1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成

2、成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽2、下列說法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照C檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物3、科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A由圖分析N電極為負極BOH-通過離子交換膜遷向右

3、室C反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-4、為測定人體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A0.001molL1B0.0025molL1 C0.0003molL1D0.0035molL15、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.

4、50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A組別中，020min內，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實驗數據可知實驗控制的溫度T1T2C40min時，表格中T2對應的數據為0.18D010min內，CH4的降解速率6、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質的量相等的溶液D等物質的量的酸、堿混合后的溶液7、下列石油的分

5、餾產品中，沸點最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣8、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大AABBCCDD9、化學與生產、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A小蘇打可用于治療胃酸過多B還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D墨子號量子衛星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅10、關于“植物油”的

6、敘述錯誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解11、下列對化學用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結構簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-12、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是AW、M、N均能與溴水發生加成反應BW、M、N的一氯代物數目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色13、將40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液與30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如

7、溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ）ACu(OH)2BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)214、 “碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是A若將“碳九添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B用溴水可以區分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5種D異丙苯和對甲乙苯（）互為同系物15、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說

8、法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變為紅色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A16、25時，向L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A25時，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C在c點的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O

9、）+2c（OH-）17、設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（）A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA18、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A食用單晶冰糖的主要成分是單糖B硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質19、已知常溫下反應：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(N

10、O3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是A原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+B鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+D當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態20、零族元素難以形成化合物的本質原因是A它們都是惰性元素B它們的化學性質不活潑C它們都以單原子分子形式存在D它們的原子的電子層結構均為穩定結構21、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A加入CaO可以

11、減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來22、熔化時需破壞共價鍵的晶體是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結構簡式為_。（4）由E生成F的化學方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構體，

12、其結構簡式為_。（6）如圖是以環戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學方程式是_。24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不

13、存在的離子是_；為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_； _。25、（12分）碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反應II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O請回答有關問題。(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為_(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三頸燒瓶

14、和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和_(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發至析出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下:幾種物質的溶解度見下表:由上表數據分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_。(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，

15、逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。26、（10分）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應的化學方程式為_。（2）處理母液的兩種方法：向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為_，目的是使_循環利用。向母液中_并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2C

16、O3。（3）裝置丙中冷水的作用是_；由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是_（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別是_mol、_mol。27、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1

17、）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽

18、酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的_倍。28、（14分）化學選修 5：有機化學基礎(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1) 的反應類型為_；B 分子中最多有_個原子共平面。(2) C中含氧官能團的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應，化學方程式為_。(4) 的化學方程式

19、為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構體，符合下列條件的 J 的結構共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結構簡式為_。(只寫一種即可)。苯環上只有 3 個取代基 可與 NaHCO3 反應放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機 試 劑 任 選 ) ：_。29、（10分）數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g）（快） H10；

20、v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢） H20 CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H0 CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）H0固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。同溫度下CO2的平衡轉化率_（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2（g） + CH4（g）2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v

21、（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=_。III根據2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的_極，電解制備過程的總反應方程式為_。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題

22、。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，FeSO4可用于治療缺鐵性

23、貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。2、D【解析】A. 乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故A錯誤；B. 新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C. 多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產生絳藍色溶液，不會產生藍色沉淀，故C錯誤；D. 將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。3、C【解析】電池內部，電子向負極遷移，結

24、合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。【詳解】A由分析可知，N電極為負極，A正確；B右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；DCO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。4、B【解析】由方程式Ca2+C2O42+CaC2O4、CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4、2KMnO45H2C

25、2O43H2SO4H2SO42MnSO410CO28H2O可得關系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO45 2cmol/L0.015L 0.001molL-10.015L所以cmol/L0.015L250.001molL-10.015L解得c0.0025molL-1；答案選B。5、B【解析】A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別中，020min內，NO2的降解平均速率為0.0125 molL-1min-1，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數據

26、可知實驗控制的溫度T1，選項D錯誤。答案選B。6、C【解析】A100度時，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以pH7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C只要溶液中存在H+與 OH物質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；答案選C。【點睛】判斷溶液是否呈中性的依據是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數，溫度越高，水的電離平衡常數越大。7、D【解析】石油分餾首先得到的是石油氣

27、，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。8、D【解析】A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；C項，用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發，然后降溫結晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；D項，丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。綜上所述，本題的正確答案為D。9、D【解析】A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C.

28、 乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。10、B【解析】植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發生水解。【詳解】A. 植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B. 植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C. 密度比水小，浮在水面上，C項正確；D. 在堿性條件下可發生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。11、D【解析】A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式

29、為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為Cl，核電荷數為17，核外電子數為18，結構示意圖為，故D正確；故選：D。【點睛】有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。12、D【解析】A.由 結構簡式可知, W不能和溴水發生加成反應，M、N均能與溴水發生加成反應，故A錯誤； B. W的

30、一氯代物數目為4種，M的一氯代物數目3種，N的一氯代物數目4種，故B錯誤；C. 根據甲烷分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D. W中與苯環相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。13、D【解析】Cu2+或OH濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH的物質的量之比是23，而只有選項D中符合，答案選D。14、D【解析】A. 由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產

31、生單質碳而形成“積碳”，故A正確；B. 裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發生加成反應而使其褪色，故B正確；C. 均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D. 異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2原子團的要求，故D錯誤；故答案為D。【點睛】有機物二元取代物的種數確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確定同分異構體的數目。15、C【解析】由流程圖可知，A到B過程發生的反應為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發生的反

32、應為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤；B溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故選項B錯誤；C溶液A中通入SO2的反應為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+沒有完全轉化，則滴加KSCN溶液，溶液會變為紅色，故選項C正確；D溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產物仍未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。16、C【解析】A.根據圖象可知，0

33、.100molL1的氨水的pH=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數相等，即25時，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）

34、c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H2O）+2c（OH），故D正確。故選C。【點睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。17、C【解析】A. 次氯酸跟為弱酸根,在溶

35、液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數小于NA個，故A錯誤；B. 苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C. 氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；D. 二氧化氮所處的狀態不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤；故選：C。18、A【解析】A冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品

36、可防火，C正確；D氣溶膠是膠粒分散到氣態分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；答案選A。19、D【解析】A根據濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3、Fe2及Ag的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應Fe3+AgFe2+Ag+正向進行，即原電池總反應為Fe3+Ag=Fe2+Ag，Fe3作氧化劑，氧化了Ag，A錯誤；B根據A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；C根據A項分析，石墨作正極，石墨電極上發生反應，Fe3+e=Fe2，C錯誤；D當電流計

37、讀數為0時，說明該電路中無電流產生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D正確。答案選D。【點睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。20、D【解析】零族元素難以形成化合物的本質原因是最外層都已達到穩定結構，不容易和其它原子化合，故選D。21、C【解析】A. FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；C.隔絕空氣焙燒時，發生的反應

38、為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；D. Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；本題答案選C。22、C【解析】原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金：破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC。二、非選擇題(共84分)23、醛基 新制的氫氧化銅 +CH3CH2OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析

39、】芳香族化合物A與乙醛發生信息中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A為，則B為，B發生氧化反應、酸化得到C為，C與溴發生加成反應得到D為，D發生消去反應、酸化得到E為，E與乙醇發生酯化反應生成F為，結合信息中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為。【詳解】(1)由分析可知，A的結構簡式為：，所含官能團為醛基；(2)由分析可知，B為，B發生氧化反應、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結構簡式為；(4)E與乙醇發生酯化反應生成F為，化學方程式為：+CH3CH2OH+

40、H2O；(5)G為甲苯的同分異構體，故分子式為C7H8，結合信息中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環戊烷通過反應形成碳碳雙鍵，故環戊烷與Cl2發生取代反應生成M為，然后與NaOH醇溶液發生消去反應生成N，化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O。【點睛】本題關鍵是確定A的結構，結合反應條件順推各物質，(6)中根據題目中的合成路線圖反推N的結構簡式，然后根據已知試劑推斷可能發生的化學反應。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反應 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO

41、3 【解析】因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當Na

42、OH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。25、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒壓滴液漏斗 無色 打開啟普發生器活塞，通入氣體 使溶液酸化并加熱，有利于溶液

43、中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫 硫 蒸發濃縮、冷卻結晶(或重結晶) KClO3和I2反應時會產生有毒的氯氣，污染環境； 89.88% 【解析】實驗過程為：先關閉啟普發生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發生反應I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，將碘單質完全反應；然后打開啟普發生器活塞，啟普發生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發生反應II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；(5)實驗室模擬工業制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發生氧化還原反應，生成K

44、H(IO3)2，之后進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發生反應、過濾蒸發結晶得到碘酸鉀晶體。【詳解】(1)啟普發生器中發生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根據儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變為無色；然后打開啟普發生器活塞，通入氣體發生反應II；(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據反應II可知反應過程中有硫單質生成，硫單質

45、不溶于水；(5)根據表格數據可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，所以操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶；根據流程可知該過程中有氯氣產生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發生反應：IO3 +5I+ 6H+=3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質的量從而確定KIO3的量；根據反應方程式可知IO3 3I2，根據滴定過程反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，則有IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0

46、.01260L2.0mol/L=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質量分數為=89.88%。【點睛】啟普發生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。26、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3 通入NH3，加入細小的食鹽顆粒 冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出 過濾 HCO3- 0.1 0.2 【解析】（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發生反應的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O

47、 NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根據題中反應流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發生反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反應生成氨氣，氨氣可以在反應流程中循環利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH3；由反應NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答

48、案：通入NH3，加入細小的食鹽顆粒。 （3）由裝置丙中產生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾； (4)若在(2)中灼燒的時間較短, NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發生反應CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+ H+=CO2+H2O;溶液中有關離子的

49、物質的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當碳酸根離子全部轉化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質的量變化。碳酸根離子物質的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質的量為0.1mol,Na2CO3的物質的量為0.2mol；因此，本題正確答案是: HCO3-；0.1；0.2。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加

50、入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素

51、進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(

52、4)根據實驗方案可知，是排除水層中的碘單質，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是

53、二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。28、取代反應 1

54、8 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱 HCHO O22H2O 30 【解析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成D，D為；結合G的結構及E的分子式可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據G生成H的反應條件可知，H為。【詳解】(1)根據A和B的結構可知，反應發生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環為平面結構，單鍵可以旋轉，每個甲基上最少有2個氫原子不在苯環決定的平面內，所以最多有18個原子共平面。(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，所以“條件a”為濃硫酸、加熱。(3)反應為加成反應，根據E和G的化學式的區別可知，F為甲醛，反應的化學方程式為HCHO。(4)反應是羥基