化學平衡之v-t圖像問題郁潤'''化學平衡之v-t圖像問題郁潤'''1你還記得嗎？

影響化學反應速率的因素？

內因外因：1.濃度2.溫度3.壓強4.催化劑5.其它：顆粒物大小、光、溶劑、電化學等'''你還記得嗎？

影響化學反應速率的因素？

內因'''2勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個因素，平衡將向能夠“減弱”這種改變的方向移動。'''勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素，平衡將3一、濃度C(反應物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’正>V’逆平衡正向移動vtV’正V’逆V逆V正V’正=V’逆'''一、濃度C(反應物）增大V’正>V’逆平衡正向移動vtV’正4C（反應物）減小V’逆vtV’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V逆V正'''C（反應物）減小V’逆vtV’正V’正=V’逆平衡逆向移動V5C（生成物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正'''C（生成物）增大V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆6C（生成物）減小V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正'''C（生成物）減小V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移7結論：

在其他條件不變，增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動。'''結論：'''8注意！如：

增加c(K+)或c(Cl-)，平衡如何移動？

1.改變不參加反應的離子濃度，對平衡無影響。

（只看離子反應）2.增加固體或純液體的量,平衡不移動。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，'''注意！如：FeCl3+3KSCNFe(S9二、壓強（增大壓強）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b>c）結論：增大壓強，向體積縮小的方向移動；減小壓強，向體積增大的方向移動。V’逆vtV’正V正V逆V’正=V’逆'''二、壓強（增大壓強）aA(g)+bB(g)10V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正減小壓強aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b>c）'''V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正減小壓強'''11aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b<c）結論：增大壓強，向體積縮小的方向移動；減小壓強，向體積增大的方向移動。'''aA(g)+bB(g)cC(g)，（a12[注意]例：對如下平衡aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b=c）加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響V正′=V逆′V正V逆0tvV正′=V逆′V正V逆0tv對化學平衡無影響，只改變反應速率'''[注意]例：對如下平衡加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的13通入惰性氣體的影響：⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質的濃度均不變，故平衡不移動；⑵恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。（若m+n=p+q,則化學平衡不受壓強影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學平衡移動）'''通入惰性氣體的影響：⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然14

三、溫度

aA(g)+bB(g)cC(g)，△H>0

結論：升高溫度，向吸熱方向移動；降低溫度，向放熱方向移動。vtV正V逆V’逆V’正V’正=V’逆升高溫度'''三、溫度

aA(g)+bB(g)15V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正降低溫度aA(g)+bB(g)cC(g)，△H>0'''V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正降低溫度'''16結論：升高溫度，向吸熱方向移動；降低溫度，向放熱方向移動。aA(g)+bB(g)cC(g)，△H<0'''結論：升高溫度，向吸熱方向移動；aA(g)+bB(g)17例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

正催化劑負催化劑V正′=V逆′V正′=V逆′四、催化劑V正V逆0vtV正V逆0tv催化劑只改變反應速率，對化學平衡無影響'''正催化劑負催化劑V正′=V逆′V正′=V逆′四、催化劑V18圖像規律總結：1.一個躍點：濃度改變2.兩個躍點：溫度、壓強（前后體積不等）3.直線平移：催化劑、壓強（前后體積相等）'''圖像規律總結：'''19小試牛刀對于反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。'''小試牛刀'''20t1時，

平衡向

移動。

t2時，

平衡向

移動。

t3時，

平衡向

移動。

t4時，

平衡向

移動。小結：改變

條件，圖像一點保持連續；改變

，兩點突變，_____________使正逆

反應速率同等程度的增大而平衡不移動。增大反應物濃度正向降低溫度正向正向增大壓強催化劑不濃度溫度或壓強催化劑'''t1時，21循序漸進：在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH>0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是()

'''循序漸進：'''22A.圖1是升高溫度的變化情況B.圖2是擴大容器體積的變化情況C.圖3是增大壓強的變化情況D.圖3是升高溫度的變化情況'''A.圖1是升高溫度的變化情況'''23化學平衡之v-t圖像問題郁潤'''化學平衡之v-t圖像問題郁潤'''24你還記得嗎？

影響化學反應速率的因素？

內因外因：1.濃度2.溫度3.壓強4.催化劑5.其它：顆粒物大小、光、溶劑、電化學等'''你還記得嗎？

影響化學反應速率的因素？

內因'''25勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個因素，平衡將向能夠“減弱”這種改變的方向移動。'''勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素，平衡將26一、濃度C(反應物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’正>V’逆平衡正向移動vtV’正V’逆V逆V正V’正=V’逆'''一、濃度C(反應物）增大V’正>V’逆平衡正向移動vtV’正27C（反應物）減小V’逆vtV’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V逆V正'''C（反應物）減小V’逆vtV’正V’正=V’逆平衡逆向移動V28C（生成物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正'''C（生成物）增大V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆29C（生成物）減小V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正'''C（生成物）減小V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移30結論：

在其他條件不變，增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動。'''結論：'''31注意！如：

增加c(K+)或c(Cl-)，平衡如何移動？

1.改變不參加反應的離子濃度，對平衡無影響。

（只看離子反應）2.增加固體或純液體的量,平衡不移動。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，'''注意！如：FeCl3+3KSCNFe(S32二、壓強（增大壓強）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b>c）結論：增大壓強，向體積縮小的方向移動；減小壓強，向體積增大的方向移動。V’逆vtV’正V正V逆V’正=V’逆'''二、壓強（增大壓強）aA(g)+bB(g)33V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正減小壓強aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b>c）'''V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正減小壓強'''34aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b<c）結論：增大壓強，向體積縮小的方向移動；減小壓強，向體積增大的方向移動。'''aA(g)+bB(g)cC(g)，（a35[注意]例：對如下平衡aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b=c）加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響V正′=V逆′V正V逆0tvV正′=V逆′V正V逆0tv對化學平衡無影響，只改變反應速率'''[注意]例：對如下平衡加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的36通入惰性氣體的影響：⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質的濃度均不變，故平衡不移動；⑵恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。（若m+n=p+q,則化學平衡不受壓強影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學平衡移動）'''通入惰性氣體的影響：⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然37

三、溫度

aA(g)+bB(g)cC(g)，△H>0

結論：升高溫度，向吸熱方向移動；降低溫度，向放熱方向移動。vtV正V逆V’逆V’正V’正=V’逆升高溫度'''三、溫度

aA(g)+bB(g)38V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正降低溫度aA(g)+bB(g)cC(g)，△H>0'''V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正降低溫度'''39結論：升高溫度，向吸熱方向移動；降低溫度，向放熱方向移動。aA(g)+bB(g)cC(g)，△H<0'''結論：升高溫度，向吸熱方向移動；aA(g)+bB(g)40例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

正催化劑負催化劑V正′=V逆′V正′=V逆′四、催化劑V正V逆0vtV正V逆0tv催化劑只改變反應速率，對化學平衡無影響'''正催化劑負催化劑V正′=V逆′V正′=V逆′四、催化劑V41圖像規律總結：1.一個躍點：濃度改變2.兩個躍點：溫度、壓強（前后體積不等）3.直線平移：催化劑、壓強（前后體積相等）'''圖像規律總結：'''42小試牛刀對于反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。'