1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是( )選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發皿C配制1.00

2、0 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈AABBCCDD2、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個電子CTS原子核外共有6個電子層D同族元素中TS非金屬性最弱3、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.022140761023個原子或分子等基本單元，這一常數稱作阿伏伽德羅常數(NA)，單位為mol1?！毕铝袛⑹稣_的是A標準狀況下，22.4L SO3含有NA個分子B4.6g乙醇中含有的CH鍵為0.6NAC0.1mol

3、 Na2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1NAD0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+數目小于0.1NA4、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時，陽極質量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小5、下表記錄了t時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO45H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5

4、010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A7.70B6.76C5.85D9.006、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）A過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B鋁熱反應用于焊接鐵軌C氯化鐵用于凈水D鋁罐車用作運輸濃硫酸7、下列指定反應的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OD工業上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-8、下列說法

5、中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 09、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X位于A族，Y的原子核外最外層與次外層電子數之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CX的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W

6、的強DY的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱10、下列指定反應的離子方程式正確的是ACa(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2與熱的NaOH溶液反應：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O11、化學在生活中發揮著重要的作用，下列說法錯誤的是A食用油脂飽和程度越大，熔點越高B純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C蠶絲屬于天然高分子材料D本草綱目中的“石堿”條目下

7、寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面?！边@里的“石堿”是指K2CO312、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為0.05NAB1mol CH3+含電子數為8NAC標準狀況下，22.4LSO3中含原子數為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應，轉移電子數為2NA13、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質子）和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（ ）A是氫的一種新的同分異構體B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H

8、3表示D它比一個普通H2分子多一個氫原子核14、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)15、實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是()A制取Cl2B使Br轉化為Br2C分液，先放

9、出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl316、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NABNA個SO3分子所占的體積約為22.4LC3.4 g H2O2含有共用電子對的數目為0.2NAD1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+數目為NA17、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D實驗室模擬制備NaHCO318、下列有關解釋正確的是（ ）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之

10、一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作AABBCCDD19、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數之和為11，W與Y同族且都是復合化肥的營養元素，Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下X的單質為氣態B簡單氣態氫化物的熱穩定性：YWCZ的氫化物含有共價鍵D簡單離子半徑：WX20、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為

11、0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質子數目為16NAC將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA21、第三周期的下列基態原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p622、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J ，合成路線如下：已知有機物J結構中含兩個環。回答下列問題：(1)C的名稱是_。(2)AB

12、試劑和反應條件為_。(3)HJ的化學反應方程式為_。(4)已知符合下列條件的 N的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜顯示環上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式_。含有基團、環上有三個取代基與NaHCO3反應產生氣泡 可發生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同是_。 a質譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖_(其它試劑自選)。24、（12分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被

13、用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_；A制備B反應的化學方程式為_(注明反應條件)。(2)D生成E的反應類型為_；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式_。含有苯環，且苯環上的取代基數目2含有硝基有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋

14、的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線_（其它無機試劑任選）。25、（12分）Fe(OH)3廣泛應用于醫藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式為_。(2)加入濃硫酸的作用為_(填標號)。a.提供酸性環境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO47H

15、2O的結晶水c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是_。(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表編號T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，則a、b、c的大小關系為_。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，其原因是_(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_；(7)設計實驗證明制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質)。_

16、。26、（10分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到

17、水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的_倍。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的

18、熔點為54.1，沸點為69.1，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發生劇烈反應并產生白霧?；卮鹣铝袉栴}：ISO2Cl2的制備（1）水應從_（選填“a”或“b”）口進入。（2）制取SO2的最佳組合是_（填標號）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是_。II測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形

19、瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點的現象為_。（7）產品中SO2Cl2的質量分數為_%，若步驟不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成

20、甲醇，可能發生的反應如下：i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1=QkJmol- 1ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1回答下列問題：(1)Q=_(2)反應iii的化學平衡常數K3=_(填表達式)。(3)圖中能正確反映平衡常數K3隨溫度變化關系的曲線為_(填字母)，理由是_(4)如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質

21、的量濃度相同)。490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為_(填i ”或 iii)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_。曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因：_。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為_， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6 mol電子，溶液中有_mol Na+向_(填“正極區”或“負極區”)移動。29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區元素用于農藥醫藥、顏料和光電池等工業。（l）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空

22、間運動狀態外，還有一種運動狀態叫作_（2）基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為_。（3）Cr3+可以與CN -形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN -形成配位鍵，則Cr3+的配位數為 _，1 mol該配離子中含有_ mol鍵。（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環為_元環，則每個O原子連接_個最小環。（5）與砷同周期的p區元素中第一電離能大于砷的元素有 _（填元素符號）；請根據物質結構的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）_HNO3（填，=，r(Z)r(W)r(X)，故A正確；B. 由X、

23、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C. 非金屬性越強，對應氫化物越穩定，X的簡單氣態氫化物HF的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強， Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。10、D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H+Ca2+SO4

24、2-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程

25、式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】A油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；B生鐵中的鐵、碳和電解質溶液易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；C蠶絲主要成分為蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽

26、，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發生電化學腐蝕。12、B【解析】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為=0.3NA，A項錯誤；B. 1個CH3+中含8個電子，所以1molCH3+中含電子數為8NA，B項正確；C. 標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數，C項錯誤；D. 常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算轉移的電子數，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】A. 該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤；B. 相

27、同相同質子數不同中子數的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；C. 粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的,而H3表示個氫原子核(只含質子)和3個電子構成，C項錯誤；D. 普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。14、D【解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，

28、即，N點的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。15、C【解析】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；C. 分液時先從下口放出水

29、相，再從上口倒出有機相，C項正確；D. 蒸發時應該，蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發，直接蒸發，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。16、A【解析】A當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B標況下三氧化

30、硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4 g H2O2物質的量為0.1mol，含有共用電子對的數目為0.3 NA，故C錯誤；D三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發生部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+數目小于NA，故D錯誤；故選：A。【點睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。17、A【解析】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的

31、進出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現實驗目的，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤D.通氨氣的導管插入液面太深，易發生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；【點睛

32、】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。18、D【解析】A“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；C葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。【詳解】A“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊

33、稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；C葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并

34、用化學知識解釋化學現象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。19、D【解析】W與Y同族且都是復合化肥的營養元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼常溫常壓下X的單質為鈉，呈固態，A錯誤；B非金屬性Y(P) W (N)，簡單氣態氫化物的熱穩定性YNa+，D正確；故選D。20、B【解析】過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質量均為110，11 g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1 mol，每摩爾K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩爾K2S含2 mol

35、K+和1 mol S2，故含有離子數目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28 g含有2 mol CH2，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA，B正確；標準狀況下224 mL SO2物質的量為0.01 mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、三者數目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發生Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O，1 mol HNO3轉移電子數目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，若只發生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，1

36、 mol HNO3轉移電子數目為0.75NA，故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。21、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。【點睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。22、B【解析】A氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化

37、關系，A不符合題意；B稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化關系， B符合題意；C二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；DCu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、 c 【解析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據已知，C和F發生反應生成G，可知C的結構式為，F為，則E為，D與HBr發生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧

38、化，則B為，A發生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環，故可能是H發生分子內的酯化，得到J，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析，C的結構式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)AB為苯環上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3) H為，由于有機物J結構中含兩個環，故可能是H發生分子內的酯化，得到JHJ的化學反應方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：含有基團、

39、環上有三個取代基與NaHCO3反應產生氣泡說明含有羧基 可發生縮聚反應，說明含有羧基和羥基，則環上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體，其中核磁共振氫譜顯示環上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1且滿足條件的物質有、。M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、 (任選其一即可)；(5) 根據題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。24、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應 羰基、碳

40、碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應生成的HCl，提高反應轉化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時發生飽和C原子上的取代反應產生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應產生D，D結構簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發生取代反應產生E：，E與發生反應產生F：，F與NaBH4在CH3SO3H作用下發生還原反應產生G：，G經一系列反應產生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應產生和HCl，反應方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應產生E：，是D上的被-CH2CN取代產生，故反應類型為取代反應；F分子中的、與H2發生加成反應形成G，故

41、F中能夠與氫氣發生加成反應的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結構簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發生縮聚反應，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結合形成H2O，其余部分結合形成高聚物，該反應的化學方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發生水解反應會產生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產生的H+，使反應生成的HCl被吸收，從而提高反應轉化率；(5)C結構簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構體X符合下列條件：含有苯環，且苯環上的取代基數目2；含有硝基；有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1，則

42、X可能的結構為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發生取代反應產生，該物質與NaOH水溶液加熱發生水解反應，然后酸化得到，與SOCl2發生取代反應產生，故合成路線為。【點睛】本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運用。限制性條件下同分異構體結構簡式的確定是易錯點，題目側重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。25、ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O a、c K3Fe(CN)6溶液 2.0 25 cba 若溫度過低，Fe(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產率下降 取最后一

43、次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈 稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質量大于 【解析】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，據此書寫；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產生的Fe3+會發生水解反應，根據鹽的水解規律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據表格數據可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、ii

44、i或i、iv是研究溫度的影響；據此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質量比Fe(OH)3多。【詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產生水，反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(2) NaClO3氧化FeSO47H2O時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環境，增強NaClO3氧化性

45、，選項a合理；同時FeSO47H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發生水解反應使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗方法是取反應后的溶液少許，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液無藍色沉淀產生，就證明Fe2+已經完全被氧化為Fe3+；(4)根據實驗目的，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，實驗

46、ba；ii、iii的反應物濃度相同時，升高溫度，化學反應速率大大加快，實驗cb，因此三者關系為cba；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，原因是溫度過低，Fe(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產率下降；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(

47、OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質量是107g，完全灼燒后產生0.5molFe2O3，質量是80g，若稱取mg Fe(OH)3，完全灼燒后固體質量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質量大于。【點睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、鹽的水解、物質純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學反應基本原理是解題關鍵。26、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中

48、取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規律和物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，

49、而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；

50、球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據實驗方案可知，是排除水層中的碘單質，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用

51、ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實

52、驗方案設計的意圖。27、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率 蒸餾 溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用來冷卻的水應該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2

53、產率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V，則過量Ag+的物質的量為Vcmol，與Cl反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有

54、機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小?！驹斀狻浚?）用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選；（3）根據裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2

55、遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所

56、用體積10.00mL，則過量Ag+的物質的量為Vcmol=0.010.1000molL-1=110-3mol，與Cl反應的Ag+的物質的量為0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，則SO2Cl2的物質的量為1.910-2mol 0.5=9.510-3mol ，產品中SO2Cl2的質量分數為 100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN

57、與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏??；故答案為：85.5%；偏小。28、-58 a 反應iii的H30，為放熱反應，溫度升高平衡左移，平衡常數減小 i 溫度低于490K時單位時間內反應未達到平衡，溫度高于490K時單位時間內反應達到平衡，反應i為放熱反應，升高溫度平衡左移 加入CO促進反應ii平衡逆向移動，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同時反應ii為吸熱反應，反應i為放熱反應，反應ii的存在使得反應i正向進行 CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O

58、 6 正極 【解析】（1）根據定律進行分析得出CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)H1= H2+ H3，據此進行計算； （2）根據平衡常數的定義寫出反應iii的平衡常數K3=；（3）根據溫度對平衡移動的影響進行分析；（4）據圖可知490K時主要發生反應i；溫度低于490K時單位時間內反應未達到平衡，溫度高于490K時單位時間內反應達到平衡，據此規律進行分析；根據濃度對平衡移動的規律進行分析；（5）該裝置是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池，電極a為負極，甲醇失電子被氧化成二氧化碳，由于為堿性電解質溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，據此寫出電極方程式；原電池中陽離子流

59、向正極，為保持電荷守恒，滿足n（e-）=n（Na+）?！驹斀狻浚?）已知：ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1根據蓋斯定律由ii+ iii可得i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，所以H1= H2+ H3，所以Q=+41 kJmol- 1+(-99 kJmol- 1)=-58 kJmol- 1；（2）根據平衡常數的定義可知反應iii的平衡常數K3=；（3）反應iii的H30，為放熱反應，溫度升高平衡左移，平衡常數減小，所以曲線a能正確反映平衡常數K3隨溫度變化關系；（4）據圖可知490K時主要發生反應i；溫度低于490K時單位時間內反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快，單位時間內測得的甲