2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式不正確的是A．鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓2、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O23、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個原子最外層都具有8電子穩定結構D．HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱4、設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NAB．標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NAC．2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NAD．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA5、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現象與結論均正確的是()序號實驗方案現象與結論A加入鹽酸中產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D6、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－7、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內即可使用；工作電壓十分平穩。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據上述原理設計的原電池下列有關說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發生氧化反應生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+B．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間9、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(A．ROH為弱堿B．A點溶液c(Cl?)=c(R+)C．若b=10時，AG＜0D．若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+10、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法正確的是A．當a≤1時，發生的反應為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+離子C．當1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅11、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩除乙酸乙酯中的乙酸B將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液驗證ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙烷中的乙烯D將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中除去表面黑色物質A．A B．B C．C D．D12、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.213、已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產生D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀14、2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是（）A．固態時，碳的各種單質的晶體類型相同B．石墨烯含有極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵D．石墨烯具有導電性15、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④16、近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業生產等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關說法正確的是A．灰霾是一種分散系 B．灰霾能發生丁達爾效應C．灰霾形成的是非常穩定的體系 D．灰霾屬于膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現象）。18、A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同19、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。21、根據已經學過的化學知識，回答下列問題。I.(1)現有下列十種物質：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩液氯上述物質中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(副產物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號)A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應，再與銨根離子反應，當石灰水足量，應該反應生成碳酸鈣、和氨水。2、C【答案解析】

A．注意審題，O3是單質不是化合物，A項錯誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C．上述三種物質都是由分子構成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。3、C【答案解析】分析：本題考查的是物質的結構和性質的關系，分清物質的性質與化學鍵或分子間作用力的關系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時只有離子鍵被破壞，故錯誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數為4+4=8，氧的最外層電子數為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數為5+3=8，氯原子的最外層電子數為7+1=8，都滿足8電子結構，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯誤。故選C。4、A【答案解析】

A.3He的原子序數為2，質子數為2，則1mol氦—3（3He）含有質子數為2NA，A項正確；B.甲烷與氯氣發生取代反應，根據氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數為2NA，B項錯誤；C.SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數小于4NA，C項錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1mol/L1LNA=0.1NA，D項錯誤；答案選A。5、B【答案解析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體，其中任意組合都能產生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質與鹽酸反應生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。6、B【答案解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發生反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。7、A【答案解析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發生還原反應生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A8、D【答案解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據Na2O2與CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算；C.反應中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據鈉轉化為氧化鈉或過氧化鈉時消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個H+，A錯誤；B.在Na2O2與CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗22.4L的CO2，B錯誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D.23gNa的物質的量是1mol，與O2充分反應如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。9、C【答案解析】

A．依據圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)==10-7.2，結合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；

B．依據溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液AG=0，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性，則c（Cl-）=c（R+），故B正確；

C．當鹽酸的體積b=10mL，與10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反應生成RCl，RCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性：C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依據溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）]+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正確；

綜上所述，本題選C。【答案點睛】根據AG=lgc(H+)c(OH-），若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)>c(OH-)，AG>0，10、C【答案解析】

物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物質的量為

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物質的量為

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應，Fe3+完全反應后，鐵再與Cu2+反應。據此分析解答。【題目詳解】A．加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應，混合溶液中Fe3+的物質的量為

1mol/L×1L×2=2mol，根據2Fe3++Fe=3Fe2+，當

a≤1

時，Fe粉只能將Fe3+還原，不能發生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應，故A錯誤；B．當固體有剩余時，說明鐵與Fe3+完全反應后，鐵還與Cu2+反應，因此溶液中一定不存在Fe3+離子，故B錯誤；C．當

1≤a＜2

時，Fe3+全部被還原，還發生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應，反應后鐵完全反應，根據鐵元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正確；D．若有固體剩余，說明鐵與Fe3+完全反應后，鐵還與Cu2+反應，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，則固體中一定有銅，當鐵粉過量時，還會含有鐵，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】根據氧化性或還原性判斷反應的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，只要有固體剩余，剩余的固體中一定含有銅或鐵，因此一定沒有Fe3+存在。11、D【答案解析】分析：A、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉；B、乙醇和四氯化碳互溶；C、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；D、氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成銅和乙醛。詳解：乙酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解生成乙醇和乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都是易溶于水的物質，不分層，不可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A選項錯誤；鈉投入乙醇中，鈉塊沉在乙醇底部，鈉投入四氯化碳中，鈉塊浮在四氯化碳液面上，雖然乙醇和四氯化碳密度不同，但乙醇和四氯化碳互溶，所以將兩者混合以后溶液不分層，投入鈉塊無法確定兩者溶液密度大小，B選項錯誤；乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，雖然除去了乙烯，但又引入新的雜質二氧化碳氣體，C選項錯誤；氧化變黑的銅絲表面是氧化銅，氧化銅在加熱條件下能夠與乙醇反應生成乙醛、銅和水，所以變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中，可以除去表面黑色物質，D選項正確；正確選項D。12、D【答案解析】

設混合物中CO2和水的物質的量分別是xmol和ymol，則根據反應的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質量為，D項正確，答案選D。13、D【答案解析】

A、已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10－4，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25℃時，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1，A錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，只與溫度有關系，B錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L－1，HF的濃度為0.1mol/L，F－濃度為，離子積Qc=0.1×(6×10－3)2=3.6×10－6＞Ksp(CaF2)=1.46×10－10，因此會產生沉淀，C錯誤；D、根據C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。14、D【答案解析】分析：A．碳各種單質的晶體類型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；

D．石墨烯具有石墨導電性。詳解：碳各種單質的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學鍵，C選項錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導電性，D選項正確；正確選項D。15、D【答案解析】

①中一水合氨是弱電解質，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠遠大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。16、A【答案解析】

膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質。【題目詳解】A、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現象應，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩定，故C錯誤；D、膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；【答案點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產生丁達爾效應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【答案解析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【答案解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。19、球形冷凝管冷凝回流A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現象。【題目詳解】（1）①根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)。（2）①搖動錐形瓶時發生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產物由Cu2O和Cu組成，物質的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【答案點睛】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現象，根據現象分析得出合理結論。要注意實驗細節，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。20、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【答案解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。21、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42—0.1mol/LH++HCO3—=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+【答案解析】

I.(1)存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導