PAGE12第三節氧化還原反應一、選擇題每小題6分,共66分1下列關于化學反應的描述正確的是A氧化還原反應一定是一種物質氧化另一種物質或一種物質被另一種物質還原B化合反應、分解反應不一定屬于氧化還原反應C兩種化合物相互間發生的反應屬于復分解反應D單質與化合物間的反應屬于置換反應22022·江蘇常州一中階段測試在下列變化中,一定要加入合適的氧化劑才能實現的是 OH2FeOH3 32022·湖北重點高中聯考下列應用不涉及氧化還原反應的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮C氨堿法制純堿 D電池放電42022·上海高考下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是2CO22Na2CO3O22SO32Na2SO4O2H2SO4Na2SO4H2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O52022·安徽六校教育研究會聯考氮氧化鋁AlON是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應Al2O3CN22AlONCO合成,下列有關說法正確的是（）A氮氧化鋁中氮的化合價是-3B反應中氮氣作氧化劑C反應中每生成同時生成D反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2∶162022·衡陽五校聯考已知:3Fe2NO3-4H3Fe3NO↑2H2A氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3NO32溶液不宜加酸酸化O3D若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2-e-Fe372022·杭州重點中學期中檢測Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應后分析產物溶液中除大量OH-外,還有Cl-、ClO-、ClO3-,并知這三種離子的物質的量比為9∶2∶1。試問原混合氣體中Cl∶2 ∶1 ∶5 ∶182022·哈爾濱師范大學附屬中學月考工業上用金紅石主要成分TiO2制金屬鈦可通過以下反應進行:①TiO22C2Cl2TiCl42CO;②TiCl42MgTi2MgCl2。對于上述兩個反應的敘述正確的是A都是氧化還原反應B都是置換反應C反應中鈦元素都被還原D加熱時金屬鈦和氬氣Ar能反應92022·呼和浩特調研已知NH4CuSO3與足量的6mol·L-1硫酸混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成;②產生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現藍色。請你據此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣完全反應轉移電子102022·安徽蚌埠一中月考已知FeS2中鐵元素的化合價為2價,關于反應:14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列說法正確的是4O4還原了17的質量比為7∶3可漂白布匹,而Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”,S2O32-與Cl2A“脫氯劑”Na2S2O3是該反應的還原劑與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑C上述反應中,每生成1molSO42-,可脫去2D根據該反應可判斷氧化性:Cl2>SO二、非選擇題共34分1211分2022·福建福清西山高中模擬雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。H2O2既有氧化性又有還原性,穩定性較差,能微弱電離,可以看成是二元弱酸。根據要求回答下列問題:1過氧化氫電離方程式為。

2工業上制取漂白粉的化學反應方程式為。

3通常情況下,銅粉不溶于稀硫酸,但添加某種物質后則可反應生成硫酸銅必要時可以加熱。加入或通入下列物質時,肯定不能促使銅粉溶解的是填字母代號。

4配平下列反應方程式,并標明電子轉移方向和數目:

H2SO4K2SO4MnSO4O2↑H2O

5在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴入雙氧水,溶液變紅。過氧化氫參與反應的離子方程式為。

1312分2022·衡陽五校聯考化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為L的KBr、KI含淀粉、NaOH含酚酞、FeCl2含KSCN溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形如下圖所示,在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好e處反應的化學方程式為2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O。

1e處反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為。

2b處的實驗現象為。

3c處反應的化學方程式為,標準狀況下,當有被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為mol。

4通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性,則氧化性由強到弱的順序是。

1411分2022·河北省衡水中學調研過渡金屬的離子具有很多不同的化合價,并且不同價態會有不同的顏色。釩離子的顏色尤其多。用鋅瓶盛裝含釩的溶液經常被用于化學演示,因為這溶液的顏色會隨著釩元素的化合價態改變而改變,分別變成黃色、藍色、綠色、淡紫色等。種類顏色化合價Vs金屬光澤的銀白色、灰色0V2aq淡紫色2V3aq綠色3VO2aq深藍色4VO3黃色52價釩離子V2經常被用于氧化還原滴定含Fe3的未知濃度溶液,使在酸性環境中的Fe3轉變成Fe2。1請寫出該反應的離子方程式:。Fiona,一個年輕的分析化學家,決定配制L的2價釩離子的硫酸鹽溶液VSO4,她用一瓶含結晶水的硫酸氧釩溶液VOSO4·2H2O,但這溶液中溶解了夾雜少量水銀催化劑的過量鋅粒。由于天色將晚,Fiona決定先把溶液過濾并放置,以便第二天可以完成滴定。可是,事與愿違,Fiona發現她精心準備的淡紫色溶液居然部分轉變成了淺綠色。

2寫出在空氣中V2發生的可能反應:。

Fiona粗略地了解了一些原理后,決定用如圖裝置進行滴定。這個裝置便于制取和存儲V2,并且充滿H2以隔絕空氣。Fiona懂得很少量的溶解氧也能影響滴定效果。為了求得含Fe3的溶液濃度,她往含Fe3的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,生成紅褐色沉淀;接著又滴加稀鹽酸,產生了氣泡,這些氣泡用以趕跑溶液中很少量的溶解氧。3寫出生成紅褐色沉淀可能的離子方程式:。

取含Fe3的溶液,用V2標準溶液滴定。滴定過程中的指示劑為KSCN。所需標準液的體積平均為。4Fe3溶液的濃度為mol/L計算結果保留3位有效數字。

為了改進滴定的精確度,V2溶液用標準KMnO4溶液滴定。已知反應中V2轉變為VO3-,MnO45寫出V2和MnO4-反應的離子方程式:。

參考答案1【解析】A項,氧化還原反應也可能是同一種物質既被氧化又被還原,如氯氣與水的反應;C項,兩種化合物相互間發生的反應不一定是復分解反應,如過氧化鈉與水的反應;D項,如NO和O2的反應為化合反應。故選B2【解析】Na2O2、Cl2和NO2均能發生歧化反應,A、B、D項不符合題意;C項,鐵的化合價升高,被氧化,一定要加入合適的氧化劑才能實現。故選C3【解析】有電子轉移的反應是氧化還原反應,氨堿法制純堿涉及反應:NaClNH3CO2H2ONaHCO3↓NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O↑,均不屬于氧化還原反應。故選C4【解析】反應Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化劑。A、B項,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑;C項,為復分解反應;D項,過氧化鈉只作氧化劑。故選D5【解析】A項,氮氧化鋁中鋁為3價,氧為-2價,所以氮的化合價是-1;B項,題給反應中氮元素化合價降低,所以氮氣是氧化劑;C項,未指明生成氣體的溫度、壓強,不能確定氣體體積;D項,CO是氧化產物,AlON是還原產物,物質的量之比是1∶2。故選B6【解析】A項,根據化合價變化情況,NO3-是氧化劑,Fe2是還原劑,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3,正確;B項,酸性條件下,NO3-能將Fe2氧化成Fe3,正確;C項,NO3-發生的是還原反應,錯誤;D項,原電池負極發生氧化反應,所以負極反應為Fe2-e-故選C7【解析】氯氣與氫氧化鈉反應生成Cl-、ClO-、ClO3-,設ClO-、ClO3-的物質的量分別為2mol、1mol,則反應中失電子7mol,所以生成Cl-故選A8【解析】A項,題給兩個反應中都有元素化合價變化,所以都是氧化還原反應;B項,反應①不是置換反應;C項,反應①中鈦元素化合價未發生改變;D項,氬氣Ar沒有參與反應。故選A9【解析】NH4CuSO3與硫酸反應生成的紅色金屬為銅,溶液呈藍色,說明有Cu2生成,即該反應為歧化反應,生成的有刺激性氣味的氣體是SO2。A項,NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑,硫酸在反應中只表現酸性,錯誤;B項,NH4CuSO3中硫元素化合價未發生變化,錯誤;C項,銨鹽與堿反應生成氨氣,與酸反應不會生成氨氣,錯誤。故選D10【解析】根據題給化學方程式可知硫酸銅中銅元素從2價降低到1價,得到1個電子,硫酸銅是氧化劑。FeS2中部分S從-1價升高到6價,失去7個電子,作還原劑,部分S從-1價降低到-2價,作氧化劑,A項不正確;部分SO42-是氧化產物,B項不正確;硫酸銅是氧化劑,因此1molCuSO4氧化了17mol的S,C項不正確;5molFeS2中有是氧化劑,則有是還原劑,所以被還原的S和被氧化的S的質量比=×2∶×2=7故選D11【解析】由題意知,該反應的離子方程式為S2O32-4Cl25H2O2SO42-8Cl-10H。A項,S2O32-中硫元素化合價升高,Na2S2O3作還原劑,正確;B項,SO2漂白的原理是SO2和有色物質反應生成無色物質,氯氣的漂白原理是氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性,能漂白有色物質,兩者原理不同,錯誤;C項,每生成1molSO4故選B12【解析】1書寫電離方程式可類比于H2CO3的電離:H2O2HO2-H。2工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉。3酸性條件下,O2、H2O2、NO3-都能將銅氧化為Cu2,Fe3具有強氧化性,能夠將銅氧化:2Fe3Cu2Fe2Cu2。4反應中KMn+7O4→Mn2,得5e-,H2O2-1→O20,失2e-,利用得失電子守恒可知:KMnO4與H2O2的計量系數之比為2∶5;然后根據元素守恒即可配平反應方程式。5雙氧水具有強氧化性,能將Fe2氧化為Fe3:2Fe2H答案：1H2O2HO2-22Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O3C42

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52Fe2H2O22H2Fe32H2O13【解析】1根據反應2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O知被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為5∶8。2b處KI與氯氣反應生成I2,I2遇淀粉溶液變藍。3c處反應的化學方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O,當有1molCl2反應時轉移1mole-。4根據氧化劑的氧化性強于氧化產物知氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：15∶8。

2溶液由無色變為藍色。

3Cl22NaOHNaClNaClOH2O4KMnO4>Cl2>FeCl314【解析】1根據