1、默寫(xiě)1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca2、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸：全部溶于水；堿：大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類(lèi)鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。物質(zhì)的溶解性：鉀鈉氨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，碳磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀鈉氨，硫酸鹽中除鋇鉛，氯化鹽中除銀汞，溶堿鉀鈉氨和鋇，微溶堿中一個(gè)鈣。微溶鹽有硫酸鈣，碳酸鎂，硫酸銀。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4.硫：淡黃色5、Cu2(OH)2CO3為綠色6.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2；紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：Fe(OH)2。5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣味的液體。6、有毒的，氣體：CO；液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁；含量最多的非金屬元素是氧。2、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。4、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。5、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。9、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。10、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。11、人體中含量最多的元素是氧。12、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳13、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。14、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO415、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；16、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。化學(xué)口訣1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。2、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“負(fù)氫，正氧。氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2質(zhì)量比8:13、組成地殼的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫4、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；5、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣6、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”7、反應(yīng)規(guī)律：Ⅰ、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=ABⅡ、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+BⅢ、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。Ⅳ復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB雙交換、價(jià)不變，生成氣體、水、沉淀。鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應(yīng)）必須溶（于水）8、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）9、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出10、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。11、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）12、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度13、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如HCl==H++Cl–堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如KOH==K++OH–鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-14、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象15、風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象16、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。17、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、OH-(氫氧根)、S2-(硫離子)、NH4+（銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)18、化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）19、核外電子排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素：原子的最外層電子數(shù)≤4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4·7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（二）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。初中化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)C+O2CO22C+O22COS+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O32Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCO2+C2CO2CO+O22CO2CO2+H2OH2CO3SO3+H2OH2SO4CaO+H2OCa(OH)2Na2O+H2O2NaOH2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑H2CO3H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑Cu(OH)2CuO+H2O2HgO2Hg+O2↑置換反應(yīng)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCuSO4+ZnZnSO4+CuHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+HgH2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2OC+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Mg+CuOCu+MgO2Mg+CO2C+2MgO2Na+2H2O2NaOH+H2↑H2O(水蒸氣)+CH2+CO復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+H2ONaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3Mg