1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列涉及試管的操作中正確的是A振蕩試管B夾持試管C加熱液體D塞試管塞2用下圖裝置進行實驗。升溫至60的過程中，僅燃燒；繼續升溫至260的過程中，僅燃燒。下列分析不正確的是（ ）A燃燒，說明白磷是可燃物B對比，可說明紅磷的著火點比白磷的高C對比，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸D未燃燒，說明無煙煤不是可燃物3下列圖像能正確反映其對應變化關系的是A加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體B向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13 的氫氧化鈉溶液C向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁D在密閉容器中，用紅磷測定空氣中氧氣的含量4在密閉容器中加入甲

3、、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數據如表：物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A反應后物質甲的質量為13gB乙是反應物C反應中乙、丁的質量比為5：4D物質丙可能是該反應的催化劑5某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH46在化學學習和研究中，有很多方法。下列說法錯誤的是（ ）A歸納法：碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉溶液呈酸性，所以鹽溶液并非中性B轉化法：測定空氣中氧氣含量時可利用倒流到集氣瓶中水體積推導消耗氧氣體積C科學探究：鋁表面生成的氧化物是致密的，而鐵銹卻是疏松的，小明認為可能

4、和鐵中含有的碳元素有關，于是取一塊純鐵銹蝕做對比試驗D邏輯推理：實驗室有一不明物質，加入稀鹽酸后產生氣泡，則一定含有碳酸鹽7區別下列物質的方法錯誤的是()A硬水與軟水(加入肥皂水)B滌綸與棉花(灼燒)C食鹽水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D磷礦粉與硫酸鉀(加水)8甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B20時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數C40時，分別在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等D分別將甲和乙的飽和溶液從40降低到20，甲會析出晶體，乙則不會9除去如表各組物質中的雜質,所用試劑和

5、方法不可行的是選項物質雜質除雜所用試劑和方法AO2水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高溫煅燒CNaOH溶液Ca（OH）2加入過量的Na2CO3溶液，過濾DCuSO4溶液硫酸加入過量CuO粉末，充分反應后過濾AABBCCDD10采用下列實驗方法鑒別物質不能達到目的是()A白酒和礦泉水聞氣味B黃銅和銅相互刻畫C純堿和小蘇打加稀鹽酸D硝酸銨和尿素加熟石灰研磨聞氣味二、填空題（本大題共1小題，共4分）11實驗室現有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，現要量取15mL的鹽酸，應取_mL 的量筒，量液時，量筒必須平放，視線要與_；若某同學量取液體時俯視量筒內液體凹液面的

6、最低處讀出讀數為15mL，則所取液體的實際體積應_15mL(填“”或“”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。步驟I：稱取一定質量鋅粒。步驟II：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應。步驟III：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。參加反應的鋅粒的物質的量為_mol。該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13為探究燃燒的條件，某同學查閱資料得知：白磷不溶于水，著火點為40，紅磷著火點為240然后進行了如下實驗：按裝置A進行實

7、驗，可觀察到的現象為：銅片上的紅磷_；銅片上的白磷_；水下的白磷_。在使用組裝好的裝置B前，首先應對裝置B進行_；組裝好裝置B后并將裝置B和裝置C連接再逐滴滴入雙氧水，使裝置C中水下的白磷燃燒。從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：物質具有可燃性、_、_。14我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120下發生反應，反應微觀模型如下圖所示。金原子對_（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。反應的化學方程式為_。任何化學反應前后，一定不變的是_（填編號）。a 原子種類 b 分子種類 c 原子個數 d 分子個數五、探究題（本大題共2小題，共13分

8、）15近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；碳酸銨（NH4）2CO3晶體受熱易分解，產生 NH3、H2O、CO2。驗證“嗅鹽”的化學性質甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_，觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_。乙同學進行了 CO32的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_，預期的實驗現象是_，實

9、驗后觀察到了預期的現象。測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數方案：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量：裝置B的作用_，裝置C中普通漏斗的作用是_，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_。小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_。方案：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。請寫出裝置D中發生反應的化學方程式_，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_的作用。該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_（填“需要”或“不需要”）通入N

10、2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_。實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_。（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結果精確到 1%）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_ （填字母）a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下b實驗結束后，調節兩端液面相平讀數c反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數d反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數16某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2為驗證該反應能制燒

11、堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是 _測定待測液中氫氧化鈉的質量分數查閱資料：氫氧化鎂不溶于水氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應，化學方程式為：_進行實驗：實驗步驟如圖2所示步驟加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是 _實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是 _實驗過程中若缺少步驟的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將 _（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A. 振蕩試管時，如果用手指堵住管口

12、，易導致被腐蝕，選項錯誤； B. 夾持試管時，試管夾應從管底向管口方向套，選項錯誤； C. 加熱試管中的液體時，管口略向上傾斜，液體的量不超過試管容積的三分之一，試管不能接觸焰心，防止試管受熱不均而炸裂，選項正確； D. 塞試管塞時，應將手用力在橡膠塞處，用手握玻璃管，易導致玻璃管破裂，扎傷手，選項錯誤。故選C。2、D【解析】A、燃燒，說明白磷是可燃物，故不符合題意；B、由題干文字可得：升溫至60的過程中，僅燃燒；繼續升溫至260的過程中，僅燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，故不符合題意；C、升溫至260的過程中，中紅磷被沙土覆蓋，與氧氣隔絕，不燃燒，中紅磷與空氣中氧氣接觸，燃燒，對比，可驗證

13、燃燒需可燃物與氧氣接觸，故不符合題意；D、未燃燒，說明溫度未達到無煙煤的著火點，故符合題意。3、C【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，固體中氧元素質量減小，最終不能減小到0，該選項對應關系不正確；B、向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13 的氫氧化鈉溶液，溶液pH應該由小于7逐漸升高到7直至大于7，該選項對應關系不正確；C、剛開始金屬不足，反應的金屬質量相等時，鋁反應生成的氫氣多，由于稀鹽酸的質量、質量分數相等，最終生成氫氣的質量相同，該選項對應關系正確；D、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓小于反應前氣壓，該選項對應

14、關系不正確。故選：C。4、B【解析】反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后乙的質量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的質量減少了32g-12g=20克，是反應物；丙的質量不變，可能做催化劑，根據質量守恒定律可知，甲是反應物，參加反應的甲的質量=25g-20g=5g，所以反應后物質甲的質量=18g-5g=13g，反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應反應中乙、丁的質量比25：20=5：4。【詳解】根據以上分析可知：A、反應后物質甲的質量為13g，故A正確；B、乙是生成物，故B錯誤；C、反應中乙、丁的質量比為54，故C正確；D、 物質丙可能是該反應的催化劑，故D正確。

15、故選B。【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。5、B【解析】根據反應的化學方程式，反應物中氧原子個數為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為2、4、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4。故選：B。6、D【解析】A碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉溶液呈酸性，所以鹽溶液并非中性，說法正確；B測定空氣中氧氣含量時可利用倒流到集氣瓶中水體積推導消耗氧氣體積，說法正確；C鋁表面生成的氧化物是致密的，而鐵銹卻是疏松的，小明認為可能和鐵中含有的

16、碳元素有關，于是取一塊純鐵銹蝕做對比試驗，說法正確；D實驗室有一不明物質，加入稀鹽酸后產生氣泡，則可能含有碳酸鹽，也可能是活潑的金屬，說法錯誤。故選：D。7、C【解析】A、區分硬水與軟水，加入肥皂水，起泡較多的是軟水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合題意；B、區分滌綸與棉花，采用灼燒法，有刺激性氣味的是滌綸，有燒紙的氣味的是棉花，不符合題意；C、區分食鹽水和CaCl2溶液，這兩種溶液都含有氯離子，加入AgNO3溶液，都能產生白色沉淀，無法區分食鹽水和氯化鈣溶液，符合題意；D、區分磷礦粉與硫酸鉀，加水溶解，能溶于水的是硫酸鉀，不能溶于水的磷礦粉，不符合題意。故選C。【點睛】區分物質的方法有物理方法

17、和化學方法，物理方法一般根據物質的物理性質不同來進行區分；化學方法是反應產生不同現象來區分。8、C【解析】試題分析：A、在比較物質的溶解度是需要指明溫度，故A錯誤；B、20時，甲、乙物質的溶解度相等，所以甲、乙飽和溶液的質量分數相等，故B錯誤；C、40時，甲物質的溶解度是50g，乙物質的溶解度是40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等，故C正確；D、分別將甲和乙的飽和溶液從40降低到20，都會析出晶體，故D錯誤。故選C。考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數9、C【解析】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣有吸水性，能將氧氣

18、中的水蒸氣除掉，選項正確；B、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒可除掉氧化鈣中的碳酸鈣，選項正確；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是加入過量的Na2CO3溶液會引入碳酸鈉雜質，選項錯誤；D、硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，所以通過加入氧化銅的方法除掉硫酸銅中的硫酸，選項正確。故選C。10、C【解析】A、白酒具有酒的芳香氣味，礦泉水沒有氣味，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；B、相互刻畫，硬度較大的是黃銅，較小的是銅，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；C、純堿和小蘇打均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能鑒別，該實驗方法不能達到目的；D、硝酸銨與熟石灰研磨會產生有刺

19、激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，該實驗方法能達到目的。故選C。點睛：在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、20 量筒內液體的凹液面最低處保持水平 【解析】用量筒量取液體時，應選用比量取液體體積數略大且能一次量出的量筒，這樣可以減小誤差，所以應該用20mL的量筒視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值俯視量筒內液體凹液面的最低處讀數時，讀出的數在平視讀數的上方，讀出讀數為15mL，實際則小于15mL。因為用量筒量取液體時，應選用比量取液體體積數略大且能一次量出的量筒視線與量

20、筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值俯視凹液面的最低處讀數時，讀出的數比實際值偏大。故答案為20，量筒內液體的凹液面最低處保持水平，。點睛：量取液體時要選擇合適量程的量筒，選則的最大量程應略大于要量取的液體體積，即一次量完，量程最小。因為量取的次數越多，累積的誤差越大。在讀數時，量筒 必須放平，視線要跟量筒內液體凹液面的最低處保持水平，才能準確量取。仰視和俯視都會帶來誤差，分析誤差大小時，一定先畫示意圖進行分析，盡量不用直接記 憶結果，以免出錯。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.1 14.6% 【解析】參與反應的鋅粒的質量=32.6g-26.1g=6.5g，

21、n(Zn)=6.5g(65g/mol)=0.1mol；設該鹽酸溶質質量分數為x。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 736.5g 50gx 解得x=14.6%答：該鹽酸溶質質量分數為14.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、不燃燒 燃燒 不燃燒 檢查裝置的氣密性 與氧氣接觸 溫度達到著火點 【解析】查閱資料得知：白磷不溶于水，著火點為40，紅磷著火點為240。（1）按裝置A進行實驗，可觀察到的現象為：銅片上的紅磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒。（2）在使用組裝好的裝置B前，首先應對裝置B進行檢查裝置的氣密性，組裝好裝置B后并將裝置B和裝置C連接再逐滴滴入雙

22、氧水，使裝置C中水下的白磷燃燒。（3）燃燒需要的條件為：物質具有可燃性、. 與氧氣接觸 溫度達到著火點。點睛本題主要考查通過實驗對燃燒條件進行探究。14、CO CO+H2OH2+CO2 ac 【解析】由反應的微觀模型圖可知，金原子對CO起吸附催化作用。由圖一可知，碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120下發生反應生成了二氧化碳和氫氣，反應方程式為：CO+H2O CO2+H2。任何化學反應前后，一定不變的是原子的種類、數量和質量，分子的種類一定變，分子的數目可能變，故選ac。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、濕潤的紅色石蕊試紙 (NH4)2CO3+

23、2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3 澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 吸收水和二氧化碳 防止液體倒吸入B中 生成的氣體不能被完全吸收 (NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2 防止收集氣體偏大 不需要 反應生成多少體積的氣體，就有多少體積的氣體進入量氣管中 40% c 【解析】碳酸銨和氫氧化鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和氨氣，氨氣和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍色；碳酸銨和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】（1）取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到了預期的實驗現

24、象，即濕潤紅色石蕊試紙變藍色；氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應生成碳酸鈉、水和氨氣，反應的化學方程式：(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3；故填：濕潤的紅色石蕊試紙；(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+2NH3（2）取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，預期的實驗現象是澄清石灰水變渾濁，實驗后觀察到了預期的現象。故填：澄清石灰水中；澄清石灰水變渾濁（3）裝置 B 的作用吸收水和二氧化碳，裝置 C 中普通漏斗的作用是防止液體倒吸入B中，下列裝置中不能與其起到相似作用的是。故填：吸收水和二氧化碳；防止液體倒吸入B中；（4）小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是生成的氣體不能被完全吸收。故填：生成的氣體不能被完全吸收（5）裝置 D 中碳酸銨和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式：(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2；裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有防止收集氣體偏大的作用，這是因為有多少體積的液體進入錐形瓶，就有多少體積的氣體進入分液漏斗中。故填： (NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2；防止收集氣體偏大（6）不需要通入N2將其 中殘留的氣