分電離,用“”多元弱酸的電離應分步完成電離方程式,多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－

[口訣]:強等號;弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。四.弱電解質的電離平衡:3.影響電離平衡的因素:2.特點:逆、動、等、定、變、吸。1.定義:溫度：濃度：同離子效應：化學反應等：第二十四頁，共34頁。五.電離平衡常數(K）

[看課本自學相關內容并思考]：(1)什么叫電離平衡常數？(2)電離平衡常數的化學含義是什么？(3)怎樣用電離平衡常數比較弱電解質的相對強弱?(4)影響電離平衡常數的因素是什么？第二課時第二十五頁，共34頁。2.對于一元弱堿：BOHB++OH-注意：K值只隨溫度變化[思考]:同溫下0.1mol/L與0.001mol/L醋酸溶液中C(H+)之比為多少？[實驗3-2]:(課本P42)你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱,及其與電離常數大小的關系？第二十六頁，共34頁。3.電離常數的意義:相同溫度下,K值越大,電離度越大,相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強.反之,則越弱;與濃度無關,判斷簡單方便--判斷弱酸、弱堿的相對強弱。

多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。請推測每一步的電離程度如何變化,為什么？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-試根據課本p42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數”比較它們的相對強弱。酸性：草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第二十七頁，共34頁。弱電解質電離度相對大小的另一參數--電離度(α)六.知識拓展:2、強酸與弱酸的比較(1)等體積、等濃度的鹽酸和醋酸:1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH（B）C(H+)與Zn反應快慢與足量Zn反應產生H2量A>BA>BA=B第二十八頁，共34頁。溶液的濃度開始時反應速率反應過程中平均反應速率生成等量氫氣所需的時間反應過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應產生H2量(2)體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B第二十九頁，共34頁。2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+電離度n(H+)c(H+)導電能力電離常數加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH【課堂練習】增大增大減小減弱不變增大增大增大增強增大減小減小減小增強不變減小增大增大增強不變增大減小減小增強不變第三十頁，共34頁。3、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒,反應開始時:(1)產生H2的速率____