《鋁的性質(zhì)和用途》教學(xué)課件思考討論就你所知，鋁有哪些用途?分別利用了它的什么性質(zhì)?一、物理性質(zhì)

導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、銀白色金屬光澤、密度小、

（鋁合金：密度小、硬度提高）

鋁合金2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫鋁熱劑現(xiàn)象：1、劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光2、放出大量的熱，有火紅的熔融物落入沙中鋁熱反應(yīng)用途①.冶煉難熔金屬（如釩、鉻、錳等）

10Al+3V2O5高溫6V+5Al2O3+Q②焊接鐵軌③定向爆破+13283Al鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑Al－3e=Al3+思考討論二、鋁的化學(xué)性質(zhì)2、與O2、S、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)1、鋁熱反應(yīng)（置換反應(yīng)）4Al＋3O2點燃2Al2O3+Q

發(fā)出耀眼的光，放出大量的熱2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫鋁熱劑問題探究（1）.鋁在點燃時能與氧氣反應(yīng),為什么鋁鍋還可用來燒飯？

4Al＋3O2常溫2Al2O3實驗:

將打磨后的Al片（即已去掉氧化膜）放入盛Hg（NO3)2溶液的小燒杯，約10秒取出。用濾紙將Al片表面的溶液吸干，然后放在濾紙上，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鋁汞合金使鋁片表面不可能形成致密的氧化膜。鋁就在常溫下不斷地與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，放出熱量。

2Al＋3Hg（NO3）2→2Al（NO3）3+3Hg

4Al＋3O2常溫2Al2O3+Q（2）通過常識我們知道鋁制容器能夠盛水，那能盛強(qiáng)酸或強(qiáng)堿嗎？

問題探究（1）.將Al片放入盛濃硫酸的試管中。觀察現(xiàn)象。實驗:（2）.將Al片放入盛稀鹽酸的試管中。觀察現(xiàn)象。（3）.將Al片放入盛水（加1滴管）的試管中。觀察現(xiàn)象。再加熱。觀察現(xiàn)象。再加入NaOH溶液（加1滴管），觀察現(xiàn)象。對比。鋁片（已經(jīng)打磨）、濃硫酸、稀鹽酸、熱水、氫氧化鈉溶液。

二、鋁的化學(xué)性質(zhì)4、與水反應(yīng)3、與酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑5、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al＋6H2O△2Al（OH）3+3H2↑6e?該反應(yīng)的本質(zhì)是什么?為什么鋁和水的反應(yīng)較難發(fā)生?加入NaOH溶液時，為什么產(chǎn)生氣泡的速度加快？

2Al＋6H2O△2Al(OH)3+3H2↑--①

6eNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O－②偏鋁酸鈉總反應(yīng)：2Al＋2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑還原劑氧化劑總結(jié)：氫氧化鈉溶液鹽酸、氯氣、氯化銅溶液氧氣or氧化鐵NaAlO2AlAl2O3AlCl3等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比為多少？

（1：1）【訓(xùn)練反饋】想一想：向盛有二氧化碳的鋁制易拉罐中加入足量的濃的NaOH溶液，觀察到什么現(xiàn)象?為什么？（先收縮再膨脹）想一想：能否利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣來充一個氫氣球。

鋁與氫氧化鈉溶液堿石灰鋁與健康

WHO把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004g以下。油條是中國常用的食品之一，每270g中約含0.9