課時(shí)1

化學(xué)反速及其影因化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．(2015·海南化學(xué)，改編10mL濃度為L

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的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是)A．KSO24

B．HSO2C．CuSO

4

D．Na23解析

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋

物質(zhì)的量不變，正確；B，加入HSO，24使溶液中的H＋

的濃度和物質(zhì)的量均增大致反應(yīng)速率增大成氫氣的量增大，錯(cuò)誤C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液Cu

2

＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。答案

A2．重慶理綜，11(3)]研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低反應(yīng)的活化能C．降低了反應(yīng)的焓變

B．大了反應(yīng)的速率D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)答案

AB化學(xué)反應(yīng)速率綜合應(yīng)用3．[2016江蘇化學(xué)，20(3)]納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO溶液中滴加堿性NaBH溶液，溶液中－444

(B元素

22111222221112222的化合價(jià)為＋3)與Fe

＋

反應(yīng)生成納米鐵粉、H和B(OH)24

，其離子方程式為________________________________________________________________納米鐵粉與水中3

反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋NO＋＋===4Fe＋NH＋3H342研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3

的去除率下降，其原因是________________________________________________________________相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3

的速率有較大差異(見圖，產(chǎn)生該差異的可能原因是_Ⅰ含50mg·L3

的水樣Ⅱ含50mg·L3

＋50L＋的水樣解析

反應(yīng)物為

2

＋

BH

－4

，生成物FeH和B(OH)BH2

中H顯－1，被氧化H，注意溶液呈堿性，配平(2)pH偏低，說＋2

)，納米鐵粉能與＋反應(yīng)。圖可知含有Cu＋的溶液中去除速率快，可以從影響速率的因素角度分析，如Cu＋的催化作用，鐵置換構(gòu)成原電池，加快納米鐵的反應(yīng)速率。答案

(1)2Fe

＋

＋BH

－4

＋4OH＋↑＋2

－4

(2)納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2或＋催化納米鐵粉去除NO的應(yīng)(或形成的Fe－原電池增大納3米鐵粉去除NO－3

的反應(yīng)速率)揭秘預(yù)計(jì)2018高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的考查不會(huì)有太大的變化仍將停留在如下幾個(gè)方面：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析判斷；通過圖或圖表