1、四川省廣安市鄰水中學實驗學校2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以色列科學家達尼埃爾謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象，“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是A科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑B實驗是科學發現的重要手段，科學發現往

2、往需要建立在實驗事實的基礎之上C人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的D最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現有認知是科學家最重要的品質參考答案：A略2. 己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為kJ A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.

3、5Q1 0.5Q2 +0.5Q 3參考答案：D3. 在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P2則P1和P2之間的關系是 AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P2參考答案：A略4. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足

4、量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02m

5、ol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為20.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。5. 某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發生化學反應 堿性

6、氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物ABCD參考答案：C【考點】焰色反應；物理變化與化學變化的區別與聯系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；有機高分子化合物的結構和性質【分析】化學變化的實質：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時，發生焰色反應，火焰呈黃色，為物理反應；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質組成的；由同種元素組成的不同單質為同素異形體；油脂相對分子質量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質等是天然高分子

7、化合物【解答】解：化學變化的實質：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學變化可以實現同位素原子16O與18O間的相互轉化，故錯誤；灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產生新的物質，發生的是物理反應，故錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質組成的，僅由一種元素組成的物質不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯誤；石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質的單質，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質是天然高分子化合

8、物，故錯誤； 因此正確的說法是，故選C【點評】本題考查化學變化的實質、焰色反應、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質是天然高分子化合物，題目難度不大6. 下列說法正確的是 ASO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質BKsp小的物質不可能轉化為Ksp大的物質C在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應一定能自發進行參考答案：C7. 實驗室配制1molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是( )A. 250 mL容量瓶 B. 托盤天平C. 膠頭

9、滴管 D. 燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質量。8. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是 0.84 g晶體中陰離子數為0.01NA常溫下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數目之和大于01 NA常溫常壓下，03molCl2通入水中，充分反應后轉移電子數目為03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1 NA標準狀況下，224LSO3 的分子數為NA標準狀況下，224LNO和112L O2混合后氣體的分子總數等于NAA B C D參考答案：B【知識點】阿伏伽德羅常數的應用【答案解析】B 解析：0.8

10、4 gNaHCO3晶體為0.01mol,其中陰離子數為0.01NA故正確，常溫下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數目之和大于0.1NA，故正確，常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉移的電子小于0.3mol，轉移的電子數目小于0.3NA，故錯誤，7.8g Na2S和Na2O2的相對分子質量均為78，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，兩種物質中陰離子個數均為1，故含有的陰離子數等于0.1 NA，故正確，標準狀況下，三氧化硫不是氣

11、體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故錯誤，標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol、11.2LO2的物質的量為0.5mol，二者反應后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以反應后混合氣體的物質的量小于1mol，混合后氣體的分子總數小于NA，故錯誤，故正確，故B正確；故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，為易錯點，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化平衡。9. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉

12、末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。銅粉可溶解的是 ( ) A B C D參考答案：B略10. 四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數是m的2倍。下列說法中正確的是mnxyAx最高價氧化對應水化物的堿性比y弱Bm可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物Cx的單質在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質Dm、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵參考答案：C試題分析：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據元素位

13、置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故A錯誤； B碳元素可形成多種氫化物，N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4等，故B錯誤；CMg在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳兩種固體物質，故C正確；DC、N兩元素所形成的化合物分子中， 只含有共價鍵，D錯誤，答案為C。11. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是A16O和18O是同一種核素 B 1H218O的摩爾質量為20C34S和15N核內的中子數相差9 D 2H核外電子數為0參考答案：D略12. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加

14、鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 A.B. C. D.參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為。13. 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進行粗鹽提純D. 用圖所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略14. 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液有殺菌消毒作

15、用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發生化學反應參考答案：B考點：膠體的重要性質專題：溶液和膠體專題分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質能發生聚沉解答：解：血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果故選B點評：本題考查膠體的性質，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵15. 丙烷的燃燒熱為H =a kJ/mol，有以下反應： C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) H = + b kJ/mol 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(

16、l) H = c kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）A2a=cd2b B a=cd2b C 2a=cd2b D a=cdb/2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?（2）猜想：甲同學認為氧化性：FeBr2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含 （填化學式，下同）所致。乙同學認為氧化性：F

17、eBr2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）選用試劑（填序號）實驗現象方案1方案2（4）結論氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為 。（5）實驗后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有336L Cl2（標準狀況）與FeB

18、r2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為 。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下層（CCl4層）無色 （試劑與現象共3分）； d 溶液變為血紅色 （試劑與現象共3分）； 評分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現象對應就能得分，只有試劑或者只有現象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列

19、問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。A中所含化學鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系 （寫出一種即可）。參考答案：18. （16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化