第9講

氯及其化合物教材習題回扣1．(必修A．氯水

使有色布條褪色的物質(zhì)是1P87－4)以下不能夠．．B．次氯酸鈉溶液

(

)。C．漂白粉溶液D．氯化鈣溶液2．(必修1P87－6)“84消”毒液在平常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是以下物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是()。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O23．(必修1P87－2)用新制的氯水進行以下實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的講解或離子方程式填入下表。操作實驗現(xiàn)象講解或離子方程式滴入AgNO3溶液滴在藍色石蕊試紙上滴入紅墨水中4.(必修1P87－7)以下離子方程式中，錯誤的選項是()。．．A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯氣與KOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O＋＋C．鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl＋Ag===H＋AgCl↓－＋能力提升訓練一、單項選擇題1．(2015年全國高考仿真模擬)化學與生活親近相關，以下相關物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的選項是()。A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體資料C．碳酸鋇不溶于水，醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥D．氯氣與水反應生成的次氯酸擁有強氧化性，可用作消毒劑和漂白劑2．(2016屆廣西欽州欽南調(diào)研)向NaBr、NaI、Na2CO3的混雜溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，獲得固體節(jié)余物的組成可能是()。A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO33．(2016屆浙江溫州模擬)以下說法不正確的是()。．．．A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此Cl2擁有漂白性B．紅熱的鐵絲在Cl2中激烈燃燒，反應生成FeCl3C．利用溴單質(zhì)的氧化性能夠把碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)D．實驗室常用NaOH溶液吸取節(jié)余的Cl2以防范污染4．(2016屆甘肅蘭州模擬)海洋中含有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，以下說法正確的選項是()。A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)時不涉及化學變化B．工業(yè)上，經(jīng)過電解“精鹽”水溶液能夠制取金屬鈉C．第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應5．(2015年江西上饒模擬)將必然量的氯氣通入－1的氫氧化鈉30mL濃度為10.00molL·濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。以下判斷正確的是()。A．與NaOH反應的氯氣必然為0.3mol＋－B．n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶16．(2016屆浙江舟山中學期中)以下各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是()。選項操作或現(xiàn)象實驗目的A將鐵釘放入試管中，用鹽酸吞沒考據(jù)鐵的吸氧腐化向NaBr溶液中滴入少許氯水和苯，振蕩、靜置，溶液證明Br－還原性強于Cl－B上層呈橙紅色C將氯化亞鐵固體溶于適合蒸餾水中配制FeCl2溶液將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣經(jīng)過裝有飽和NaHCO3溶液除去氯氣中的HCl氣體D的洗氣瓶7.(2016屆江蘇揚州中學質(zhì)檢)某課外小組的同學設計了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水AlCl3(易升華)，其中不能夠達到相應實驗目的的是()。．．甲乙丙丁A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙干燥氯氣C．用裝置丙制取并收集AlCl3D．用裝置丁辦理丙中排出的尾氣二、非選擇題8．(2015年福建晉江模擬)如圖是一套制取并考據(jù)氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。△反應的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，回答以下問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛有的試劑為________。(2)當Cl2氣流經(jīng)過一段時間后，裝置B中溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式______________________________。(3)當有少許Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_____色，反應的離子方程式為__________________________________________。當Cl2氣流連續(xù)經(jīng)過時，裝置D中干燥的有色布條可否褪色？為何？__________________________________________。(5)裝置E的作用是______________。9．(2017屆山東師大附中一模)為了研究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。圖1圖2(1)該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：________________________________。(2)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的____(填序號)。(3)D裝置中主要反應的離子方程式為______________________________________。(4)為考據(jù)通入D裝置中過分的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤溴水⑥稀硝酸若Cl2過分：取適合D中溶液滴加至盛有______試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是____________________(試劑能夠多項選擇，請?zhí)钤噭┑男蛱枺峦?。若SO2過分：取適合D中溶液滴加至盛有______試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是____________________。10．(2016屆四川遂寧診斷)氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新式自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用以下列圖所示的裝置制備NCl3，并研究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質(zhì)如下：物理性質(zhì)制備原理化學性質(zhì)黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易Cl2與NH4Cl水溶液在低溫95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解溶于有機溶劑，密度為1.65下反應－1g·mLA

B

C

D

E

F回答以下問題：(1)依照

實驗

目的

，接

口連接

的順

序為1—____—____—2—3—6—7—____—____—____。(2)C

裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，

E裝置中盛放的試劑為

__________。(3)A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________。(4)B

裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

____________________________，當

B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)很多油狀液體后，

關閉接口

2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為

______________。(5)當

F裝置的錐形瓶內(nèi)有很多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入

50℃～60

℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍退后色，結(jié)合反應方程式講解該現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第9講氯及其化合物【教材習題回扣】1．D2.B3.實驗現(xiàn)象講解或離子方程式產(chǎn)生白色積淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓試紙先變紅退后色氯水擁有酸性和漂白性溶液褪色氯水擁有漂白性4.C解析：鹽酸為強酸，要拆寫成離子形式。【能力提升訓練】1．D解析：A項，兩者沒有因果關系，錯誤；B項，硅可用作半導體資料與硅的熔點高硬度大沒關，錯誤；C項，碳酸鋇不溶于水，但能溶于胃酸，不能用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，錯誤。2．A解析：發(fā)生的反應有：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Cl2H2OHCl＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，由于I2受熱易升華、Br2是易揮發(fā)的液體，因此充分灼燒后，獲得NaCl。3．A解析：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸擁有漂白作用，氯氣無漂白作用，故A錯誤；氯氣擁有強氧化性，能氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中激烈燃燒，反應生成FeCl3，故B正確；溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；氯氣有毒不能夠排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸取，故D正確。4．D解析：第①步中除去泥沙用過濾的方法，屬于物理方法，而除去2＋要加入CaNa2CO3溶液，使其轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3積淀，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2積淀，因此除去雜質(zhì)時涉及化學變化，A錯誤；工業(yè)上，經(jīng)過電解熔融的精鹽來制取金屬鈉，B錯誤；第②步由六水合氯化鎂制取無水氯化鎂要在HCl的氣氛中進行，若是“在空氣中直接加熱”，鹽水解會獲得氫氧化鎂，C錯誤；第③、④、⑤步中涉及的反應中元素的化合價發(fā)生了變化，因此屬于氧化還原反應，D正確。5．C解析：由于反應后系統(tǒng)中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，依照鈉元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03L10×mol－12n(Cl2)L·＝0.3mol，依照氯原子守恒有＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)＝0.15mol，A錯誤；依照方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na＋)∶n(Cl－)最大為2∶1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，6n＋＋－＜2，7∶3＞2，B錯誤；氧化產(chǎn)物只有NaClOn(Na)∶n(Cl)最小為6∶5，故5＜n－時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為1NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最0.3mol××1＝0.15mol，氧化產(chǎn)物只有25多，為0.3mol×6×1＝0.25mol，C正確；令n(NaCl)＝11mol，n(NaClO)＝2mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1＋1mol×5＝7mol，得失電子不相等，D錯誤。6．B解析：將鐵釘放入試管中，用鹽酸吞沒，由于是強酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，A錯誤；向NaBr溶液中滴入少許氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，反應產(chǎn)生的Br2易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能夠發(fā)生反應，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，B正確；氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中簡單發(fā)生水解反應：2＋＋FeH2OFe(OH)2＋2H＋，使溶液渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適合稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，C錯誤；除去氯氣中的HCl氣體，應該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣經(jīng)過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，D錯誤。7．B解析：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣且不需要加熱，應該采用固液混雜不加熱型裝置，A正確；氯氣和堿石灰反應，因此不能夠用堿石灰干燥氯氣，應該用濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應，因此能實現(xiàn)實驗目的，C正確；氯氣有毒，不能夠直接排空，但氯氣能和NaOH溶液反應生成易溶于水的物質(zhì)NaCl、NaClO，因此能實現(xiàn)實驗目的，D正確。8．(1)分液漏斗濃鹽酸(2)＜Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)藍Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(4)能，氯氣中帶有水分，能夠漂白有色布條(5)吸取節(jié)余的氯氣9．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====Mn(2)防范倒吸①(3)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(4)②③溶液變?yōu)榧t色④紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色解析：(1)MnO2和濃鹽酸混雜加熱生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)SO2易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可=====Mn以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①。(3)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－。(4)為考據(jù)通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過分，若Cl2過量，取適合D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過分，取適合D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫。10．(1)451098(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====