學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精永春一中高二年下學(xué)期期末考化學(xué)科試卷（2017。07）命題：尤瓊玉審察:陳躍生

時(shí)間：

90分鐘

總分：

100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1

C-12

N-14

O-16

Na-23Mg-24S-32一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1．中國(guó)絲綢有五千年的歷史。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精練絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，它能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白質(zhì)水解,從而使絲綢顏色潔白、質(zhì)感嬌嫩、色彩光明，這種“堿劑”可能是（）A．食鹽B．火堿C．草木灰D．膽礬2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．吸熱反響必然是反響物總能量大于生成物的總能量B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力必然很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐化速率3．廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最后結(jié)果是反響中各物質(zhì)和水分分別解成兩部分,爾后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依照上述見(jiàn)解，說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（

)A．BaO2的水解產(chǎn)物是

Ba(OH）2和

H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CA14C3

AlOH3

4

DCH3COCl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的水解產(chǎn)物是兩種酸4．為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，科學(xué)家正在研究建立以以下列圖所示的二氧化碳新循環(huán)系統(tǒng):上述關(guān)系圖能反響的化學(xué)見(jiàn)解或化學(xué)思想有（）①化學(xué)變化中元素種類是不變的；②燃燒時(shí)化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變成熱能和光能；③光能或電能能夠轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物能夠相互轉(zhuǎn)變；⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤．①②③④⑤5．在密閉容器中,反響X2（g)+Y2(g）2XY(g）；H＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的解析正確的是(）A．圖Ⅰ是加入合適催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是高升溫度的變化情況學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH=3.0，1。0×10－8mol/L鹽酸的pH=8。0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混雜后，溶液的pH=7。則NaOH溶液的pH=117．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，以下既能跟NaOH溶液反響，又能跟鹽酸反響的溶液中，且溶液呈堿性的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HSO4溶液C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶?hào)A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入證明Na2CO3溶液中存在水少量BaC12固體,溶液紅色變淺解平衡室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度比較不相同濃度H2SO4的酸B為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶性強(qiáng)弱液的pH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于合適濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到C所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉

控制Fe2＋水解，并防范Fe2＋被氧化向10mL0。2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，證明在相同溫度下的產(chǎn)生白色積淀后，再滴加2滴0。Ksp［Mg(OH）2]＞Ksp［Fe1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色（OH)3]積淀A．AB．BC．CD．D9．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣資料為鋼芯鍍鎳，依照你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做（)A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極10．以下各組離子，在指定環(huán)境中必然能大量共存的是(）A．pH=7的溶液中：Al3++2－－、K、SO4、HCO3B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：HCO3－、AlO2－、I－、NO3－C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:S2－、SO32－、K+、SO42－D．由水電離出的c（OH－)=1－132+、×10mol/L的溶液中：FeNH4+、ClO－、Cl－11．必然條件下，實(shí)驗(yàn)室利用以下列圖裝置,經(jīng)過(guò)測(cè)電壓求Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．左池中的銀電極作正極C．總反響為Ag+（aq)+Cl－（aq）AgCl（s)D．鹽橋中的K+向右池方向搬動(dòng)12．關(guān)于以下各圖的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．甲中△H1=－（△H2+△H3）B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反響2NO2(g)N2O4(g）中，各物質(zhì)的濃度與其耗資速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH13．以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．在中和滴定中,既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要向來(lái)凝望滴定管內(nèi)溶液液面的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精變化C．滴定中和熱時(shí),兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用50mL0.55mol－1·L的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0。－1－1硫酸充分反響,兩反響的50mol·L的鹽酸和50mL0.50mol·L中和熱不相等14．必然量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO（g）2CO（g),平衡時(shí),系統(tǒng)中2氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以下列圖，已知?dú)怏w分壓(P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不搬動(dòng)B．650℃時(shí)，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0％C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反響方向搬動(dòng)．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24。0P總學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精15．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（s)S2(g)+2H2(g），在2.0L恒容密閉容器中充入0。1molH2S，不相同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)變率與時(shí)間的關(guān)系以下列圖.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．圖中P點(diǎn):v（正)＜v（逆)B．正反響為放熱反響C．950℃時(shí)，0~1.25s生成H2的平均反響速率為－10.008mol·L·s1D．950℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)的值小于－43.125×10－4，溶度積常16．已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3。6×10－10數(shù)Ksp(CaF2）=1.46×10.現(xiàn)向1L0。2mol/LHF溶液中加入1L0。－1CaCl2溶液，則以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（)2mol?LA．25℃時(shí)，0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該系統(tǒng)中，Ksp(CaF2)=D．該系統(tǒng)中有CaF2積淀產(chǎn)生17．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物質(zhì)，相關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）加入的物質(zhì)結(jié)論學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A50mL1mol·L反響結(jié)束后，c(Na+)=c（SO42－1H2SO4－）溶液中增大0。05molCaO50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH－）不變0.1molNaHSO4反響完好后，溶液pH減小，固體c(Na+）不變18．在必然溫度下，當(dāng)Mg（OH)2固體在水溶液中達(dá)到以下平衡時(shí)：Mg(OH）2（s)

M(aq)+2OH－（aq)，若使固體

Mg（OH)2的量減少，而且

c（M

)不變，可采用的措施是（

）A．加

MgCl2

B．加

H2O

C．加

NaOHD．加

HCl19．常溫下，用必然濃度的氨水滴定必然體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水的體積的關(guān)系以下列圖。以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．該土壤是酸性土壤B．當(dāng)溶液中c(H+)=c（OH－)時(shí),耗資氨水的體積為9mLC．M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度必然相等D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混雜，充分反響后存在：c（NH4+）＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－）＞cH+）20．實(shí)驗(yàn)室一瓶固體

M的標(biāo)簽右半部分已被腐化

,節(jié)余部分只看到“Na2S"字樣（以下列圖）。已知，固體

M只

可能是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種.若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的詳盡成分B．往溶液中通入二氧化碳,若有白色積淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M必然是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色積淀，則固體M為Na2SO4二、非選擇題21．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混雜溶液。1)若溶液中pH＞7,則該溶液中c(NH4+)________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“=”)Ⅱ．（2)AlCl3溶液蒸干并灼燒獲得的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反響的離子方程是。sp2－202+）（4)已知25℃時(shí)，K［Cu(OH)］=2×10,某CuSO4溶液里c（Cu－1積淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，=0。02mol·L，如要生成Cu（OH）2使之大于___________。－1Ⅲ．常溫下有濃度均為0.1mol·L的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl5)溶液①中按物質(zhì)的量濃度由大到小序次排列該溶液中各離子濃度。(6）溶液②中，c(CO32－）+c(HCO3－）+c（H2CO3)=__________mol·L1。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（7）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離+）=_____mol－1出的c(H·L。22．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要本源。德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件惹起全世界震驚。依照以下表示圖回答相關(guān)問(wèn)題:(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)惹起N2(g）+O2(g）2NO（g）△H=+180－1kJ·mol，其能量變化表示圖以下：則NO中氮氧鍵的鍵能為－1_________kJ·；mol2）空燃比過(guò)小時(shí)易產(chǎn)生CO,有人提出能夠設(shè)計(jì)反響2CO(g）2C(s)+O2(g）來(lái)除掉CO的污染。判斷該設(shè)想可否可行,并說(shuō)出理由；（3)利用活性炭涂層排氣管辦理NOx的反響為xC（s）+2NOx（g）N2(g）+xCO2(g）－1,若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)變成無(wú)毒尾氣排放，以△H1=－bkJ·mol下措施理論上可行的是；A．增加排氣管長(zhǎng)度B．增大尾氣排放口C．高升排氣管溫度D．增加合適的催化劑學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4）催化妝置中涉及的反響之一為2NO(g）+2CO(g)N2(g）+2CO2（g）。①研究上述反響中NO的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，獲得圖2所示的曲線.催化妝置比較合適的溫度和壓強(qiáng)是___________________;②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化妝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖則前10s內(nèi),CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是

3所示,；③研究表示：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反響速率.為了分別考據(jù)溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)TNO初始濃CO初始濃催化劑的比表面學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精編號(hào)（K)

度（

mol

·L）度（-1

mol

·L-1)

2積(m/g)Ⅰ-3-3824001。00×103.60×10Ⅱ—3—31244001。00×103.60×10Ⅲ-3—31244501.00×103.60×10依照坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反響的平衡常數(shù)為_(kāi)___________________________。23．工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程以下：粗CuO含Cu2+、氧化劑XFe(OH)3積淀鹽酸Fe3+、Fe2+的試劑Y(含F(xiàn)e2O3、FeO雜質(zhì))強(qiáng)酸性溶液CuCl2溶液CuCl2晶體各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)以下:Fe2+Cu2+Fe3+開(kāi)始轉(zhuǎn)變成氫氧化物7。04。71。9積淀時(shí)的pH完好轉(zhuǎn)變成氫氧化物9。06。73。2積淀時(shí)的pH請(qǐng)回答：（1)以下物質(zhì)中，最合適作為氧化劑X的是（．填學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精序號(hào)）A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO（2）試劑Y的作用是調(diào)治溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe（OH)3積淀，過(guò)濾后獲得CuCl2溶液。物質(zhì)Y不能夠夠是___________A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3除掉Fe3＋的離子方程式是____________________（3)欲從CuCl2溶液獲得氯化銅晶體(CuCl2·2H2O）,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是.(4）某同學(xué)利用反響:Cu+2H+2+↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2═Cu+H2溶液,請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極資料和電解質(zhì)溶液．（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)以下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×102。5×1.3×103。6.4×101.6×10－18－13－364×10－53－2428學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最合適向此工業(yè)廢水中加入過(guò)分的除掉它們。（選填序號(hào)）NaOH②FeS③Na2S24．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反響：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況.(1）此消毒液可吸取空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì).寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____。2）取合適消毒液放在試管中,加入足量必然濃度的硫酸，有氣體放出。經(jīng)過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分能夠判斷消毒液可否變質(zhì)。氣體→ABC－1淀粉溶液、限選試劑:98％濃硫酸、1％品紅溶液、1.0mol·LKI-－11。0mol·LNaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量若A中溶液變藍(lán)色，B中溶①；液不退色，C中溶液變渾濁.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精試管B中加1％品紅溶液;則消毒液部分變質(zhì)；試管C中加③②則消毒液未變質(zhì)；。④則消毒液完好變質(zhì)。（3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟以下：①量取25。00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)分的－1amol·LNa2SO3溶液bmL；②滴定解析。將c－1的酸性KMnO4溶液裝入mol·L___________________（填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和節(jié)余的Na2SO3發(fā)生反響。當(dāng)溶液___________________，且保持半分鐘內(nèi)不變色，停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均耗資酸性KMnO4溶液vmL；滴定過(guò)程中涉及的反響有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為－1___mol·L(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）25．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線以下:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知以下信息:A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1.D的苯環(huán)上僅有兩種不相同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1molNaOH或2molNa反響。回答以下問(wèn)題:（1)A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_

。（2）B

的化學(xué)名稱為

。（3）

C

與

D反響生成

E的化學(xué)方

程式為_(kāi).4）由E生成F的反響種類為_(kāi)___________。(5）G的分子式為_(kāi)___________。（6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,1mol的L可與2mol的Na2CO3反響，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精永春一中高二年下學(xué)期期末考化學(xué)科參照答