1、酸堿鹽高頻經典題分析(學生)作者：日期：2酸堿鹽高頻經典例題分析酸堿鹽：本專題知識的特色是知識的系統性比較強，觀點比許多，典型反響多，規律復雜。要點是幾種重要酸堿氧化物的性質、通性，鹽的化學性質、復分解反響發生的條件、金屬活動性次序及應用。難點是典型反響的化學方程式的記憶和應用。考測點：1.酸堿鹽的觀點、分類命名；2.酸堿鹽的通性；3.金屬活動性次序的應用；4.復分解反響條件的應用例1.今有失掉標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒識它們。學生甲采用一種酸溶液，學生乙采用的是鉀的正鹽溶液，學生丙得悉氯化鋇溶液的pH7，采用了一種有色物質溶液。這三個學生都成功了，推測甲、乙、丙學生采

2、用試劑的名稱。甲：_；乙：_；丙：_。例2.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現了白色積淀，試推測該無色溶液中可能含有的溶質。例3.如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（經過開、關活塞能夠隨時滴加液體），先封閉b，找開a，將混有少許的CO的CO2氣體由左邊導管通入，充分反響后，排出的氣體主假如_；而后封閉a，翻開b，一段時間后排出的氣體主假如_。例4.證明鐵、銅兩種金屬的活動性次序時，若采用一種酸溶液，這類酸是_，若采用一種鹽溶液，則這類鹽是_。例5.現有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質，兩兩混淆后，可發生的反應共有_個，此中置換反響有_個，

3、復分解反響有_個。例6.現有反響，試填寫以下空白：1）若B為HCl，D為H2O，則A物質所屬的類型可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“開朗金屬”中的兩項）2）若B為NaOH，D為鹽，則A物質所屬的類型可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“開朗金屬”、“酸”中的三項）例7（北京順義區中考題）以下電離方程式中書寫正確的選項是（）（A）Ca(OH)2+2-2（B）H24243=2Al3+3SO233=Ca+OHSO=H+SO（C）Al(SO)（D）NaCO=2Na+CO例2（北京，順義區中考題）在pH=0的透明溶液中能大批共存的離子組是（）（A）Mg2+

4、Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-分析：（A）中的Ag+與Cl-不可以共存。因pH=0的溶液顯強酸性，故（B）中的OH-和（C）3中的CO不可以存在。應選（D）。例8（湖南中考題）從甲、乙、丙、丁四個不一樣地域取土樣進行分析，測知它們的近似pH以下，此中酸性最強的是（）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5例9（北京順義區中考題）將以下物質在空氣中長久敞口擱置，質量增添，且產生新物質的是（）（A）濃硫酸（B）濃鹽酸（C）燒堿（D）碳酸鈣例10（廣西中考題）以下說法中正確的選項是（）（A）有鹽和水生成的

5、反響叫做中和反響（B）K233溶液可發生復分解反響CO溶液與NaNO（C）復分解反響的生成物中必定要有氣體（D）H+、Na+、Cl-、NO四種離子可共存于水溶液中例11（遼寧中考題）以下各組物質溶于水時產生了白色積淀，加入稀硝酸后積淀又消逝了，且沒有氣體放出的是（）（A）KClAgNO34223（D）MgCl2NaOH（B）CuSOKOH（C）BaClNaCO例12向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。以下圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質量(m)與所得積淀質量Q的關系是（）例13為完整中和某一強酸溶液，需用10g溶質的質量分數為4%的NaOH溶液，改用10g溶質的質量分數為4%的K

6、OH溶液，反響后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）沒法判斷常有的堿典型例題【例14】以下對氫氧化鈉的描繪中，正確的選項是A其水溶液能使石蕊試液變紅，B其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿，C是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大批的熱，易汲取水份，可做二氧化碳的干燥劑，E露置在空氣中易潮解，并易汲取空氣中的二氧化碳，應當密封保留?！纠?5】以下物質長久裸露在空氣中，因變質而質量增添的是A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉固體D熱的飽和硫酸銅溶液4【例16】往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完整中和為止，溶液的pH變化的圖像可能正確的選項是?！纠?7】有四瓶無色液體，它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫

7、氧化鈉溶液，如何用化學方法加以劃分？例18有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現將四瓶溶液編號A、B、C、D，做以下實驗：(1)用四支試管分別拿出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其他仍為無色。(2)另取兩支試管，分別拿出B和D溶液，分別向此中通入少許二氧化碳，B中產生污濁，D中仍澄清。(3)另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有C中出現白色積淀。依據以上實驗事實，試推測A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式。例19建筑上制混凝土，農業上降低土壤酸性、農藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是_，它的電離方程式為_，用這類堿和硫酸銅溶液配

8、制波爾多液時，不可以用鐵制容器，是因為_（用化學方程式表示）。例20要求用一種試劑鑒識稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實驗步驟并寫出相關化學方程式。堿的通性典型例題【例21】以下各組物質在溶液中能大批共存的是。ANaOH、NaCl、CuSO4BCa(OH)2、CaC12、HClCKCl、Na2CO3、NaOHDNa2CO3、NaCl、HCl【例22】回答以下問題新房（用石灰漿刷墻）住人后，為何出現濕潤的現象？如何用生石灰、水和純堿為原料制燒堿，用化學方程式表示反響過程。某無色溶液，拿出少許，滴入酚酞試液變紅，該溶液必定是堿溶液嗎？例23】將6.2g氧化鈉完整溶于25.8g水中，所得溶

9、液中溶質的質量分數是多少？例24】用密度為1.14g/cm3的H2SO443mL與50g20.8%的BaCl2溶液充分反響后，H2SO4有節余。中和節余的H2SO4又耗費了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶質的質量分數。5例25有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試劑就能夠將它們差別開來，則應采用的試劑是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Ba(OH)2例26現有石灰石，水，碳酸鈉，如何制取火堿？（禁止引入外來物）寫出相應的化學方程式。幾種常有的酸典型例題例27以下說法不正確的選項是A在水中能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫

10、離子的化合物不必定是酸C電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽D酸、堿、鹽溶液擁有導電性，但溶液不顯電性例28某可溶性強酸的化學式為HmX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的選項是+m-m+m-+-m+m-AHX=H+XBHX=H+XCHX=mH+XDHX=mH+Xmmmm例29分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口擱置一段時間后（不考慮水分的揮發），則三瓶溶液A質量都變小了B溶液的溶質的質量分數都變大了C質量都變大了D溶液的溶質的質量分數都變小了答案：D例30鑒識鹽酸和硫酸溶液可采用的一種試劑是A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C硝酸銀溶液D氯化鋇溶液答案：D【例31】以下各組離子中

11、，屬于含氧酸電離產物的一組是。答案：D【例32】要除掉硝酸中溶有的少許鹽酸可達到提純的目的，采用A硝酸銀B氫氧化鈉C金屬銅D金屬鋅答案：A【例33】天平兩邊等質量的燒杯中各放入必定量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調平后敝口擱置幾日，能否還保持均衡？為何？6答案：天平將不均衡，天平指針將向盛濃硫酸一方傾斜。因濃鹽酸有揮發性，使溶液質量減小，擱置濃硫酸一邊用濃硫酸有吸水性，而使溶液質量增添，使天平指針向盛濃硫酸一方傾斜?！纠?4】現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，試依據以下實驗結果，寫出四種溶質的化學式：A+B白色積淀A+C無變化A+D無變化B+C白色

12、積淀B+D無變化C+D無色氣體A，B，C，D。答案：A為Na2SO4，B為BaCl2，C為Na2CO3，D為HCl【例35】如何鑒識兩瓶丟掉標簽的稀鹽酸和稀硫酸？【例36】某二氧化碳中混有少許的氯化氫和水蒸氣，如何經過實驗獲取純凈且干燥的二氧化碳？分析：1本題要選擇適合的試劑除掉氯化氫，適合的干燥劑除掉水蒸氣。除掉氯化氫的試劑要求不能大批耗費主要成分二氧化碳氣和不可以引入新的雜質。依據二氧化碳和鹽酸（氯化氫溶于水形成鹽酸）的化學性質，選擇飽和碳酸氫鈉溶液作為試劑，它能跟鹽酸反響生成二氧化碳，使氯化氫氣轉變成二氧化碳而除掉。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2除掉水蒸氣應選擇不與CO

13、2反響的干燥劑。因為濃硫酸有吸水性，可采用濃硫酸作干燥劑。3應當先用濃硫酸除水蒸氣？仍是先用碳酸氫鈉溶液除掉氯化氫呢？當混有雜質的氣體經過碳酸氫鈉溶液里，除掉了此中的氯化氫氣，導出的氣體必定又混入了水蒸氣。因此，為了獲取既純凈又干燥的氣體，應使混淆氣先經過飽和碳酸氫鈉溶液，后經過濃硫酸。答案：方法表示以下?！纠?7】取100g石灰石樣品，跟適當20%（密度1.10g/cm3）的鹽酸充分反響后，混淆物質量減少了18.2g，計算石灰石的純度是多少？用去鹽酸多少毫升？【例38】在已均衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中分別加入等質量等質量分數的稀硫酸，并在甲燒杯中加入m1鋁片，在乙燒杯中加入m2鐵片。1）若

14、m1=m2，且兩燒杯中金屬完整溶解，則天平指針_（填“不偏轉”或“偏甲”、“偏乙”），其原因是_。（2）若兩燒杯中金屬完整溶解，天平指針不偏轉，則m1：m2=_：_。酸的通性典型例題【例39】現有三種活動性不一樣的金屬A、B、C，它們可發生以下反響：7A+BCl2=ACl2+BC+H2SO4=CSO4+H2又知A和CCl的溶液不反響，則A、B、C三種金屬活動性由強到弱的正確次序應是ACABBABCCBACDCBA答案：A【例40】一般條件下，以下物質不可以用金屬與稀硫酸反響直接獲取的是A硫酸鐵B硫酸鋁C硫酸銅D硫酸鋅答案：AC【例41】與金屬反響，但不可以生成氫氣的酸是A稀硫酸B稀硝酸C鹽酸D

15、磷酸應選B?！纠?2】以下化學方程式正確的選項是ACu+2HCl=CuCl2+H2BAgCl+HNO3=AgNO3+HClCFe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2答案：D【例43】以下化學方程式錯誤的選項是AZn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO3=KNO3+H2O答案：A【例44】對于以下化學反響種類的說法，正確的選項是A化合反響必定是氧化復原反響B分解反響必定不是氧化復原反響C置換反響不必定氧化復原反響D復分解反響必定不是氧化復原反

16、響答案：D【例45】在以下各組物質中，不可以發生復分解反響的是AKCl+AgNOBFe(OH)+HNOCMgSO+ZnCl2DKCO+HCl333423答案：C【例46】托盤天平兩盤內分別放一個質量同樣的燒杯，燒杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向兩個燒杯里同時分別加入以下哪組物質反響完成，天平仍保持均衡A1gMg，1gZnB3gMg，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn答案：D8【例47】以下說法能否正確？正確的在題后括號內畫“”，錯誤的在括號內畫“”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。()2凡能電離出H+離子的化合物叫做酸。()3復分解反響發生條件是有積淀、氣體和水生成，三者缺一不

17、行。()4溶液的pH越大酸性越強。()5稀釋濃硫酸時必定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，其實不停攪動。()6酚酞能夠使堿變紅色。()7在金屬活動次序里，排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它的鹽里置換出來。因此銅能把氯化銀里的銀置換出來。()【答案】：1234567【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名稱各是什么？酸根的化合價各是幾價？依據酸根計算出非氧元素的化合價各是多少？【例49】達成以下化學方程式：1()+H2SO4FeSO4+H22CuO+()CuSO4+()3Fe(OH)3+()FeCl3+()94()+()NaCl+H2O分析

18、：1依據金屬活動性次序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反響物中有H2SO4，只有排在氫前邊的金屬Fe才能發生此反響。2在生成物中有CuSO4，反響物中是CuO，依據酸能夠跟某些金屬氧化物反響，生成鹽和水，在反響物中應加入H2SO4，生成物中還有H2O。3Fe(OH)3是難溶于水的堿，它能夠跟酸反響生成鹽和水，FeCl3是鹽且含氯元素，因此反響物應加入鹽酸（HCl），生成物中還有H2O。4從生成物是鹽和水，NaCl中含鈉和氯兩元素，H2O中有H和O兩元素，可確立此為NaOH和HCl的中和反響。答案：1Fe+H24422442OSO=FeSO+H2CuO+HSO=CuSO+H3Fe(OH)3

19、+3HCl=FeCl3+3H2O4NaOH+HCl=NaCl+H2O【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這類鹽酸作用后，節余的酸，需20g這類氫氧化鈉溶液才能恰巧中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質的質量分數？分析：從以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和鹽酸反響的量是正好是20gNaOH溶液和鹽酸反響的量，是鹽酸正好耗費一半，列式計算即可得出結果。解：設鹽酸中HCl的質量分數為x%氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為y%據化學方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O得關系式：Ca(OH)22HCl2NaOH742

20、36.5240 x=20，y=1010答：鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數分別為10%和20%。【例51】（2003年廣東梅州）在稀硫酸中加入以下哪一種物質，溶液的導電性會出現以下圖的變化（）A鋅粒BBaCl2CNaOHDBa(OH)2分析：本題聯合圖示考察的是酸的化學性質及溶液導電性?？扇苄晕镔|若在水的作用下能形成自由挪動的離子，則溶液擁有導電性。若跟著反響的進行，生成物中不過積淀、水、氣體中的物質，則溶液導電性將漸漸減弱直到變成零。在本題中，供給的稀硫酸中含有+2H和SO4，因此在加入物質前溶液擁有導電性。在各可供選項中所發生的化學反響方程式分別為：A中：ZnH2SO4=ZnSO4H2，

21、B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,C中：2NaOHHSO=NaSO2HO，D中：Ba(OH)HSO=BaSO2HO。A中的ZnSO、B的HCl、C中的NaSO，242422244424在水的作用下均可電離形成自由挪動的離子，而D中BaSO不溶于水，在水的作用下不可以形成自由挪動4的離子，而水幾乎不具導電性，因此當D項中稀硫酸與所加Ba(OH)2恰巧完整反響時，則溶液導電性幾乎為零。恰巧完整反響后，持續加入Ba(OH)2，因Ba(OH)2+-測溶液導電性又會逐2=Ba2OH漸加強，因此正確選項應為D?！纠?2】（2003年江蘇南通）右圖為甲、乙、丙、丁四種常有金屬與鹽酸反響的比較表

22、示圖。1）上述四種金屬能夠分為兩類，此中哪幾種金屬能夠歸為一類？2）若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出原因。分析：該題構想新奇，以卡通畫形式來形象地表示化學反響，加強了試題的興趣性。解答該題（1）的要點是熟習金屬活動次序表的用途。在金屬活動性次序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，從圖中能夠看出甲、乙、丙表面均有氣泡產生，而丁表面沒有氣泡產生，因此甲、乙、丙應排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬能夠歸為一類。此外在金屬活動性次序表中，金屬的地點越靠前，活動性越強，與酸反響就越強烈，甲產生的氣泡最多即最強烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn測丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1

23、）甲、乙、丙能夠歸為一類。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其原因是雨能和鹽酸反響，但反響的強烈程度比乙（Zn）小，在金屬活動次序表中位于Zn和H之間?！纠?3】（2003年浙江臺州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混淆溶液中，加入必定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則以下結論正確的選項是（）A濾液中必定有33B濾渣只含Ag和Cu，必定無ZnFe(NO)11C濾渣中必定有Ag、Cu和Fe，必定無ZnD濾渣中必定有Ag、Cu、Fe和Zn分析：解本題的要點是看哪一種物質有節余坎帕8與這類節余物質反響的物質將均不可以與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反

24、響，故濾渣中不會有金屬單質鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成測濾渣中則必定含鐵粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，則濾渣中除Fe外，還應有Cu和Ag。濾液中應含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案C【例54】（2003年河南）以下各組中的物質，能在溶液中大批共存的是（）AKNO3、NaCl、NaOHBKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13DAgNO3、BaC12、HNO3分析：本題考察的是酸堿鹽化學性質的綜合應用能力。解本題的要點是：若在溶液中能互相反響的物質則不可以共存；在B中，因Na2CO32HCl=2Na

25、ClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)3NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物質在溶液中互相不反響，則選項應為A。【例55】（2003年福建南平）某同學做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響的實驗，該反響的化學方程式是；為使反響完整，先往氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，而后再滴入碳酸鈉溶液，欲依據酚酞顏色的變化來判斷反響能否完整進行，你以為這樣做對不對？（填“對”或“不對”），原因是。分析：本題考察的是堿Ca【例56】（2003年甘肅?。┮韵挛镔|按酸、堿、鹽次序擺列的是（）A.B.C.D.分析：本題是考察酸、堿、鹽的判斷方法。只需掌握了酸、堿、鹽的觀點及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。答案為B?！纠?7】（2004年黃岡市）以下物質的水溶液不可以使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸B.氧化鈣C.濃鹽酸D.二氧化碳分析：本題考察溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸擁有酸的通性，可見三種物質的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色