Page5本章回顧專題1酸的性質1．酸的共性：(1)使酸堿指示劑顯示不同顏色：酸能使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使酚酞試液變色。(2)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。(3)與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。(4)與堿反應生成鹽和水。(5)與某些鹽反應生成新酸和新鹽。2．酸的個性鹽酸濃鹽酸具有揮發性和腐蝕性與硝酸銀溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸濃硫酸具有吸水性、腐蝕性和強氧化性與硝酸鋇溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀硝酸濃硝酸具有揮發性濃硝酸見光易分解，故需要保存在棕色試劑瓶中3.酸的共性實質上就是氫離子性質，酸的個性實質上是酸根離子的性質。例1使用濃硫酸時要十分小心，因為濃硫酸有強烈的腐蝕性。為了加深記憶，小麗同學用圖形象地總結了硫酸能與5類物質發生應。(1)將紫色石蕊試液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊試液遇稀硫酸變__紅__色。(2)稀硫酸能夠除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，除銹后溶液顏色的變化情況是__由無色變成黃色__，寫出該反應的化學方程式：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。(3)為了驗證稀硫酸能與某些鹽發生反應，應選擇的物質是__C__。A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba(NO3)2溶液D．MgCl2溶液(4)用廢鐵屑與廢硫酸(H2SO4的溶質質量分數為20%)反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑制取硫酸亞鐵的化學反應方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。例2一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有__CuSO4__。(2)取(1)濾出的白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有Na2SO4，那么白色粉末的組成是__CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH__。(3)為進一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在(1)的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是__AC__(填字母)。A．CO2B．H2SO4C．CuSO4D．FeCl3專題2堿的性質1．可溶性堿的共性：(1)使酸堿指示劑顯示不同顏色：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，酚酞試液變紅色。(2)與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。(3)與酸反應生成鹽和水。(4)與某些鹽反應生成新堿和新鹽。2．堿的個性：名稱化學式與俗稱性質與用途氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉白色片狀固體，易溶于水(放熱)，易潮解(可作某些氣體的干燥劑)，有很強的腐蝕性，可用在造紙、肥皂、石化等工業上氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末狀固體，微溶于水，可用于建筑、改良酸性土壤，配制農藥波爾多液等3.氫氧化鈉由于易潮解、易與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以必須密封保存。由于氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳的存在。4．堿的共性實質上就是氫氧根離子的性質，堿的個性實質上是陽離子的性質。例3為了便于理解和記憶，小麗總結了堿的化學性質如圖所示，請回答下列問題：(1)氫氧化鈉具有強烈的__腐蝕性__，使用時必須十分小心。(2)為了驗證④，小麗將紫色石蕊試液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液都變藍色，原因是它們在水溶液中都能電離出__氫氧根離子__。(3)依據反應③，氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中易變質，反應的化學方程式為__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的試劑是__稀鹽酸[或CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液等，合理均可]__(寫出一種)。(4)依據反應②，氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是__CD__。A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液例4如圖所示為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請你據圖回答：(1)A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是__Cu(OH)2、CO2__。(2)能同時實現反應①和②的物質可能是__Na2CO3__，反應①的實驗現象為__有氣泡產生__。專題3鹽和化肥1．鹽的化學性質：(1)與某些酸反應生成新鹽和新酸。(2)與某些堿反應生成新鹽和新堿。(3)與某些鹽反應生成新鹽和新鹽。2．幾種常見鹽的性質和用途常見的鹽碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉化學式Na2CO3CaCO3NaCl俗稱純堿、蘇打/食鹽性質白色粉末，易溶于水(放熱)，溶液呈堿性Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓白色塊狀固體，難溶于水CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑白色易溶于水的晶體，其水溶液的pH＝7用途制取少量的燒堿；制玻璃、制肥皂、制洗滌劑等重要的建筑材料，補鈣劑等調味品，配生理鹽水，農業選種等3.常見的化肥有氮肥、磷肥和鉀肥，含有兩種或兩種以上營養元素的肥料稱為復合肥，如KNO3、K3PO4等。例5無土栽培是利用營養液來栽培植物。(1)下列化學肥料中屬于復合肥的是__②③__(填序號)。①硝酸銨②磷酸二氫銨③硝酸鉀④硫酸鉀(2)現有一種無色營養液，溶質可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成。為探究其成分，某同學設計了如圖所示的實驗。①由實驗甲可確定原營養液中一定沒有的物質是__K2CO3_。②根據實驗甲、乙推測原營養液的組成可能有__2__種情況。③若測得原營養液中K＋和Cl－的數目之比為1∶1，則原營養液中的溶質是__KCl、Ca(NO3)2__。例6實驗室有4種試劑，分別為Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是__Fe2(SO4)3溶液__。(2)AgNO3溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于__棕色瓶中__。(3)書寫化學方程式：①Fe2(SO4)3溶液與KOH溶液混合：__Fe2(SO4)3＋6KOH===2Fe(OH)3↓＋3K2SO4_。②上述溶液中的兩種混合后，可以產生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫出其中一種符合條件的反應：__Fe2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2FeCl3[或2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2]__。1．下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是(B)選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫2.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(B)A．B．C．D．3．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)白色沉淀Ⅱ的化學式是__BaCO3__。(3)原白色固體中含有的物質是__碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀__。4．以粗鹽(含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是__引流__。(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能到目的的順序是__C_。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是__用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，再與標準比色卡對比__。5．興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質量分數為10%)是否變質，進行了下述實驗：同學小柯小江小龍操作各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的__？__加入足量的BaCl2溶液現象變紅產生氣泡產生白色沉淀結論沒變質變質變質(1)小江加入的“？”是__稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)__。(2)小江認為小柯的實驗和結論不正確，理由是__碳酸鈉也是堿性的，也能使無色酚酞變紅(或部分變質，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)__。(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97克。已知小龍所取的待測溶液質量為10克，請根據化學方程式計算，該待測溶液